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5、关系中考没有做要求，但可能有些日校的老师教过。对于“同种元素可能有不同的原子”即同位素的概念与初中所学的“元素与原子的联系”不同，这需要学生转变固有的观念，是理解的难点。另外因为初中对于计算的要求不高，所以计算也将是初高中衔接的困难之一。 一、知识回顾（可以以聊天的形式跟学生一起回顾初中的相关知识，进行板书，回顾完后要求学生填空。）1、物质的组成1.1分子和由分子构成的物质分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质。 由分子构成的物质：一些非金属单质（如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO2除外）；酸类和大多数有机物等。1.2原子和由原子构成的物
6、质原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化。由原子构成的物质：金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。1.3离子和由离子构成的物质（本部分内容视学生情况而定）离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na、Fe3、H3O、NH4、Ag(NH3)2等；带负电荷的阴离子如Cl、S2、OH、SO42、Fe(CN)63 等。 由离子构成的物质。 绝大多数盐类（AlCl3等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。2、元素和原子元素：同一类原子的总称，只讲种类，不讲个数。元素存在状态 游离态在单质中的元素由同种元素形成的不同单
7、质同素异形体，常有下列三种形成方式：组成分子的原子个数不同：如O2、O3；白磷（P4）和红磷等晶体晶格的原子排列方式不同：如金刚石和石墨晶体晶格的分子排列方式不同：如正交硫和单斜硫 化合态的元素在化合物中的元素元素和原子是总体和个体的关系。二、新课引入1、原子的组成和三种微粒间的关系A X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。 质子带正电荷，电子带负电荷，中子不显电性。质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。核电荷数=元素的原子序数=质子数=原子的核外电子数。【例1】填写下表中的空格微粒符号质子数中子数电子数质量数192119401820183816161832（注意：硫离子的书写有
8、一定的难度。）2、同位素原子氕(H)氘(D)氚(T)质子数111中子数012质量数123【问题1】：初中所学元素的概念是同一类原子的总称，那么氕、氘、氚是属于同种元素吗？ 【释疑】：元素的新概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。所以氕、氘、氚都是同一种元素氢元素。【问题2】：氕、氘、氚三者是什么关系？【释疑】：核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同位素的定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素。氕、氘、氚互称同位素。性质：（1）同位素的不同原子的化学性质几乎完全相同 （2）在天然存在的某周元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个
9、数百分比一般是不变的【归纳】：质子数决定元素的种类；质子数和中子数决定原子的种类；同一元素的不同核素之间互称为同位素；同种元素可以有多种核素（同位素），所以元素的种数远少于原子的种数。【概念辨析】比较同位素与同素异形体：同位素同素异形体研究对象原子单质概 念具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素由同种元素构成的不同单质。【例2】下列说法错误的是（ ）质子数相同的微粒一定属于同一种元素；质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子；一种元素只有一种质量数；同位素的性质相同；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A B C D【解析】本题考查了微粒、同位素和
10、质量数三个概念的理解，解题的关键是正确理解相关概念的内涵和外延。微粒的种类很多，包括电子、质子、种子、离子、原子、分子等，比如H2O、NH3的质子数都是10，故是错的。离子是带电微粒，质子数电子数；分子式中性的，质子数=电子数；故正确。由于同位素的存在，元素的同种元素的不同核素的质量数是不同的，故错误。同位素的质子数和最外层电子数相同，故化学性质相同，但是因为其中子数不同，其物理性质有所不同，错。元素的相对原子质量是其各种同位素的相对原子质量的加权平均值，而质量数是某种同位素的质子数和中子数之和，两者没有必然联系，错。选D。【例3】下列各组为同位素的是（ ）A.红磷与白磷 B.T和D C.H2
11、O和D2O D.H2和D2【解析】同位素描述的对象是原子，所以只有B选项正确，A是同素异形体，C、D是同一种物质。选B。3、相对原子质量（1）同位素原子的相对原子质量：以一个C-12（126C）原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个C-12原子质量1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。（2）元素的平均相对原子质量：元素所含各同位素相对原子质量与其原子百分率（丰度）的和。元素平均相对原子质量=A1a1%+A2a2%+Anan%元素的近似相对原子质量：（用质量数代替同位素的相对原子质量）【例3】已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为1
12、92.22，这两种同位素的原子个数比应为（ ）A39:61 B61:39 C1:1 D39:11【解析】因为只有两种同位素，设质量数为191的原子百分率为a%，则另一种的为1-a%。则可得方程：191a% + 193(1-a%)=192.22，解得191的原子百分率为39%。因此其原子百分率之比为39:61，即原子个数比为39:61。答案为A。三、课堂练习1、据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272。该元素的质子数为（ ）。A111 B161 C272D433答案：A。2、根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ）。A原子核内质子数B原子核内中子数C原子的质量数 D
13、原子核外电子数答案：BC3、据报道，某些建筑材料会产生放射性氡 ，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是（ ）。（上海市高考题）A136B50 C86 D222【解析】这类题常以重大科技成果为题材，寓教于考，突出教育性和实践性。先求的中子数222-86=136，再求其中子数和质子数之差136-86=50。答案为B。4、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素中，中子数不可能为（ ）A30 B28 C26 D24答案：A5、比较1molN2和1molCO中的下列物理量分子的物质的量、原子的物质的量、质量、电子数、质子数，其中相同的是（ ）A B C D答案：C6、核内中子数为N的 离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）。（上海市高考题）A B C D 【解析】本题涉及物质的量的相关计算，关键是理清思路，明确题目要求的量。由离子所带电荷可知该氧化物可表示为RO，其中氧原子的质子数为8，R的质子数，可由质子数=质量数-中子数得到（A-N），总质子数为（A-N+8）又该氧化物的物质的量为n/（A+16），所以答案为A。7、下列叙述中，正确的是（ ）。A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子数C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D不存在两种质子数和电子数均
