《新疆乌鲁木齐市二十三中学2018-2019学年高二10月月考化学试卷 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆乌鲁木齐市二十三中学2018-2019学年高二10月月考化学试卷 含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新疆乌鲁木齐市23中学2018-2019学年高二10月月考化学试卷1.下列措施不符合节能减排的是( )A. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【答案】A【解析】大力发展火力发电，必然增大碳排放量，增大污染；解决电力紧张必须从根本上发展新型能源。2.下列反应不属于吸热反应的是()A. Ba(OH)2与NH4Cl固体混合B. 氯化铵分解得氨气C. 碳酸钙分解得二氧化碳D. 实验室制备氢气【答案】D【解析】【分析】根据常见的放热反应有：所
2、有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），Ba(OH)28H2O与氯化铵的反应。【详解】ABa(OH)28H2O晶体和NH4Cl混合反应，是吸热反应，选项A不选；B氯化铵受热分解得氨气和氯化氢，属于吸热反应，选项B不选；C碳酸钙高温受热分解得二氧化碳和碳酸钙，属于吸热反应，选项C不选；D实验室制备氢气是利用金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热反应，选项D选；答案选D。3.不同条件下,物质X可转化为Y,也可转化为Z,转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A. 由2X3Y的反应是放
3、热反应B. X、Y、Z三种物质中最不稳定的是ZC. 反应物总键能大于Z物质的总键能D. 若Y可转化为Z,则相应的反应是放热反应【答案】D【解析】【详解】A. 由图象可知，由2X3Y的反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应，选项A错误；B. 由图知Z的能量在三种物质中最低，能量越低越稳定，故X、Y、Z三种物质中最稳定的是Z，选项B错误；C. 3Y的能量高于2X也高于Z，故生成Y的反应是吸热反应，Y生成Z的反应是放热反应，反应物总键能小于Z物质的总键能，选项C错误；D. 3Y的能量高于2X也高于Z，故生成Y的反应是吸热反应，Y生成Z的反应是放热反应，选项D正确。答案选D。4.己知H
4、-H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ/mol，N-H键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H =-92.4 kJ/mol，可知 NN键的键能是A. 431kJ/molB. 946 kJ/molC. 649 kJ/molD. 896 kJ/mol【答案】B【解析】反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，根据热化学方程式可知x+3436kJ/mol23391kJ/mol-92.4kJ/mol，解得x946kJ/mol，答案选B。5.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)A. C2H5OH(l)3
5、O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJ/mol(燃烧热)B. NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(中和热)C. S(s)O2(g)=2SO2(g) H296.8 kJ/mol(反应热)D. 2NO2=O22NO H116.2 kJ/mol(反应热)【答案】C【解析】【详解】燃烧热：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项中生成物H2O(g)不是稳定态，故A项错误；中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热为中和热，因酸碱中和为放热反应，H应为负值，故B项错
6、误；硫在氧气中燃烧属于放热反应，故C项正确；D项中各物质未标明物质聚集状态，不属于热化学方程式，故D项错误；答案：C【点睛】热化学方程式是表示的参加反应物质的量和反应热的关系式的化学方程式。需注意：（1）在书写时要标明条件（若无特殊说明则为常温常压），（2）熟练掌握燃烧热、中和热、反应热、溶解热等常见概念的含义，并能够进行区分以及熟悉之间联系。6.在同温、同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是()2H2(g)O2(g)=2H2O(g)Ha kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hb kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)Hc kJ
7、mol1 A. ab， b2cB. abcC. ab，ca/2D. 无法比较【答案】C【解析】【详解】已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-akJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-bkJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=-ckJ/mol；则反应的状态相同，是的2倍，则a=2c，气态水转化为液态水要放热，所以反应放出的热量小于，则ab；答案选C。7.已知强酸、强碱的中和热为57.3 kJmol1。下列热化学方程式正确的是()A. HNO3(aq)KOH(aq)=H2O(l)KNO3(aq)H57.3 kJmol1B. HNO3(aq)NH3H2
8、O(aq)=H2O(l)NH4NO3(aq)H57.3 kJmol1C. CH3COOH(aq)KOH(aq)=H2O(l)CH3COOK(aq)H57.3 kJmol1【答案】D【解析】【分析】中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，应注意的是：稀的酸和碱溶液，如果是浓硫酸，在和碱反应时被稀释放热；强酸和强碱，如果是弱酸，电离吸热；衡量标准是生成1mol水.据此分析。【详解】A. HNO3和KOH分别是强酸和强碱，当其反应生成1mol水时，放出的热量即为57.3kJ/mol，故反应热H应等于-57.3kJ/mol，选项A错误；B. NH3H2O是弱碱，电离吸热，
9、故当NH3H2O与HNO3生成1mol水时，放出的热量小于57.3kJ，则反应热H应大于-57.3kJ/mol，选项B错误；C. CH3COOH是弱酸，电离吸热，故当CH3COOH与KOH生成1mol水时，放出的热量小于57.3kJ，则反应热H应大于-57.3 kJ/mol，选项C错误；D. NH3H2O是弱碱，CH3COOH是弱酸，电离吸热，故当CH3COOH与NH3H2O生成1mol水时，放出的热量小于57.3kJ，则反应热H应大于-57.3 kJ/mol，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查中和热的应用，热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以
10、下几点：明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压强等条件，若在常温常压时可省略。8.根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)。S相对原子质量为32，分析下列说法，其中不正确的是()A. S(s)在O2(g)中燃
11、烧的反应是放热反应B. S(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，则abC. 1 mol SO2(g)所具有能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)具有的能量之和D. 16 g固态硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量【答案】D【解析】【详解】A、从所给热化学方程式分析，Hb，选项B正确；C、因为S的燃烧是放热反应，故1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)和1 mol O2(g)所具有的能量之和，选项C正确；D、根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)，则16 g固态硫在空气中充分燃烧，可放出14
12、8.6 kJ的热量，选项D不正确；答案选D。9.据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列叙述错误的是A. 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B. 反应需在300进行可推测该反应是吸热反应C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【答案】B【解析】【详解】A项，使用Cu-Zn-Fe催化剂可加快反应速率，能大大提高生产效率，A项正确；B项，反应加热与反应放热还是吸热没有直接的关系，如煤的燃烧放热，但需要加热，B项错
13、误；C项，充入大量CO2气体平衡会正向移动，所以可提高H2的转化率，C项正确；D项，从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O会使平衡正向移动，所以可提高CO2和H2利用率，D项正确；故选B。10.在不同条件下，分别测得反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）A. (SO2)=4 molL1min1B. (O2)=3 molL1min1C. (SO2)=0.1 molL1s1D. (O2)=0.1 molL1s1【答案】D【解析】【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，反应速率都转化为用氧气的浓度来表示的反应速率，速率数值越大，反应速率越快
14、，以此来解答。【详解】A. (SO2)=4 molL1min1，则(O2)=2 molL1min1；B.(O2)=3 molL1min1；C.(SO2)=0.1 molL1s1，则(O2)=3molL1min1；D. (O2)=0.1 molL1s1，则(O2)=6molL1min1；可见反应速率用氧气的浓度变化来表示最大为6molL1min1，故合理选项是D。【点睛】本题考查反应速率的比较，把握反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意比值法应用及速率的单位。11.对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A. 增大压强B. 升高温度C. 使用催化剂D. 多充入O2【答案】B【解析】试题分析：A增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B升高温度，反应物中
