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1、1.判断：Q和W是过程函数，而DU是状态函数。（ 错 ） 2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（ 恒压反应热 ）。（2）热力学第一定律的数学表达式为（ DU= Q - W ）。（3）体系分为三种类型：( 、 、 敞开体系 、封闭体系 、孤立体系 ）。3.填空：已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g), DrH=483.6 kJmol-1 , 则 DfH(H2O,g)=（ -241.8 ）kJmol-1 。1.Q和W是过程函数，而DU是状态函数。 2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（ 恒压反应热 ）。（2）热力学第一定律的数学表达式为 （ DU=
2、 Q - W ）。（3）体系分为三种类型：( 敞开体系 、封闭体系 、孤立体系）。3. DfH(H2O,g)=（ -241.8 ）kJmol-1 q 已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O (l) , DrH1 = -1523kJmol-1 q (2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O (l) , DrH2 = -287 kJmol-1 试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的DrH3。 q 已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O (l) , DrH1 = -1523kJmol-1 q (2
3、) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O (l) , DrH2 = -287 kJmol-1 试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的DrH3。 q 解：因为反应式(3) =3 (2)-（1/2） (1)q 所以DrH3 = 3 DrH2- （1/2） DrH1 =3 （ -287 ）- （1/2） （-1523） =-99.5 kJ mol-1 1.判断： (1)稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。（ ） (2)化学反应的熵变与温度无关。 （ ）(3)化学反应的熵变随温度升高显著增加。 （ ）2.填空：某反应在恒温下DH0, DS0,则反应
4、自发进行的温度条件是（ ）。3.选择：(1)同一聚集状态的物质B的熵值与温度有关，其规律是（ ）A. S(高温)S(低温) C. S(高温)=S(低温) D. 不确定(2)将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的DG、 DH、 DS的符号依次是（ ）A. + - - B. + + - C. - + - D. - + +n 1.判断： (1)稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。n (2)化学反应的熵变与温度无关。 n (3)化学反应的熵变随温度升高显著增加。 n 2.填空：某反应在恒温下DH0, DS0,则反应自发进行的温度条件是（ T DH/ DS或高温自发 ）。n
5、 3.选择：n (1)同一聚集状态的物质B的熵值与温度有关，其规律是（B ）B. S(高温)S(低温)n (2)将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的DG、DH、DS的符号依次是（ D. - + + ）n 1.判断下列过程是熵增还是熵减?n (1)2HgO(s)2Hg(l)+ O2(g)，n (2)H2O(l)H2O (g)，n (3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，n (4)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)， n 2.对于反应N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)，n DrH298(H2O,g)= -92.2kJmol-1 ，若升高温度100K，则DrH( )，
6、 DrS( )， DrG( )， K( )(定性影响)。3.恒温恒压条件下，放热反应的 小于零；标准态，298.15K时，稳定单质的 和 等于零；在0 K时，纯净完美晶体的 等于零；自发进行的反应的 小于零。n 1.(1)2HgO(s)2Hg(l)+ O2(g)，此过程熵值增加，DS0n (2)H2O(l)H2O (g)，DS0，熵增n (3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，DS0，熵减n 2.对于反应N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)，n DrH298= -92.2kJmol-1 ，若升高温度100K，则DrH(基本不变)， DrS(基本不变)， DrG( 增大)， K(
7、减小)。n 注：气体分子总数减小，混乱度减小，熵值减小， DS0， DG = DH -TDS增大。 DrG=-2.303RTlg Kn 3.恒温恒压条件下，放热反应的 DH 小于零；标准态，298.15K时，稳定单质的 Df Hq 和 Df Gq 等于零；在0 K时，纯净完美晶体的 S等于零；自发进行的反应的DG 小于零。n 判断下列反应的方向(用箭头表示，为注明者为标准条件)，并说明理由。n T=400K时，n 2NO (g,50kPa) +O2 (g,50kPa) ( )2NO2 (g,50kPa) n 已知：D rH(298K)= -113 kJmol-1 n D rS(298K)= 6
8、0 J K-1 mol-1 nnnnnn 1.已知在298K时n (1)2N2(g)+O2(g)=2N2O(g), K1 = 4.8 10-37 n (2) N2(g)+2O2(g)= 2NO2 (g), K2 = 8.8 10-19 n 求(3) 2N2O(g)+ 3O2(g)= 4NO2 (g)的K 。n 2.某温度下，反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g), K(T) = 410-2，则反应HBr(g) = 1/2H2(g)+1/2Br2(g)的K(T) 为( )。n A.1/(4 10-2) B. 1/ (4 10-2 )0. 5 C. 410-2 n 1.已知在298K时(1)
9、2N2(g)+O2(g)=2N2O(g), K1 = 4.8 10-37 n (2) N2(g)+2O2(g)= 2NO2 (g), K2 = 8.8 10-19 n 求(3) 2N2O(g)+ 3O2(g)= 4NO2 (g)的K 。n 解： (3) =2 (2) - (1) n K= (K2)2 / K1=1.62.某温度下,反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g), K(T) = 410-2，则反应HBr(g) = 1/2H2(g)+1/2Br2(g)的K(T) 为( B: 1/ (4 10-2 )0. 5 )。3.判断题(1).反应速率常数和化学平衡常数均随温度升高而增大。( )(
10、2).可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大；可逆放热反应的平衡常数随温度升高而减小。 (3). 一定温度下，可逆反应是否使用催化剂，其平衡常数K都是一个定值。(4).只要温度不变，可逆反应反应物的平衡转化率也不变。( )n 选择题：n 1.已知反应C(s) +H2O (g) =CO (g)+H2(g)， DrH=131kJmol-1 , 为增大水煤气的产率，需采取（ ）n A.增大压力 B.升高温度 C.降低温度 D.使用催化剂n 2.在密闭容器中，盛有NO2 气体，在等温下建立下列平衡2NO2 (红棕色)= N2O4 (无色)， DrH0,若降低温度，则颜色将（ ）。 A.变深 B.变浅 C.不变 D.不一定n 3.对于反应3O2 (g) 2O3 (g)， DrH=288.4kJmol-1 , 下列哪个条件有助于该反应进行（ ）。n A.高温低压 B.高温高压 C.低温低压 D.多加臭氧n 选择题：n 1.已知反应C(s) +H2O (g) =CO (g)+H2(g)， DrH=131kJmol-1 , 为增大水煤气的产率，需采取n （B.升高温度）。n 2.在密闭容器中，盛有NO2 气体，在等温下建立下列平衡2NO2 (红棕色)= N2O4 (无色)， DrH0 或 0，反应不能自发进行，但其平衡常数并不等于零。
