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1、1、元素周期表中同周期、同主族元素性质递变规律：（熟记）性 质 同周期（从左右）同主族（从上下）电子层结构原子半径失电子的能力得电子的能力金属性非金属性主要化合价最高氧化物对应水化物的碱性酸性气态氢化物形成难易程度稳定性阴离子的还原性2、金属性或非金属性的强弱判断依据 金属性强弱非金属性强弱与水或酸反应，置换出 的易难 与H2化合的易难及生成氢化物稳定性最高价氧化物水化物 强弱最高价氧化物水化物 强弱 活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质 阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属阴离子还原性强的其元素非金属性弱，阴离子还原性弱的其元素非金属性
2、强原电池中 为活泼金属，正极较不活泼金属 同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性 ；非金属性 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性 ；非金属性 3认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐 非金属性逐渐 23456 金属性逐渐 1预测未知物的位置与性质2寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。同周期：（自左向右）金属单质与酸或水反应剧烈程度 ，非金属单质越来越 与氢气化合金属单质还原性 ，非金属单质氧化
3、性 最高价氧化物对应水化物碱性 ，酸性 元素金属性 ，非金属性 失电子能力 ，得电子能力 核对外层电子的吸引 ，r ，电子层数 ，核电荷数递增同主族：自上而下金属单质与酸或水反应剧烈程度 ，非金属单质越来越 与氢气化合金属单质还原性 ，非金属单质氧化性 最高价氧化物对应水化物碱性 ，酸性 元素金属性 ，非金属性 失电子能力 ，得电子能力 核对外层电子的吸引 ，r ，电子层数 ，核电荷数递增X、Y、Z为三种短周期元素，原子序数依次递增，X、Z位于同主族，X、Y位于同周期，由它们构成的物质可以发生以下转化：ZZY2 Y2 X（1）Z的元素符号是 ； X在周期表中的位置 Y2的化学式是 （2）反应的
4、化学方程式为 （3）XY2的电子式 ， （4） ZY2与NaOH溶液反应的离子方程式有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂。B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同主族的元素。请回答下列问题：（1）请依次写出A、C、E三种元素的元素符号：_、_、_。（2）E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式_（3）请写出A的最高价氧化物的电子式_；（4）请写出D的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_三、化学键1、离子
5、键： A.相关概念 B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物、 铵盐 C.离子化合物形成过程的电子式的表示（NaCl，Na2O，MgCl2，CaO，NaOH，Na2O2，NH4Cl）2、共价键： A.相关概念 B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） C.共价化合物形成过程的电子式的表示（NH3，CH4，CO2，H2O2） D.极性键与非极性键3、化学键的概念和化学反应的本质4、化学键（1）化学键是指： 。（2）化学反应的实质是指： 。（3）离子键与共价键比较项目离子键共价键概念 成键微粒 成键元素一般是活泼金属元素与活泼非金属元素原子间得失电子能力差别较大（特例铵盐）同种或不同种
6、的非金属元素间原子未达到饱和状态，不易得失电子存在范围离子化合物（碱、盐、活泼金属氧化物）单质，共价化合物、离子化合物（碱、含氧酸盐、铵盐等）与性质的关系一般离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高，溶解度越小。共价键越强，分子越稳定。 （4）非极性共价键与极性共价键比较项目非极性键极性键成键微粒 种原子 种原子存在范围非金属单质，如H2共价化合物，如H2O2（特例）离子化合物，如Na2O2（特例）共价化合物，如CO2离子化合物，如NaOH、K2SO4、NH4Cl 阴、阳离子的电子层结构相同 （想到10、18电子微粒）一、化学能与热能1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成.2、化学反
7、应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量 b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化、常见的放热反应： A.所有燃烧反应； B.中和反应； C.大多数化合反应； D.活泼金属跟水或酸反应； E.物质的缓慢氧化5、常见的吸热反应： A.大多数分解反应； 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。6、中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。二、化学能与电能1、原电池：(1)概念(2)工作原理：a. 负极：失电子（化合价升高）
8、，发生氧化反应b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应(3)原电池的构成条件： 原电池正负极判断; 原电池电极方程式的书写方法：19如右图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，负极发生的反应是 （ ） A、 Zn2e=Zn2+ BCu2e=Cu2+C2H+2e=H2 DCu2+2e=Cu 一、化学反应速率 化学反应速率的概念：如何比较反应速率的大小？二、影响化学反应速率的因素(1)决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）(2)外因L控制变量）a. 浓度 b. 温度 c. 催化剂 d. 固体表面积 f. 其他 光、反应物的状态、溶剂 有气体参加的反应，压强等（压强对速率的影响是通过
9、改变反应物浓度实现的）三、化学反应的限度1、可逆反应的概念和特点2、绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同3、化学反应限度的概念： 一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。可逆反应达到平衡状态的标志：（1）反应混合物中的可变量保持不变 (2)正反应速率逆反应速率 (消耗A的速率生成A的速率)例下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A化学反应的限度都相同 B可以通过改变温度控制化学
10、反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g) + 3B(g) =2C(g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A生成C的速率与C分解的速率相等 BA、B、C的浓度相等C单位时间生成 n mol A， 同时生成 3n mol BDA、B、C的分子数之比为 1 3 2下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）A当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外部热源（如酒精灯）提供，提供的热能主要起到_的作用。可逆反应H2(g)I2(g)= 2HI(g)达到平衡状态时的标志是 （ ） A. 混合气体的体积恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等5、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的化学性质有机物官能团 化 学 性 质（写出化学方程式）甲烷乙烯苯乙醇乙酸
