《山西省2018-2019学年高二下学期阶段性检测化学试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2018-2019学年高二下学期阶段性检测化学试题 含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省太原五中2018-2019学年高二第二学期阶段性检测化学试题1. 下列过程没有发生化学反应的是A. 用活性炭去除冰箱中的异味B. 用热碱水清除炊具上残留的油污C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】试题分析：A、用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，正确；B、用热碱水清除炊具上残留的油污是利用油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，属于化学变化，错误；C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果是利用高锰酸钾溶液将催熟水果的乙烯氧化，属于化学变化，错误；D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与
2、食品一起密封包装，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属于物理变化；铁粉可防止食品氧化，属于化学变化，错误。考点：考查化学与生活、化学常识，涉及物理变化与化学变化的判断及相关物质的性质。2.有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是A. 向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体B. 向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D. 将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊【答案】C【解析】【详解】A向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得氢氧化
3、铁胶体，故A正确； B向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，先发生氢氧化铁胶体聚沉，硫酸过量时，氢氧化铁沉淀溶解，因此实验现象是先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正确；C溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质粒子的直径大小，只有胶体具有丁达尔现象，故C错误；D硅酸胶体的胶粒带负电荷，与氢氧化铁胶体混合将发生聚沉，混合液变浑浊，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查胶体的性质，侧重于基础知识的理解和应用的考查，明确分散系分类的标准、胶体的性质、制备是解答的关键，注意丁达尔效应是胶体的共性。3.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B. 同素异形体：活性炭、C
4、60、金刚石C. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D. 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸【答案】C【解析】A干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故A正确；B活性炭，C60，金刚石是碳元素的不同单质，是碳元素的同素异形体，故B正确；C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水含有电解质的水属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故D正确；故选C。点睛：考查物质分类方法，物质组成判断，掌握概念实质、物质组成与名称是解题关键
5、，注意：化合物是不同元素组成的纯净物；同素异形体是同种元素组成的不同单质；非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物；混合物是不同物质组成的物质。4.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（ ）A. 接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B. 溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量C. 移液时，玻璃棒插在刻度线上，防止液体洒出D. 接近刻度线12cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线【答案】C【解析】【详解】A称量固体时，当接近称量质量时，应用左手拿药匙，右手轻轻振动左手手腕，加够药品，图示操作正确，A项正确，不符合题意；B为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积，溶解时应用量
6、筒控制所加蒸馏水的量，图示操作正确，B项正确，不符合题意；C图示移液操作中，玻璃棒插在刻度线以上，应插在刻度线以下，C项错误，符合题意；D定容时，当液面接近刻度线12 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，图示正确，D项正确，不符合题意；本题答案选C。5.下列说法中正确的是（ ）A. 1L水中溶解了 58.5g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1molL-1B. 配制500mL 0.5molL-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾C. 从1L2molL-1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1molL-1D. 中和100 mL1molL-1的 H2SO4溶液，需 NaOH 4g
7、【答案】B【解析】【详解】A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，溶液的体积不是1L，溶液的物质的量浓度无法求出，A项错误；B、根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，所以需要胆矾的质量为：0.5L0.5 molL-1250gmol1=62.5g，B项正确；C、从1 L 2 molL-1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为2 molL-1，C项错误； D、由关系式H2SO42NaOH可知：n（NaOH）=2n（H2SO4）=20.1L1 molL-1=0.2mol，m(NaOH)=0.2mol40gmol1=8g，D项错误；本题答案选B。【点睛】配制一定物质的量
8、浓度的溶液的时候，计算式要注意晶体中是否含有结晶水，如果含有结晶水，计算称量的质量时，应该是含有结晶水的物质的质量。6. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+【答案】D【解析】A. 浓盐酸与铁屑反应生成Fe2+ ，故A错误；B. 钠首先与水发生反应，故B错误；C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：
9、HCO3- + 2H+ = H2O+CO2,故C错误；D. Fe(OH)3的溶度积远远小于Mg(OH)2，向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2 + 2Fe3+=2Fe(OH)3 + 3Mg2+，故D正确。故选D。7.下列说法中正确的是（ ）离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质电解质一定是离子化合物，非电解质一定是共价化合物非金属氧化物一定是共价化合物，氢化物一定是共价化合物离子化合物在熔融状态下一定导电，共价化合物在熔融状态下一定不导电A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】共价化合物中HCl等也是强电解质，错误；H2SO4也是电解质，但是不是离子化合
10、物，错误；氢化物不一定是共价化合物，如NaH，是离子化合物错误；离子化合物在熔融状态下能够电离出自由移动的阴阳离子，从而可以导电，而共价化合物在熔融状态下不能电离，不导电，正确；综上只有正确，本题答案选D。8.在25C的条件下，下列有关溶液组成的描述合理的是A. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C. 碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、ClO-、AlO2-D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-【答案】C【解析】【详解】AAl3和HCO3能够发生双水解，得到Al(OH)3和CO2，不
11、能大量共存，A项错误；B在酸性溶液中，ClO是弱酸根离子，与生成HClO分子，此外ClO具有强氧化性，能够氧化I，也不能大量共存，B项错误；CClO、AlO2碱性溶液中均能大量共存，C项正确；DFe3会结合水电离出来的OH，溶液呈酸性，所以有Fe3的溶液，不可能呈现中性，D项错误；本题答案选C。9.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A. 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAB. 2.3g钠在空气中燃烧生成多种氧化物是转移电子数为0.1NAC. 1.8g D2O中含有的质子数为1.0NAD. 235g核素发生裂变反应+ Sr+Xe+10n，净产生
12、的中子（n）数为10NA【答案】B【解析】【详解】A常温常压下，不能用Lmol1来计算氯气的物质的量，22.4L氯气不是1mol，转移的电子数也不是2NA，A项错误；B2.3gNa的物质的量为0.1mol，反应中Na元素的化合价由0价升高为+1价，不管产物是过氧化钠还是氧化钠，还是多种氧化物的混合物，都失去1个电子得到Na，转移电子数0.1NA；B项正确；C1.8g D2O的物质的量为：1.8g/20gmol1=0.09mol，含有质子的物质的量为：0.09mol10=0.9mol，含有的质子数为0.9NA，C项错误；D1个中子轰击U核，得到了10个中子，净产生的中子为9个 235g核素其物质
13、的量为1mol，净产生的中子为9 NA，D项错误；本题答案选B。【点睛】标准状况为，0、101.3kPa，而不是20或者25，涉及到气体体积要注意物质所处的状态。10.在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A. 两种气体的压强相等B. 两种气体中的原子总数相等C. 两种气体的分子数目相等D. 两种气体的摩尔质量相同【答案】B【解析】【详解】当这两个容器内温度和气体密度相等，体积相同，由m=V可知，质量相同，A相同温度和体积下，压强之比等于物质的量之比。质量相等，但M不同，则物质的量不同、压强不等，A项错误；B质量相同
14、，最简式均为CH2，则CH2的物质的量相同，原子的物质的量为CH2的物质的量的3倍，所以原子数目相同，B项正确；C由n=mM、N=nNA可知，质量相同，M不同，则物质的量不同，所以分子数不同，C项错误；D摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于相对分子质量，两种物质的摩尔质量不同，D项错误；本题答案选B。11.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3+4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+。M2O7n-中n是（ ）A. 2B. 1C. 4D. 3【答案】A【解析】【详解】离子方程式前后遵循电荷守恒，所以-1+2(+3)=-n+(-1)+(+8)，解得n=2，根据化合价规则，M2O72
15、中氧元素化合价为-2价，所以M元素的化合价为+6价。本题答案选A。【点睛】此题也可以利用氧化还原得失电子守恒，ClO3中Cl的化合价从5降低到1，共降低6价。化合价也要升高6价，有2个M，则其化合价从+3，升高到+6，则M2O7n-中M的化合价为+6，-n=62(2)7，n=2。12.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿环境中能发生反应： 3NF3+2H2O=2NO +HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂B. 若1molNF3被氧化，反应转移电子数为2NAC. 若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2【答案】B【解析】【详解】该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，水中O、H元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂。ANF3中
