《（教育精品）河北省2014年高三10月月考化学试卷-1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（教育精品）河北省2014年高三10月月考化学试卷-1（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省安新中学2014年高三10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na-23 Mg24 Al27 Si-28 S 32 Cl35.5 K -39 Ca 40 Fe-56 Ag-108卷（48分）一、 选择题（24小题，单选，每题2分，共48分）1下列说法中正确的是（ ）A加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 B用溴水验证汽油中含有不饱和烃C油脂在酸性条件下的水解反应也称为皂化反应D二氧化硅有导电性，可用于制备光导纤维2NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的正确说法是（ ）A1mol D318O+中含有的中子数为10NA B标准状况下，22.4L水中含OH键数为2NAC某温度时
2、1L pH6的纯水所含OH离子数为1.0106NA D7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA 3一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（ ）（反应前）（反应后）充分反应A. 一定属于可逆反应 B. 一定属于化合反应C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于放热反应4下列有关化学用语表示正确的是（ ）A中子数为18的硫原子：BCOCl2的电子式：CAl3+的结构示意图： D聚丙烯的结构简式：5下列离子方程式中，不正确的是（ ）A将氯气溶于水：Cl2H2O2HClClOBAlCl3溶液中加入过量氨水：Al
3、33NH3H2OAl(OH)33NH4CFeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe24Br3Cl22Fe32Br26ClD向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe24HNO33Fe3NO2H2O6若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为，则a、b、c、M可能分别为（ ）A. 4、1、5、N2OB. 4、2、4、NO2 C. 4、1、3、N2O4 D. 4、3、5、NO7有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种微粒，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）A氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1 B还原产物为NH+4C若有l mol NO-3参加还原反应
4、，则转移8mol e-D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e-=Fe3+8下列物质性质的比较，正确的是 A热稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3 B熔点：KNaLiC同条件下，同浓度溶液的pH值：NaHCO3Na2CO3 D还原性：S2-Br-I-9已知： 把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 把红热的铁丝伸入中产生的气体中，有黑色固体生成 把中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红 下列判断正确的是（ ）A中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B中反应既是化合反应又是放热反应 C中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D将中所得溶液加入到的溶液中，静置，溶
5、液颜色加深10镁铝合金63 g完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生448L（标准状况下）NO气体，在反应后的溶液中，加入足量1molL-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ）A87 g B78 g C165 g D 4.0g11化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A.明矾水解生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.高温电解Al2O3可制得金属铝 C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应12向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。下列说法正确
6、的是（ ）A白色沉淀为BaSO3 B该实验表明FeCl3有还原性C反应后溶液酸性增强 D反应后滴加KSCN溶液显红色13下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性：BrSBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定14下列说法正确的是（ ）A、硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3 B、可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2C、将少量CO2通入B
7、aCl2溶液能生成白色沉淀 D、不能用排水法收集SO2、NO2气体15如图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2。下面有关实验最终状态的描述正确的是（ ）A试管内气体呈棕红色 B试管内气体为无色的NOC试管内气体为无色的O2 D试管内液面高度上升到试管底部16检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A通过澄清的石灰水 B先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 D通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水17下列说法不正确的是： （ ）A在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的非金属性比Si强B单质硅是将太阳能
8、转化为电能的常用材料 C熔融烧碱不能使用石英坩埚和陶瓷坩埚D置换反应一定是氧化还原反应，不一定是离子反应18下列说法正确的是（ ） A浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化B浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C往某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32-或SO32-D向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42-19X、Y、Z、W有如图所示的转化关系， 则X、W可能是( )C、O2AlCl3、NaOHFe、HNO3S、O2A B C D20可能存在的第119号未
9、知元素，有人称为“类钫”，根据元素周期表结构及性质变化趋势，判断有关“类钫”的预测正确的是（ ）A具有放射性 B单质有较高的熔点C在化合物中呈+2价 D单质的密度小于1 g/cm321X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是（ ）A原子序数：Y X Z B碱性：XOH Y(OH)3C单质的还原性：X Y D离子半径：X+ Y3+ Z2-22有X、Y、Z、M四种短周期元素，其中X、Y、Z同周期。Z、M同主族，X2+与M2-具有相同的电子层结构；Y的单质常用做电脑的芯片材料。下列说法中正确的是( )A元素Y的最高价氧化物属于两性氧化物 B元
10、素M的某种单质可作水处理的消毒剂CX、M两种元素形成的化合物中只可能含离子键DY、Z、M三种元素的气态氢化物的热稳定性依次减弱23下列有关实验叙述正确的是( )A用量筒量取一定体积的溶液时，俯视读数，量取的液体体积大于读数体积B胆矾结晶水含量测定时，晶体灼烧后在空气中冷却，测得结晶水含量偏高C用1mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸时，滴定管水洗后即加入氢氧化钠溶液，测得的盐酸浓度偏小D配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果24下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无
11、水FeCl3C用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3卷（52分）二 、填空题25（6分）某无色透明溶液只含下列离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-,跟金属铝反应放出H2，试判断何者能存在于此溶液中?(1)当生成Al3+时,一定存在_，可能存在_(2)当生成AlO2-时,一定存在_，可能存在_在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(1)RO3n-中R元素的化合价为 ；(2)R元素的原子最外层电子数是 。27（7分）现有
12、含NH4+、H+、Al3+、Mg2+、Cl-的溶液100mL，往其中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，并不断搅拌，所得沉淀质量与所加氢氧化钠溶液体积的关系如下图，其中OA段无气体产生，回答下列问题。（1）写出下列过程发生反应的离子方程式。OA段： ；CD段： ；（2）氢氧化镁沉淀的质量mMg(OH)2 = g。（3）a = ；b = 。（4）原溶液中c(NH4+) = ；c(Cl-) = 。28(8分)有X、Y、Z三种元素，已知：X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 请回答：（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 。此液体具有的性质是 （填写序号字母）。a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为 。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制
