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1、吉林省吉林第一中学2013年高一3月月考化学试卷第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 、H+、H2是（）A氢的五种同位素B五种氢元素C氢的五种同素异形体D氢元素的五种不同粒子2. 下列有关叙述中不正确的是（）A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B原子最外层电子数相同的元素不一定在同一族CA族所含元素种类最多D元素周期表是元素周期律的具体表现形式3. 下列有关化学用语表达不正确的是（ ） A钙离子的电子式：Ca2+ BCO2分子的结构式：OCOCNa的原子结构示意图： D氮气的电子式：NN4. 已知短周期元素的离子、都具有相同的电子层结构，
2、则下列叙述正确的是（ ）A.原子半径为DCAB B.原子序数为abcdC.离子半径为 D.a+2=c5. 已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数cb B离子的还原性Z Y2C氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW6. 已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是（）ABeO为两性氧化物 BBe(OH)2难溶于水 CH3BO3是难溶于水的弱酸 DB2O3既能溶于强酸又能溶于强碱7. 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,
3、则这种元素的原子序数之差不可能是( )A.1 B.3 C.5 D.68. 探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题（1）实验装置： 填写所示仪器名称A B （2）实验步骤： 连接仪器、_、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ;装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ;依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是 。9. A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见
4、的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（）AD、E中一定都含有甲元素B单质B肯定是氧化剂CA、B、C中一定有一种是氧元素的单质D若A是非金属，则B一定为金属10. 科学家最近发现两种粒子，第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A“四中子”不显电性 B第二种粒子是氧元素的另一种同位素 C“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等 D第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二
5、、实验题11. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律(1)将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为。.利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器B的名称为，干燥管D的作用为防止。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的
6、现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去。12. 某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：_；_(请填写两种主要玻璃仪器)。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)序号实验方案
7、实验现象 (4)实验结论：_。 (5)问题和讨论：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_。由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明F的非金属性比Cl强：_。评卷人得分三、填空题13. 元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素AB C性质结构信息单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同。单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料。最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D。（1）写出B在元素周期表的位置 。（2）检验D中阳离子的实验方法是 。（3）D的
8、水溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因用离子方程式表示为： 。14. 短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的电子总数为25，用Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，试回答：（1）X、Y、Z的元素符号X 、Y 、Z 。（2）写出ZX2的化学式 。（3）Y2X对应水化物电子式为 ，其中存在的化学键有 。15. $selection$16. 有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：X与Z、Y与W分别具有相同的最外层电子数；X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物；Y的阴离子(单核)与Z的阳离子的核外电子数都为10；W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍。请根据以上叙述填空：(1)W的原子结构示意图为_；X、Y与Z形成的化合物的电子式为_。(2)Z与W的离子半径大小为Z_W(填“”、“、=）。（3）F与G 反应的离子方程式 。19. X、Y、Z、W为118号中的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数为8。(1)写出元素的名称：X_，Z_。(2)画出它们的原子结构示意图：Y_，W_。(3
