《《课题1 质量守恒定律》教学设计（附导学案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《课题1 质量守恒定律》教学设计（附导学案）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题1 质量守恒定律教学设计【教学目标】知识要点课标要求1.质量守恒定律（重点）认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系，能够通过实验探究了解化学反应中的质量关系2.质量守恒的实质会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释3.化学方程式（重点）了解化学方程式表示的意义和读法；掌握求出化学方程式中各物质的质量比的方法【教学过程】情景导入【讲述故事】一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口的吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟，华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”聪明的福尔摩斯不假思索的回答：“这容易，青烟的质量等于点燃烟
2、丝前烟斗和烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。”合作探究探究点一 质量守恒定律提出问题 在化学反应里，反应前物质的总质量与反应后生成物的总质量有怎样的关系呢?猜想与假设1.反应前各反应物的质量总和小于反应后各生成物的质量总和。2.反应前各反应物的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。3.反应前各反应物的质量总和大于反应后各生成物的质量总和。探究实验一 红磷燃烧前后质量的测定实验装置实验步骤在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块的红磷磷，用带有导管橡胶塞盖紧，在导管上系一气球，放在天平上称量，记录数据m1；然后，取下锥形瓶，放在铁架台的石棉网上，用酒精灯加热，观察现象？再将其放在
3、天平上称量，记录数据m2。实验现象红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后，小气球变得更瘪反应前总质量m1反应后总质量m2实验结论磷+氧气 五氧化二磷m1= m2, 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和探究实验二 铁钉与硫酸铜反应前后质量的测定实验装置实验步骤在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，几根铁钉（用砂纸打打磨光亮），将其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。实验现象铁钉表面上覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色反应前总质量m1反应后总质量m2实验结论铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁
4、m1= m2, 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和归纳总结1.质量守恒定律的内容化学方程式的意义实例（S+O2SO2）质的方面：表示反应物、生成物以及反应条件反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃量的方面：表示反应物、生成物之间的质量比；各物质间的质量比=相对分子质量化学计量数之比S + O2 SO232：162 ： 32+16232： 32 ： 64即1 ： 1 ： 2表示反应物、生成物之间的粒子数关系（即化学式前面的化学计量数之比）S + O2 SO21 ： 1 ： 1化学方程式的意义实例（S+O2SO2）质的方面：表示反应物、生成物以及反应条件反应
5、物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃量的方面：表示反应物、生成物之间的质量比；各物质间的质量比=相对分子质量化学计量数之比S + O2 SO232：162 ： 32+16232： 32 ： 64即1 ： 1 ： 2表示反应物、生成物之间的粒子数关系（即化学式前面的化学计量数之比）S + O2 SO21 ： 1 ： 1无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.正确理解质量守恒定律：“化学反应”：规定了研究范围，质量守恒定律不能用来解释物理变化。“参加”：没有参加反应的物质和反应后剩余的物质不能算入化学反应中的质量变化内。“各物质”：不能遗漏任何一
6、种反应物和生成物，特别是气体和沉淀。“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。“质量守恒”：质量守恒定律只是研究化学反应的质量问题，热量、体积变化都不在研究范围之内。3.利用分子、原子的观点解释质量守恒定律的原因反应前后的“变与不变”，巧记为“六二二”：课堂讨论1.盐酸与碳酸钠粉末反应后质量为什么减轻了？是否违背质量守恒定律呢？2. 镁条燃烧后的质量为什么增加了？是否违背质量守恒定律呢？知识拓展 在验证质量守恒定律的实验中，有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭的容器里进行，否则反应前后天平会不平衡。探究点二 化学方程式提出问题 根据质量守恒定律如何正确书写化学方程式呢？交流讨论 阅读教材归纳总
7、结。归纳总结1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。2.化学方程式的意义2.化学方程式的意义3.化学方程式的读法C+O2CO2碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。【板书设计】课题1 质量守恒定律一 质量守恒定律二 化学方程式1.定义：2.意义：（1）表示反应物、生成物以及反应条件；（2）表示反应物、生成物之间的质量比；（3）表示反应物、生成物之间的粒子数比；3.读法：【教学反思】成功之处本堂课主要以实验贯穿教学。体现了化学学科的特点（以实验为基础）和新课改要求（学生为主体）；学生在老师的引导下自主探究、讨论，使学生在动中学、学中思,将学习和实践有机的结合在一起；知识的获取均以学生自主
8、探索，小组合作获得，体现集体的智慧；同时，增强学生团结合作的意识。不足之处本节课学生动手操作能力了解不足，托盘天平操作慢，影响教学进程 。课题1 质量守恒定律导学案一、学习目标：1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。【课前预习】1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查_，称量时，称量物放在_，砝码放_。砝码要用_夹取。2.写出两个化学反应的文字表达式_、_，判断化学变化的依据_【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗
9、？二、自主探究：知识点一：质量守恒定律 （定量研究物质的化学变化）【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？【猜想】 。【阅读】课本P90、91实验。注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。【实验探究】观察并记录实验现象。实验方案方案一方案二实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析【结论】【反思评价】1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？2.什么是质量守恒定律？参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什
10、么？【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？【猜想】 。【实验探究】观察教师演示P92实验5-1和5-2，并记录实验现象。实验实验5-1实验5-2实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析【得出结论】进行 实验验证质量守恒定律需在 体系中进行。【交流讨论】课本P93讨论中的三个问题【阅读&思考】阅读课本P93第一段，思考以下问题：1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为 ，所以各物质的质量总和相等。2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？【归纳小结】质量守恒定律1、内容：参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。2、解
11、释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”： 反应物和生成物的 不变 宏观 元素的 不变五个不改变 原子的 不变 微观 原子的 不变 原子的 不变 宏观：物质的 变二个一定变 微观：分子的 变一个可能变: 可能改变。质量守恒定律本质原因注意:反应物的总质量是指参加反应的；质量守恒定律的前提是化学反应。所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。）3、应用：利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气_g利用质量守恒定律，根据化学方
12、程式确定物质的化学式。例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O95O212A12CO210H2O，则A的化学式为（）ANO BNO2 CN2 DN2O解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变反应前反应后碳原子个数：12碳原子个数：4氢原子个数：20氢原子个数：20氮原子个数：12氮原子个数：0氧原子个数：46氧原子个数：34所以12A中共有12个氮原子和12个氧原子，A的化学式为NO利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_元素。解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变反应前反应后物质铜锈水、氧化铜、二氧化碳所含元素未知氢、氧、铜、碳因为元素种类不变，所以铜锈中含有氢、氧、铜、碳四种元素有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。现在，他要把这项发明专利低价卖给你，你会买吗？请你揭开骗子的可恶面纱。知识点二：化学方程式【阅读】书P93、94，完成以下问题：1.化学方程式：_“_”“反应条件”“_”_生成物.化学方程式提供的信息（意义）：_
