《【2017年整理】铁和铜及其化合物(第二课时)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【2017年整理】铁和铜及其化合物(第二课时)（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铁的重要化合物（第二课时）学习目标：1、了解 Fe(OH)2 、Fe(OH) 3的主要性质2、了解 Fe2+、Fe 3+的检验3、以 Fe、Fe 2+、Fe 3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性【自主复习】铁的氢氧化物化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3色、态化学性质（写化学方程式）与非氧化性酸反应与氧化性酸反应（如 HNO3）受热分解（隔绝空气）与酸反应受热分解制法可溶性亚铁盐与碱反应（写离子方程式） 可溶性铁盐与碱反应（写离子方程式）二者的关系空气中，Fe(OH) 2 能够迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3现象是： 迅速变成 色，最后变成 色，反应方程式为： 【合作探究】 1
2、、用可溶性碱与可溶性亚铁盐反应制 Fe(OH)2时，采用哪些措施可以防止 Fe(OH)2被氧化？2、你有哪些方法检验 Fe2+、Fe 3+的存在？3、Fe、 Fe2+、Fe 3+能不能相互转化？如何转化？铁三角：【感悟高考】1、判断正误，错误的说明理由。（1）(2010 天津理综，5-A) 用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe 3+ = Cu2+ + 2Fe2+（2）(2011 新课标全国卷，12-A) 硫化亚铁溶于稀硝酸 FeS+2H+=Fe2+ H2S（3）(2010 北京理综，10-C) 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H +2NO3- = 3Fe2+ 2NO + 4H 2
3、O（4）(2009 全国卷 1，8-D)K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O2、 （2008 江苏） 、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示）： MH2SO4MSO4E MXH2SO4YKSCNZKHKOHl22EO4写出 M 溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。写出 Cl2将 Z 氧化为 K2EO4的化学方程式： 。Fe2+FeFe3+ 将 M、E、ECl 3溶液、ECl 2溶液和 MCl2溶液混合于某容器中充分反应（容器不参与反应） ，试判断下列情况下容器中存在的金属离子和金属单质。若 E 有剩余，则容器中不可能有 。若 MCl2有剩余，则容器中还可能有 ，一定有 。
