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1、第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）P6Na与O2反应（点燃）P6Na与H2O反应：P6K与H2O反应：P62、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、P83、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：P9（2）溴水与碘化钠溶液反应：P94、Mg与H2O反应：P145、Na与Cl2、反应（点燃）：P196、用电子式表示氯化钠的形成过程：P20用电子式表示氯分子的形成过程：P20用电子式表示氯化氢的形成过程：P20用电子式表示下列分子：H2N2H2OCO2CH4P21第二章化学反应与能量1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应P302、原电池
2、原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：P363、H2O2在催化剂作用下受热分解：P424、Na2SO4与CaCl2反应：P455、高炉炼铁：P45第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P53（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P542、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P60（2）加成反应（与Br2的反应）:P60(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60（4）聚合反应：P60(乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制
3、聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质:P62（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应与Br2的反应：苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：P67（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧P67乙醇的催化氧化反应P68乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：P68乙酸
4、还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：P68上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）：P69乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应：P73淀粉（纤维素）水解反应：P73油脂的重要化学性质水解反应P73a)油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O甘油+b)油脂在碱性条件下的水解（又叫反应）油脂+H2O甘油+蛋白质+H2O各种第四章化学与可持续发展1、2HgO受热分解：P80P81Ag2O受热分解：2、CO还原Fe2O3C还原ZnOC还原MgOO2还原Cu2SAl还原Fe2O3（铝热反
5、应）Fe还原CuSO4：3、电解NaCl：电解NaOH：电解MgCl2电解Al2O3、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：P87参考答案第一章物质结构元素周期律1、4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22、卤素单质与氢气反应F2+H2=2HFCl2+H2=2HClBr2+H2=2BrI2+H2=2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2KI=I2+2KCl（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：Br2+2KI=I
6、2+2KBr4、Mg+2H2O=Mg(OH)2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+2HCl=MgCl2+H25、氯化钠的形成过程：略氯分子的形成过程：氯化氢的形成过程：用电子式表示下列分子：略第二章化学反应与能量1、Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H+2e-=H2（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H23
7、、2H2O2=2H2O+O24、Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO35、2C+O2=2COFe2O3+3CO=2Fe+3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O22CO2+2H2O（2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质（1）氧化反应2C6H6+15O212CO2+
8、6H2O（2）取代反应+Br2+HBr苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。+HONO2+H2O（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。+3H24、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O乙醛乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（3）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反
9、应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（4）乙酸的酯化反应反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6油脂的重要化学性质水解反应（1）油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O甘油+高级脂肪酸（2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂+H2O甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O各种氨基酸第四章化学与可持续发展略
