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1、1+927.NH+-暑期作业 15单项选择题：本题包括 7 小题，每小题 2 分，共计 14 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是 ( ) A. 禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率 B. 甲醇超标的酒不能饮用 C. 甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一 D. 臭氧在高空对人类有保护作用2下列有关化学用语使用正确的是 （ ） ACO 2 的比例模型 BF -的结构示意图 C氢化铵(NH 4H)的电子式：D乙炔分子的结构式：HCC H下列离子方程式书写正确的是 （ ）A过量 Cl2 通入 FeBr2 溶液中 3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl
2、-+2Fe3+2Br2B少量 CO2 通入 NaAlO2 溶液中 CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+HCO 3-C在溶液中 NH4HSO3 与 NaOH 溶液等物质的量混合NH4+HSO3-+2OH-=SO32-+NH3+2H 2ODMg(HCO 3)2 溶液中加入过量石灰水Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H 2O+MgCO34下列说法不正确的是 （ ）A生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌B热的纯碱常用作物品表面油污洗涤剂C铵态氮肥不能与草木灰混合施用D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求5阿伏加德罗常数的值约为 6.021023
3、mol1 ，下列叙述中正确的是（ ）A. 电解精炼铜时转移了 6.021023 个电子，阳极溶解 32 g 铜B. 2mol SO2 和 1 mol O2 混合在 V2O5 存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于 26.021023C. 2.9g 2CaSO4H2O 含有的结晶水分子数为 0.026.021023 （2CaSO 4H2O 式量为290）2Y X0D. 0.2 mol Cu 与足量浓硫酸反应，生成 SO2 的分子数为 0.2NA6. 下列各组离子一定能大量共存的是 ( )A. pH=13 的溶液：Na +、K +、AlO 2-、CO 32-B. 使酚酚试液变红的
4、溶液： Na+、Cl -、SO 42-、Ba 2+C. 有大量 CO32-存在的无色透明溶液中：Na +、K +、Cl -、Al 3+D. 含有大量 NO3-的溶液：H +、Fe 2+、SO 32-、Cl -7在 5mL0.1mol/LKI 溶液中滴加 0.1mol/LFeCl3 溶液 56 滴后，生成 Fe2+和 I2，再进行下列实验，其中可证明 FeCl3 溶液和 KI 溶液的反应是可逆反应的实验是 ( )A. 再滴加 AgNO3 溶液，观察是否有 AgCl 沉淀产生B. 再滴加 AgNO3 溶液，观察是否有 AgI 沉淀产生C. 再滴加 KSCN 溶液，观察是否有血红色D. 加入 CCl
5、4 振荡后，取上层清液，滴加 KSCN 溶液，观察是否有血红色不定项选择题：本题包括 7 小题，每小题 4 分，共计 28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。8在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2(g) 2NO(g)+O2(g) H0，达到平衡。当改变其中一个条件 X，Y 随 X 的变化符合图中曲线的是 ( )A. 当 X 表示温度时，Y 表示 NO2 的物质的量B. 当 X 表示压强时，Y 表示 NO2 的物质的量C.
6、 当 X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度D. 上述均不正确9上海世博会期间对大量盆栽鲜花施用了 S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是 （ ）A其分子式为 C15H22O4B1 mol 该物质与 Br2 反应，最多消耗 3 mol Br2C既能发生加成反应，又能发生取代反应D既可以与 FeCl3 溶液发生显色反应，又可以使酸性 KMnO4溶液褪色10下列实验操作正确的是 ( )A. 用托盘天平称量 NaOH 固体时，在两端托盘上各放一张质量相等的滤纸B. 配制 90mL0.1mol/LNaOH 溶液时，选用 100mL 容量瓶C. 用
7、25mL 碱式滴定管量取 25mLNaOH 溶液时，将调好零点的滴定管内所有液体放出D. 用量筒量取一定体积 18.4mol/LH2SO4 配制 1mol/LH2SO4时，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶中11下列有关叙述正确的是 （ ）A在外电路中，电子由铜电极流向银电极OCOHOH3B取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C外电路中每通过 0.1 mol 电子，铜的质量理论上减小 6.4gD原电池的总反应式为Cu2AgNO 32AgCu(NO 3)212室温时，CaCO 3 在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。已知 CaCO3 的溶度积(室温) 为2.810 -9，下列说法中正确的是 (
8、 )A. x 的数值为 210-5 B. c 点时有 CaCO3 沉淀C. 加入蒸馏水可使溶液 d 点变成 a 点 D. b 点与 d 点对应的溶度积相等13下列说法中正确的是 （ ）A盐酸不能用来酸化 KMnO4 溶液，因为两者会发生氧化还原反应。B浓度都是 0.01molL-1 时，硫酸溶液的 pH 比氯酸溶液的小C. 检验溶液中是否含 SO42 时，在无其它阳离子干扰时，所加的 BaCl2 溶液用盐酸酸化 D加热时，硫酸钠比氯酸钠易分解144NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，是工业上制备硝酸的基础反应。下列叙述正确的是（ ）A由于催化剂在反应前后的质量和性质没有
9、变化，所以催化剂没 有参与到该反应中B容器的容积若固定不变，则向其中通入稀有气体，则正反应速率没有变化C若该反应的正向为放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在 t1、t 2 时刻，NH 3(g)的物质的量分别为 n1、n 2，则时间间隔 t1t 2 内，SO 3（g）生成的平均速率为 v=( n2- n1)/( t2- t1)非选择题（78 分）15.(12 分) 请用图所示装置设计一个实验，以测定 SO2 转化为 SO3 的转化率。xabcd0(CO )/molL2-VO4SiO2 COHCl SiHCl3 H2OSiO2nH2OPCaSiO3 CH3OH2Ca3(PO4)2（1）这
10、些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是_ _(填各接口的编号 )。（2）从乙处均匀通入 O2，为使 SO2 有较高的转化率，实验时 I 处滴入硫酸与 II 处加热催化剂的先后顺序是_。（3）IV 处观察到的现象是_。（4）用 nmolNa2SO3 粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入 O2，一段时间后 ，称得 III 处增重 mg，则本实验中 SO2 的转化率为_。(5)为了除去工业废气中的 SO2，某化工厂采用下列措施，将经过初步处理的含有 0.2%的SO2 和 10%的 O2（均为体积分数）的废气，在 400时，废气通过 V2O5 催化剂后与 NH3混合再喷水，此时气体温
11、度由 800降至 200，在热的结晶装置中得到（NH 4） 2SO4 晶体。按反应理论值，SO 2 与 O2 的物质的量之比为 2：1，以上经过初步处理的废气中 SO2与 O2 物理的量之比为_ ，采用这种比值的原因是_16.（10 分）由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑(SiO 2nH2O)、磷及甲醇，下列工艺流程原料综合利用率高，废弃物少。写出反应的化学方程式_，该反应属于_反应。已知 SiHCl3 的沸点为 33.0，提纯 SiHCl3 适宜的方法是 _。高温下进行的反应的化学方程式为_；固体废弃物 CaSiO3 可用于 _。反应需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是_。5C
12、H 3OH 可用于制取甲醛(HCHO)，试写出用 Cu 作催化剂时，CH 3OH 与 O2 反应的化学方程式(要求写出 Cu 作催化剂的反应过程)_ _。17.（8 分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：实验 1如图所示，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相边的铜丝由粗变细。电解开始 30s 内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的 pH 约为 10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。实验 2将实验 1 中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象见下表。实验记录序号 操作 现象 滴入稀硝酸溶液 沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液 滴入稀硫酸溶液 橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色铜的化合物的颜色物质 颜色 物质 颜色氯化铜 固体呈棕色，浓溶液 氢氧化亚铜 橙黄色呈绿色，稀溶液呈蓝色 (不稳定)碱式氯化铜
