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1、第一章 物质结构 元素周期律考点聚焦1掌握元素周期表的结构。2掌握周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系3了解周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4元素周期性变化及元素周期律在周期表中的具体体现知识梳理一、元素周期表的结构长式元素周期表在编排时将 排在一行，将 排在一列；元素周期表共 个周期，分为 个短周期， 个长周期，第七周期未排满，称为不完全周期；元素周期表共 纵行，分为 个族，其中主族、副族各 个，另有 和 。元素周期表中元素的“外围电子排布”又称 ，按其差异可将周期表分为 、 、 、 、 五个区， 、 区的元素统称为过渡元素。思考：1。一、二、三、四周期各包含
2、几种元素？ 2一、二、三、四周期上下相邻的元素核电荷数之差可能是多少？找出其中的规律。二、元素周期表与原子结构的关系主族元素的周期序数= ；主族序数= = ；主族元素的负化合价=8-主族序数三、元素周期律元素的性质随着 的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素律，元素性质的周期性变化的本质原因是 。二、元素性质周期性变化的具体表现：随着核电荷数的递增，每隔一定数目的元素原子半径由大到小；主要化合价：正价由+1+7，负价由-4-1；元素性质：同一周期由前往后金属性 ，非金属性 ，同一主族，由上往下金属性 ，非金属性 ；四、元素周期表的应用1推测某些元素的性质：常见的题型是给出一种不常见的主族元素或
3、尚未发现的主族元素，要我们根据该元素所在族的熟悉元素的性质，根据相似性与递变规律，加以推测。2判断单核微粒的半径大小：思考：单核微粒的半径大小取决于两个因素： 越多，微粒的半径越大(主要) 相同时， 越大，微粒的半径越小。3判断生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性、还原能力；判断非单质的氧化性强弱及单质间的置换；判断金属与水或酸反应的剧烈程度；判断金属单质的还原性强弱及单质间的置换；判断金属阳离子的氧化能力；判断高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱；判断电极反应。4指导人们在一定区域内寻找制备新物质。第一节 元素周期表第1课时学习目标1、能描述元素周期表的结构。2、了解元素原子核外电子排布.3
4、、通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。重点难点 元素周期表的结构及元素周期律第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表一、原子结构原子核 质子中子原子 核外电子质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用X表示为O818Al2427Ar1822ClClHH答案N=10 O Z=13 Al A=40 Ar Z=17 N=18 A=35 Z=1 N=0 A=1三种不同的氢原子原子符号质了数中子数氢原子名称和简称H氕（H）H氘（D）H氚（T）同
5、位数：同一元素的不同核素间互称为同位数。同位数的特点 天然同位数相互间保持一定的比率。同位数在元素周期表中占据同一位置。元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一族。共多少族（16）周期序数=电子层数元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。表511 周期表的有关知识类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1HHe212LiNe823NaAr83长周期4KKr1845RbXe1856CsRn326不完全周期7Fr112号267需作说明的是
6、：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。由短周期元素和长周期元素共同
7、构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副和零。 补充习题1.射线是粒子组成的，粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷的质量数等于4，由此可判断，粒子带有 个质子， 个中子。2.某粒子用Rn-表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是( )A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+nD.所带电荷数=n3.某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为( )A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，
8、判断其位于第几周期，第几族？5、某元素形成气态氢化物为，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式（ ）A B C D6、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ）A第八周期第IA族 B第七周期第 A族 C第七周期第0族 D第六周期第A族7、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：(1)A的元素符号 ；D的原子结构示意图 。(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半
9、径由大到小的顺序是 。(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都满足最外层8电子结构的是 (填写具体的化学式 )。 (4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。参考答案：1、2,2 2、A 3、B 4、第四周期A族 第五周期A族 5、A 6、A 7、（1）O ，（2）S2- O2- Na+ （3）Na2O2,SCl2,Cl2O （4）SO2 +Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4第2课时学习目标1、了解原子结构与元素性质的关系。2、能初步学会总结元素递变规律的能力，具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在
10、一定条件下相互转化的运用能力。3、通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。重点难点 元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系1A 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？2、物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？钠钾与氧气的反应学生成淡黄色的固体，并发出黄色火焰比钠要剧烈与水的反应浮、溶、游、动、响浮、溶、游、动、响且反应要比钠快3、根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？有关系。同一主族元素化学性质相似
11、。且Li Na K Rb 还原性增加碱金属的物理性质的比较Li Na k Rb Cs相似点颜色均为银白色（Cs略带金色）硬度柔软密度较小熔沸点较低导电导热性强递变性密度变化逐渐增大（K特殊）熔沸点变化单质的熔沸点逐渐降低4、典型的非金属为例，他们的性质有原子结构间是否存在联系？卤素单质的物理性质元素名称元素符号核电荷数单质颜色和状态（常态）密度熔点沸点溶解度（100g水中）氟F9F2淡绿色的气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应氯Cl17Cl2黄绿色气体3.124g/L-101-34.6226 cm3溴Br35Br2深红棕色液体3.119g/ cm3-7.258.784.16g碘I
12、53I2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。颜色：浅 深 状态：气 液 固密度：小 大熔沸点：低 高在水中的溶解性：大 小卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数)，原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即结构决定性质。卤素单质与氢气的反应。从中我们得出什么结论？名称反应条件方程式学生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定Cl2光照光H2+Cl2=2HClHCl稳定Br2高温500H2+Br2=2HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I2=2HIHI很不稳定小结卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学
