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1、新疆维吾尔自治区兵团农二师华山中学2015年高二下学期期初考试化学试卷1、 选择题（每题只有一个正确答案，每小题5分，共60分）1 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D2下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25，101 kPa)：C4H
2、10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H2 878 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g) H2 658 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(l) H1 746 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(g) H1 526 kJmol1由此判断，正丁烷的燃烧热是 ()AH2 878 kJmol1 BH2 658 kJmolCH1 746 kJmol1 DH1 526 kJmol13 .已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g)H0，下列说法正确的是()A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B
3、.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4. 对可逆反应：2A(s)3B(g)C(g)2D(g) Hv逆 加入催化剂，B的转化率提高A. B.只有 C.只有 D.5下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢
4、反应生成N2 和CO2 ，减小压强，反应速率减慢6. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是( )A.该反应的化学平衡常数表达式是Kc4（C）c2(D)/ c3(A)c2(B)B.此时B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大7.下列关于强弱电解质的叙述正确的是( )A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶
5、性化合物C.强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子D.弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质弱8.下列表述正确的是（ ）A.100 时，0.1 molL-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13B.将pH4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.等体积、等pH的HCl和CH3 COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3 COOH消耗NaOH的物质的量多D.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4 Cl至溶液无色，此时溶液一定显中性9 .向饱和BaSO4 溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）A.BaSO4 溶解度增大、Ksp不变 B.BaSO4 溶解度、Ksp均增大C.
6、BaSO4 溶解度不变、Ksp增大 D.BaSO4 溶解度、Ksp均不变10. 下列说法正确的是（ ）A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C.用0.200 0 molL-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3 COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL-1，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL-1盐酸、0.1 molL-1氯化镁溶液、0.1 molL-1硝酸银溶液中
7、，Ag+浓度：=11.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)c(NH)c(H)c(OH)B0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在25 100 mL NH4Cl溶液中： c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)12.下列对电解质溶液的有关叙述正确的是（ ）A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na
8、2SO4固体，c（Ba2+)增大C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c（K+ ）=c（HCO)D.在CH3 COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+ ）=c（CH3 COO-)二、填空题（40分）13、(8分)(1) 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式： _。(2)若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的 H_kJmol1，氢气的燃烧热为_kJmol1。14、(18分)现有反应：mA(g)nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大
9、；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_热反应，且mn_p(填“”“”或“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B，则A的转化率_，B的转化率_。 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。15、(14分) 25 时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等
10、晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH- ）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+ ）减小，因此溶液的pH增大。（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的( )（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25 时 CH3 COONH4 溶液呈中性）。A.固体CH3 COOK B.固体CH3 COONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3 （2）若_（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_（填“增大”“减小”或“不变”
11、）。（3）常温下将0.01 mol CH3 COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：溶液中共有_种粒子。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是_和_。溶液中n（CH3 COO-）n（OH-）-n（H+ ）_mol。新疆维吾尔自治区兵团农二师华山中学2015年高二下学期期初考试化学试卷答案一、选择题1C 2 A 3 B 4 D 5 D 6 B 7C 8C 9D 10C 11D 12D二、填空题13H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1571.6 285.814 (1)放 (2)增大 (3)增大 减小 (4)变小 (5)不变 (6)变深 变浅15 （1）B （2）乙 增大（或甲 不变） （3）7 CH3 COOH CH3 COO- 0.006
