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1、浙江省杭州第二中学2014年高一下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 S-32 N14 Cu64一选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分共30分)1. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是 A BP CCH4O DC2国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是 A是稀有气体 B有放射性 C是第六周期元素 D质量数为1173下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是A都是常用的干燥剂B常温下都能与氢前金属反应放出氢气C一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性D分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都
2、增大4.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO45元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A、对应简单离子半径依次减小B的氯化物的熔点比的氯化物熔点低C元素处于常见周期表第四周期第VIIIB族D、形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键6.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：ZYXB.气态氢化物的稳定性：RWC.
3、WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应7.下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是A 含有离子键的化合物不一定是离子化合物B 单质分子中均不存在化学键C 只含有共价键的晶体不一定是分子晶体 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物8下列变化需克服共价键的是A金刚石熔化 B汞受热变成汞蒸气 C蔗糖溶于水 D食盐溶于水9.下列现象中，能用键能大小解释的是 A. 氮气的化学性质比氧气稳定 B. 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C. 稀有气体一般很难发生化学反应 D. 硝酸易挥发，而硫酸难挥发10.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A硫化钠与
4、亚硫酸钠溶液混合产生黄色沉淀S2-有还原性与SO32-有氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性D二氧化硫通入紫色石蕊溶液中紫色褪去SO2具有漂白性11为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是 （ ）饱和Na2CO3溶液；饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4溶液；灼热的铜网；碱石灰A. B. C. D.12有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )途径 S H2SO4途径 A途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降
5、低成本C由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-D途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高13 已知4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）HHBrHIHFD由于氢键的存在，水分子变的更稳定了17.两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为H1和H 2，已知H1H 2，则判断一定正确的是A沸点：HYHX B还原性：HYHX C稳定性：HYHX D酸性：HXO4HYO418. 以下关于右图说法正确的是A右图表明催化剂可以改变反应的热效应B右图表示某反应能量的变化
6、与生成物状态无关C右图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D右图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒19下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO3- = 2H2O +Cu2+2NO2C足量氨水吸收少量二氧化硫气体：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O203.2g铜与过量硝酸（8molL-1，30mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应
7、后溶液中含amolH+，则此时溶液中所含NO3-的物质的量是 ( )A.（0.2+a）mol B.（0.1+a）mol C.（0.05+a）mol D.a mol三、填空题21.（10分）我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为： S+2KNO3 +3CK2S +3CO2+N2。请根据其中所含的元素回答下列问题：（1）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是_；钾元素在周期表中的位置为_。（2）上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是 _。（3）上述反应生成物中，属于非电解质
8、的是_（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是_。（4）上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_，能证明其递变规律的事实是（ ）（填字母） A最高价氧化物对应水化物的酸性 B气态氢化物的沸点 C单质与氢气反应的难易程度 D其两两组合形成的化合物中元素的化合价22.（6分）（1）化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：H2(g)Cl2(g)2HCl(g) ,H185kJ/mol ；E（HH）436 kJ/mol，E（ClCl）247 kJ/mol 。则：E（HCl） （2）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过
9、程中能量变化示意图：请写出NO2和CO反应的热化学方程式_。23(8分)已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化) (1)甲组：通过测定单位时问内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表： 序号A溶液B溶液2mL0.1 molL-1H2C2O4溶液4mL0.01 molL-1KMnO4溶液2mL0.2 molL-1H
10、2C2O4溶液4mL0.01 molL-1KMnO4溶液2mL0.2 molL-1H2C2O4溶液4mL0.01 molL-1KMnO4溶液少量MnSO4(催化剂)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (填实验序号)。(2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。取两支试管各加入2 mL 0.1 molL-1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 molL-1 KMnO4溶液。将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究 因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是 24（10分）下列AH 八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。试回答下列问题：（1）写出物质A的化学式 （2）按要求写出下列反应的有关方程式EF反应的化学方程式 ；GH反应的离子方程式 。（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式 。（4）检验D中阴离子的方法是
