《广东省2018-2019学年高二上学期第一次段考化学试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省2018-2019学年高二上学期第一次段考化学试题 含解析（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019年第一学期高二第一次段考化学试卷满分100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C:12 N:14 O:16 Na：23 S:32 Cl：355 Cu：64一、选择题1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（ ）A. 太阳能B. 化石能源C. 风能D. 潮汐能【答案】B【解析】【详解】太阳能、风能和潮汐能不会造成污染，属于“绿色能源”，石油、煤等化石燃料燃烧都会产生空气污染物，不属于绿色能源；故答案为B。2.下列说法错误的是（ ）A. S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(
2、g) H2，则H1生成物总能量C. 己知C(石墨s）=(金刚石s） H0,则石墨比金刚石稳定D. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2【答案】D【解析】【详解】A都为放热反应，固体燃烧放出的热量小于气体燃烧放出的热量，H0，则放出的热量越多H越小，故A正确；B为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；CC(石墨s)=C(金刚石s)H0，可知金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；D因形成化学键放出能量，则2E1E2，故D错误；故答案为D。3.一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：将铁块换为等质量的铁
3、粉；加入少量NaNO3溶液；将稀硫酸换为98%的硫酸；加入少量水；加热；其中可提高H2的生成速率的措施有（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】将铁块换为等质量的铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故选；加入少量NaNO3溶液，酸性条件下与Fe发生氧化还原反应生成NO，故不选；将稀硫酸换为98%的硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，故不选；加入少量水，硫酸浓度减小，生成氢气的速率减小，故不选；加热，可加快反应速率，故选；故答案为B。4.4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系表示正确的是（ ）
4、A. 5v（NH3）/6=v（O2）B. 5v（O2）/6=v（H2O）C. 2v（NH3）/2=v（H2O）D. 4v（O2）/5=v（NO）【答案】D【解析】【详解】ANH3、O2的化学计量数之比为4：5，则5v(NH3)=4v(O2)，故A错误；BH2O、O2的化学计量数之比为6：5，则6v(O2)=5v(H2O)，故B错误；CNH3、H2O的化学计量数之比为4：6，则3v(NH3)=2v(H2O)，故C错误；DNO、O2的化学计量数之比为4：5，则4v(O2)=5v(NO)，故D正确；故答案为D。5.已知甲醇燃烧热数值为726.51kJmol-1。下列热化学方程式书写正确的是（ ）A.
5、 CH3OH+3/2O2=CO2+2H2O H=-726.51kJmol-1B. CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-726.51kJmol-1C. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=+1453.12kJmol-1D. CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-726.51kJmol-1【答案】D【解析】试题分析：燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，A、没有说明状态，故错误；B、燃烧是放热反应，H0)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。若使曲线
6、a变为曲线b可采取的措施是（ ）A. 加入催化剂B. 降低温度C. 增大压强D. 增大Y的浓度【答案】B【解析】试题分析：A、催化剂只能改变平衡达到的时间，不能改变反应物的转化率，A错误；B、降低温度，平衡右移，Y的转化率增大，而温度越低反应速率越慢，达平衡所需时间越长，B正确；C、该反应为气体体积不变的反应，故增大压强只能加快反应速率，缩短达平衡所需时间，不能改变反应物的专化率，C错误；D、增大Y的浓度，可提高X的转化率，而自身的转化率会减小，D错误，答案选B。考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响9.在2A(g)+3B(g)=C(g)+4D(g)的反应中，下列表示该反应的反应速率最快
7、的是（ ）A. v(A)=0.5mol/(Ls)B. v(B)=0.9mol/(Ls)C. v(C)=0.4mol/(Ls)D. v(D)=1.0mol/(Ls)【答案】C【解析】【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快；A.=0.25mol/(Ls)；B.=0.3mol/(Ls)；C.=0.4mol/(Ls)；D=0.25 mol/(Ls)，故反应速率v(C)v(B)v(A)=v(D)，故答案为C。【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根
8、据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。10.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A. 2v（NH3)=v（CO2）B. 密闭容器中气体的平均摩尔质量不变C. 密闭容器中混合气体的密度不变D. 密闭容器中氨气的体积分数不变【答案】C【解析】【详解】A没有指明正、逆速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；B该反应中气体只有NH3和CO2，且二者的物质的量之始终为2：1，则气体的平均摩尔
9、质量为定值，无法根据混合气体的平均摩尔质量判断平衡状态，故B错误；C随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；D反应混合气体只有NH3和CO2，且二者物质的量之比始终为2：1，氨体积分数始终不变，所以不能说明到达平衡，故D错误；故答案为C。【点睛】平衡状态的特征是当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。11.下列变化过程能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.
10、工业合成氨中选择高温条件下进行B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深【答案】B【解析】【详解】A合成氨是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，选择采用较高温度，是为了提高反应速率以及在该温度下催化剂的活性强，则不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B增大压强，容器体积减小，二氧化氮浓度增大，气体颜色加深，平衡向四氧化二氮方向移动，使用后气体颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，故B正确；C催化剂只能改变反应速率但不影响平衡移动，则不能用平衡移动原理解释，故C错误；D氢气、碘反应生成HI的反应前后气体的物质
11、的量之和不变，则压强不影响平衡移动，颜色加深是因为容器体积减小而导致碘浓度增大导致的，与平衡移动无关，则不能用平衡移动原理解释，故D错误；故答案为B。【点睛】考查勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应。特别要注意改变平衡移动的因素需与平衡移动原理一致，否则不能使用该原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，再如工业合成氨和硫酸工业的条件选择等。12.已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：aCH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) H=+255.6kJmol-1bCH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g)
12、H=+13.8kJmol-1则下列说法不正确的是（ ）A. 降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B. 从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C. 乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D. 由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1【答案】A【解析】考查反应与能量、反应热的计算A降低温度，平衡向逆反应（放热反应）方向移动，将降低b路线中乙醇的转化率，错误B对比可看出，制取等量的氢气，b路线消耗的能量远大于a路线，正确C正确D由盖斯定律可知：2（-）得到：2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）H=-483.6KJ. mol-1，正确故答案为A13.一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.08mol
