《【2017年整理】铁和铜及其化合物(第二课时)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【2017年整理】铁和铜及其化合物(第二课时)(2页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、铁的重要化合物(第二课时)学习目标:1、了解 Fe(OH)2 、Fe(OH) 3的主要性质2、了解 Fe2+、Fe 3+的检验3、以 Fe、Fe 2+、Fe 3+的相互转化为例,理解变价金属元素的氧化还原性【自主复习】铁的氢氧化物化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3色、态化学性质(写化学方程式)与非氧化性酸反应与氧化性酸反应(如 HNO3)受热分解(隔绝空气)与酸反应受热分解制法可溶性亚铁盐与碱反应(写离子方程式) 可溶性铁盐与碱反应(写离子方程式)二者的关系空气中,Fe(OH) 2 能够迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3现象是: 迅速变成 色,最后变成 色,反应方程式为: 【合作探究】 1
2、、用可溶性碱与可溶性亚铁盐反应制 Fe(OH)2时,采用哪些措施可以防止 Fe(OH)2被氧化?2、你有哪些方法检验 Fe2+、Fe 3+的存在?3、Fe、 Fe2+、Fe 3+能不能相互转化?如何转化?铁三角:【感悟高考】1、判断正误,错误的说明理由。(1)(2010 天津理综,5-A) 用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe 3+ = Cu2+ + 2Fe2+(2)(2011 新课标全国卷,12-A) 硫化亚铁溶于稀硝酸 FeS+2H+=Fe2+ H2S(3)(2010 北京理综,10-C) 铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H +2NO3- = 3Fe2+ 2NO + 4H 2
3、O(4)(2009 全国卷 1,8-D)K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O2、 (2008 江苏) 、根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示): MH2SO4MSO4E MXH2SO4YKSCNZKHKOHl22EO4写出 M 溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的化学方程式: 。某同学取 X 的溶液,酸化后加入 KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式: 、 。写出 Cl2将 Z 氧化为 K2EO4的化学方程式: 。Fe2+FeFe3+ 将 M、E、ECl 3溶液、ECl 2溶液和 MCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应) ,试判断下列情况下容器中存在的金属离子和金属单质。若 E 有剩余,则容器中不可能有 。若 MCl2有剩余,则容器中还可能有 ,一定有 。