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1、课题1 质量守恒定律 第二课时一.学习目标：1.能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系。2.知道什么是化学方程式，能正确书写简单的化学方程式。二、学习重点：正确的书写相关的化学反应方程式。三.自学指导1.这种用 式子，叫做化学方程式。2、铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式： 。3、化学方程式的含义：（1）表示_ 、_和_；（2）通过相对原子质量或相对分子质量，表示各物质之间的_比；（3）表示构成物质的微粒_比。四.自主学习，分组讨论从物质种类，质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能给你提供给你那些信息？1.硫在氧气中燃烧的反应：S + O2 SO22.铁与硫酸铜溶液的反应：Fe
2、+CuSO4=Cu+FeSO43.铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下的反应：CuO+H2 Cu+H2O五.课堂练习1、完成下列反应的化学方程式，并写出化学反应（1）（2）的基本类型：（1）氯酸钾与二氧化锰混合共热 ；是 反应。（2）铁丝在氧气中燃烧 ；是 反应。（3）镁与稀硫酸反应 。2、在反应中， 分质量的镁跟 分质量的氧化铜反应，生成 分质量的氧化镁和 分质量的铜。3.根据化学方程式不能获得的信息是（ ）A.该反应中的反应物和生成物 B.各反应物和生成物的质量比C.反应发生所需要的条件 D.化学反应的快慢4.现将10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和
3、4gD,则参加反应的A与B的质量比是（ ）A.1：1 B.2：1 C.4：1 D.5：15.某化合物隔绝空气加热完全分解后生成氨气，水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是（ ）A.O. H. C B.N. H. C C. N. O. H D. C.H.O.N 六.课后作业1.镁条子空气中燃烧，不仅生成氧化镁，氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的化合物。（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化镁的化学式 。（2）写出镁与氮气反应的化学方程式 ，该反应的基本类型为 。2.判断下列说法是否正确，并改正错误的说法。（1）物质在空气中加热反应后，生成物的总质量必定等于反应
4、物的总质量。（2）蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律。（3）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。3.正确写出下列反应的化学反应方程式。（1）实验室用高锰酸钾制备氧气的反应方程式 （2）红磷在氧气中燃烧的化学反应方程式 （3）实验室用分解过氧化氢制取氧气化学反应方程式 4.某物质A完全燃烧，消耗氧气9.6g,生成二氧化碳8.8g，水5.4g,再无其他产物，回答下列问题：（1）有多少gA参加了反应？ （2）8.8g二氧化碳中，含碳元素多少g?(3)5.4g水中，含氢元素多少g?（4）计算该化合物中，个元素的质量比。七，课后反思在多年收治
5、肝病、出血热、麻疹、艾滋病等传染病的临床实践中，逐步认识到中医药在传染病防治领域的优势，因此在制定医院长期发展规划中，有步骤的增加中医药在整体医疗工作中的比重，不断加强中医学科建设several group number, then with b a, =c,c is is methyl b two vertical box between of accurate size. Per-23 measurement, such as proceeds of c values are equal and equal to the design value, then the vertical in
6、stallation accurate. For example a, b, and c valueswhile on horizontal vertical errors for measurement, General in iron angle code bit at measurement level points grid errors, specific method is from baseline to methyl vertical box center line distance for a, to b vertical box distance for b, list can measured
