《辽宁省沈阳铁路实验中学2018-2019学年高二6月月考化学试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省沈阳铁路实验中学2018-2019学年高二6月月考化学试题 含解析（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、沈阳铁路实验中学2018-2019学年度下学期阶段考试（6月）试题高二化学选择题（1-11题每题2分；12-21题每题3分）可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 161.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后,试管里出现凝胶非金属性:ClSiC向盛有铜片容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性和酸性D向NaAlO2溶液中持续通入气体Y出现白色沉淀Y可能是CO2气体A. AB. B
2、C. CD. D【答案】B【解析】【分析】A、浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；C、产生大量红棕色气体，该气体为二氧化氮，溶液变为蓝绿色说明生成铜离子，证明二者发生氧化还原反应；D、反应生成氢氧化铝沉淀，发生强酸制取弱酸的反应；【详解】A、浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，该实验中浓硫酸将蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳，说明有碳、水及气体生成，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，故A正确；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素最高价氧化物的水化物，所以不
3、能比较Cl、Si非金属性强弱，故B错误；C、将盛有铜片的容器中加入浓硝酸，产生的大量红棕色气体为二氧化氮，溶液变为蓝绿色说明生成铜离子，据此可知铜被浓硝酸氧化，证明浓硝酸具有强氧化性，故C正确；D、反应生成氢氧化铝沉淀，发生强酸制取弱酸的反应，向NaAlO2溶液中持续通入气体Y，Y可能为二氧化碳，故D正确。故选B。2.合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈，它可由以下两种方法制备：方法一：CaCO3CaOCaC2CHCHCH2=CHCN方法二：CH2=CHCH3+NH3+O3CH2=CHCN+3H2O对以上两种方法的分析中，正确的是（ ）方法二比方法一步骤少，能源消耗低，成本低方法二比方法一原料丰富，
4、工艺简单方法二比方法一减少了有毒气体的使用，减少了污染方法二比方一反应需要温度高，耗能大A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】根据反应原理可知，方法二比方法一反应步骤少，能源消耗低，成本低，故正确；根据反应原理可知，方法二比方法一原料比较丰富，且生成工艺简单，故正确；方法一中使用了有毒的HCN，而方法二比方法一降低了有毒气体的使用，减少了污染，故正确；方法一中碳酸钙需要高温下才能分解，耗能较大，方法二比方法一反应需要反应低，耗能小，故错误。故选A。3.下式表示一种有机物的结构，关于它的性质的叙述中不正确的是（ ）A. 它有酸性，能与Na2CO3溶液反应B. 它可以水解，水解产物只有
5、一种C. 1mol该有机物最多能和8mol NaOH反应D. 1mol该有机物最多能和8mol H2发生加成反应【答案】D【解析】A、根据结构简式，含有官能团是酚羟基和羧基酯基，其中酚羟基和羧基，使此有机物显酸性，都能与Na2CO3反应，故A说法正确；B、含有酯基，因此可以水解，产物只有一种，故B说法正确；C、1mol该有机物中含有5mol酚羟基和1mol羧基，消耗6mol氢氧化钠，此有机物中还含有1mol“”，它消耗2mol氢氧化钠，共消耗8mol氢氧化钠，故C说法正确；D、此有机物中只有苯环可以氢气发生加成反应，即1mol此有机物最多消耗6mol氢气，故D说法错误。4.有关NaHCO3和N
6、a2CO3的性质，以下叙述错误的是（ ）A. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，产生CO2的质量：Na2CO3多B. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应，产生CO2的速率：NaHCO3快C. CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入到Na2CO3溶液中产生白色沉淀D. 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最好方法是加热【答案】A【解析】【详解】A、碳酸氢钠中碳的质量分数高于碳酸钠，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，碳元素全部转化成CO2，所以碳酸氢钠放出的CO2多，故A错误；B、Na2CO3与盐酸反应需经过：Na2CO3HCl=Na
7、HCO3NaCl、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，而NaHCO3可直接与HCl反应生成气体，故等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应，产生CO2的速率：NaHCO3快，故B正确；C、CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不反应，不产生沉淀，而CaCl2溶液加入到Na2CO3溶液中反应产生CaCO3白色沉淀，故C正确；D、加热时Na2CO3不分解，NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，不会引入杂质，故D正确；答案为A。5.有关焰色反应的说法正确的是（ ）A. 焰色反应是金属单质表现的性质B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C. 焰色反应中用到的铂
8、丝可用铁丝代替D. 焰色反应若显黄色，能确定该物质一定不含钾元素【答案】C【解析】【详解】A.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，根据定义知，无论某元素的单质还是化合物在灼烧时都呈现相同的特殊颜色，所以是元素的性质，故A错误；B.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原来的能级时放出的能量。因为电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光，故B错误；C. 铁元素灼烧时焰色反应为无色，可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应，故C正确；D.钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住。某物质灼烧时，若焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，可能含有K元素，故
9、D错误。所以C选项是正确的。6.现有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，其中Mg2+浓度0.2mol/L、Cl浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+转化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分离开来，至少需要4 mol/L NaOH溶液（ ）A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL【答案】A【解析】【分析】根据MgCl2和AlCl3的混合溶液与碱的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+恰好转化为AlO2-，先利用电荷守恒来计算Al3+的浓度，再根据反应方程式计算即可。【详解】MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+浓度为0.2molL-1，
10、Cl-浓度为1.3molL-1，设Al3+的浓度为x，由电荷守恒可知，0.2mol/L2+x3=1.3mol/L1，解得x=0.3mol/L，则Mg2+、Al3+物质的量分别为0.2L0.2mol/L=0.04mol、0.2L0.3mol/L=0.06mol，由发生反应为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl 1 2 0.04mol 0.08mol AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O， 1 40.06mol 0.24mol使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，消耗的NaOH的物质的量为0.08mol+0.24mol=0.32mol，则需加4molL-1NaOH溶
11、液的体积为=0.08L=80mL，答案选A。【点睛】本题考查离子的分离及利用化学反应方程式的计算，明确Mg2+全部转化为沉淀分离出来发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用氢氧化铝的两性来解答。7.DDT又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，化学式(ClC6H4)2CH(CCl3)。名称从英文缩写DDT而来，为白色晶体，不溶于水，溶于煤油，可制成乳剂，是有效的杀虫剂。DDT进入食物链，是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭绝的主要原因。因此从70年代后滴滴涕逐渐被世界各国明令禁止生产和使用。其结构为：，下列有关说法正确的是 ( )（手性碳原子为饱和碳原子所连的4个原子或原子团不同）A. 属于烃类B
12、. DDT完全燃烧后只产生CO2和H2O两种物质C. 分子无手性碳D. 氢核磁共振谱图中有5种位置峰【答案】C【解析】【分析】有机物含Cl元素，属于烃的衍生物，含有2个苯环，可与氢气发生加成反应，结合苯、甲烷的结构确定有机物的结构特点，以此解答该题。【详解】A有机物含Cl元素，属于卤代烃，选项A错误；B有机物含Cl元素，燃烧时除CO2和H2O外，还生成HCl，选项B错误；C手性碳原子为连接四个不同的原子或原子团的碳原子，分子中不含手性碳，选项C正确；D分子中两个苯环完全相同，共有6个不同的H原子，则氢核磁共振谱图中有6种位置峰，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，为高频考
13、点，题目难度中等，注意有机物的空间结构同，结合官能团的性质解答该类题目。8.硅橡胶是由二甲基二氯硅烷经两种反应而制得的，这两种反应依次是A. 消去、加聚B. 水解、缩聚C. 氧化、缩聚D. 取代、加聚【答案】B【解析】试题分析：首先经水解生成，然后再缩聚去掉小分子H2O生成硅橡胶。答案选B。考点：考查有机反应类型判断9.相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为（ ）A. 5B. 4C. 3D. 2【答案】B【解析】【详解】A含有一个六元碳环且能与Na反应，则A中含有-OH或-COOH，有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水
14、，说明没有碳氢氧以外的元素，A的相对分子质量为100，A含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，-COOH的式量为45，不符合，故分子含有1个-OH，式量为17，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为100-72-17=11，故还有11个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了-OH的邻、间、对位置外，与羟基连接的碳也有氢原子，可以被取代，共4种，故选B。【点睛】正确判断A的结构简式是解题的关键。本题的易错点为上与羟基连接的碳也有氢原子，注意与苯酚的区别。10.在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6 molL1HCl 100 mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5
15、 g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（ ）A. 11B. 2427C. 129D. 3233【答案】D【解析】【分析】计算盐酸恰好反应所需镁和铝的质量，判断所加镁和铝是否过量。反应前天平平衡，要使反应后仍平衡，天平两边的质量变化应相等。【详解】根据化学方程式，100 mL6 molL1HCl溶液完全反应时消耗7.2g镁或5.4g铝，则加入不超过5 g 的镁或铝时，均有盐酸剩余。设加入的镁和铝的质量分别是x、y，要反应后天平平衡，必须满足xy，解得xy3233。本题选D。11.明矾KA1(SO4)212H2O是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。下列叙述错误的是（
