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1、门E茸呵Fhu1o比co屯2区M一、元素周期律1,概念元素的性质(如:原子半径、元素化合价、元索的金属性和非金属性若)随着元素原子序教的递增而呈周期性变化的规律。2,实质“元素性质的周期性变化是元素原子峪外它孔排布的周期性变化的必然结果。比较微粒半径大小的一般规律1,微粗半英:大小的水轻一看“电子尿数;电子尿数趋多,则半径越大。二看“核电荷数;当电子尿数相同时,核电筵数越大,华径越小。三看“核外电子数:同一元素形成的商子,核外电子数越多,半径越大。2,微粒半径大小的规律(1)同周期元素,从碱金属元素到卤素,原子半径依次减小。(2)吊族元索,从上到下,原子或同价态离子半径均增大。(3)阳高子半径
2、小于对应的原子半径,阴高子半径大于对应的原子半径,如(Na+)r(Na),I(S)r(CL)r(K+j)r(Ca2千)(5)不同价态的合种元素的高子,核外电子数多的半径大,如T(Fe2十)r(Fe3十),I(Cu+)r(Cu2十)。判断元素金属性、非金属强弼的方法1.金属性强弱的比较(1)根据原子结构:原子半径(电子尿数)越大,最外尿电子数趋少,金属性越强,反之越骏。(2)根据在周期表中的位置:同周期元素,从左至右,随着原子序数的增加,金属性减骏,非金属性增强;同主族元素,从上至下,随着原子序数的增加,金属性增强,非金属性减骏金属性最强的元索为铐(FL为放射性元索)。(3)根据实验:Q单质与水
3、或酸反应置换出氧气的难易,越易者金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱伯强弼,碳性蕊强者金属性越强;G)根据金属活动性顺序表,排在前面的元索金属性较强,但有极少数例外,如Sn和Pb;固原电汞反应中作负极的金属性一般较强;团看盐溶液中的相互置换反应;单质与同一种非金属反应的难易苹。2,非金属性强弱的比较(1)根据原子结构:原子半径(电子尿数)越小,最外尿电子数越多,非金属性越强,反之则越骏。(2)根据在周期表中的位置:同周期元索,从左至右,随原子序数增加,非金属性增强。同主族元素,从上至下,随着原二序数增加,非金属性减骏,非金属性最强的元素是氟(P。(3)根据实验:Q单质与氢气化合的难易及气忘氧
4、化物的稳定性,越易化合,越稳定者非会川性越硕-其最高传氧北的奶仨步化牵江咤余蛇G单质与同种金属反应的难易;回益溶液中相互置换反应判断;G其气态氢化物的还原性越强,该元素非金属性越弱笛。轻金属性越骚;按照原子序数递憎的顺序八左到右排歹叼(2)、将电子层数相同的元素排成一个横行(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行b一描门2380一一相州原二页Fsdra懋元素周期如的结构(周期)(C1)(横行具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素,称为一个周期,周期数为其电子层数短周期:第一二、三周婵周期:第四、五、六周期周期:第七周期兮紧种类|始未元沐2I-,He装翊永|录翊尚超钳元索:92号以后(由人工_费故
