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1、铁的重要化合物专项提升1一、单选题(本大题共11小题，共11.0分)1.下列图示与对应的叙述相符的是（） A. 表示0.001molL一1盐酸滴定0.001molL一1NaOH溶液的滴定曲线B. 所示，石墨的熔点比金刚石低C. 表示的是Al3+与OH一反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al（OH）3D. 所示，图中的阴影部分面积的含义是v（正）-v（逆） 2.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（） A.稀硝酸B.硫酸C.氨水D.氢氧化钠 3.下列说法不正确的是（） A.明矾可做消毒剂 B.铝制品抛光车间须严格控制粉尘浓度以防爆炸 C.氧化铝可作耐火材料 D.金
2、属铝无需经过特别处理就具有抗腐蚀能力 4.抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适下列物质不能作抗酸药的是（） A.碳酸氢钠B.氢氧化铝C.碳酸镁D.硫酸钡 5.X、Y、Z三种不同物质有如图所示的转化关系，则X不可能是（） A.Al2O3B.SiO2C.CO2D.NH4Cl 6.下列有关物质的应用与性质相对应的说法不正确的有几个（） 明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜 浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性 光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性 Mg0、Al203的熔点很高，可制作耐高温材料
3、NaHC03能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 A.2个B.3个C.4个D.5个 7.下列实验过程中，无明显现象的是（） A.CO2通入CaCl2溶液中B.胆矾中加入浓硫酸 C.NO2通入FeSO4溶液中D.饱和的食盐水中滴加浓盐酸 8.相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（） A.AlB.Al（OH）3C.AlCl3D.Al2O3 9.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（） A.SSO2BaSO4B.SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）C.MgCl
4、26H2OMgCl2MgD.CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O 10.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（） A.NaAlO2（aq）Al（OH）3Al2O3（熔融）AlB.Cu2（OH）2CO3CuCl2（aq）CuC.SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）D.CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O 11.下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果关系的是（） A.氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒 B.Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂 C.二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸 D.Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具
5、的供氧剂 二、双选题(本大题共2小题，共8.0分)12.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（） A.Ca（ClO）2（aq）HClO（aq）HCl（aq）B.H2SiO3SiO2SiCl4C.Al2O3 NaAlO2（aq）Al（OH）3D.Fe2O3Fe2（SO4）3（aq）无水Fe2（SO4）3 13.下列物质中，不能直接用单质反应制得的是（） A.CuCl2B.SO3C.FeCl3D.NO2 三、填空题(本大题共4小题，共4.0分)14.明矾KAl（SO4）2可用作净水剂是因为它溶于水反应生成了Al（OH）3胶体，可以 _ 水里面悬浮的杂质，使水澄清15.Al（OH）3可用于治疗胃酸
6、过多，因为它可以中和胃中的盐酸，其反应的离子方程式： _ 16.铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质如果盛放这些物质的话，铝制器具就容易被腐蚀由此说明铝制器表面存在的是 _ 氧化物17.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要原因是铝化学性质活泼、表面形成一层 _ 四、简答题(本大题共3小题，共15.0分)18.化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题： （1）如图所示，铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是 _ （填序号） A铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型 B
7、铜的性质不活泼，不易被腐蚀 C我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术 D自然界有大量的游离态的铜 （2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是 _ （填名称），铁的氧化物常见的还有 _ 、 _ （填化学式） （3）某烧杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L请回答下列问题： 该混合溶液中，Fe3+的物质的量n（Fe3+）= _ mol氯离子的物质的量浓度c（Cl-）= _ mol/L 向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应写出有关的离子方程式： _ 19.钠、铝和铁是中学化学常见的金属请回答下列问
8、题： （1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的 _ （填Na2O或Na2O2） （2）Al（OH）3能溶于强酸溶液或强碱溶液生成盐和水，则Al（OH）3是一种 _ （填“酸性”、“碱性”或“两性”）氢氧化物 （3）铁可以形成多种氧化物，其中磁性氧化铁是 _ （填字母代号） AFeO B Fe2O3 C Fe3O420.铜单质及其化合物在很多領域中都有重要的用途 （1）超细镉粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1： 下列说法正确的是 _ aCu（NH3）4SO4中所含的化学健有离子键、极性键和配位键 bNH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角 cCu（NH3）4SO
9、4的组成元素中第-电离能最大的是氧元素 dCu（NH3）4SO4中外界离子的空间构型为正四面体 eSO中硫原子的杂化方式为sp3杂化 在CuS04溶液中加氨水生成蓝色沉淀再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液， 最后向该溶液中加人一定量乙醇，析出Cu（NH3）4SO4H2O晶体请解释加入乙醇后析出晶体的原因 _ 写出向Cu（NH3）4SO4，水溶液中通人SO2时发生反应的离子方程式 _ NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为 _ ；CuO高温易转化为Cu2O，其原因是 _ 含有元素铜的化合物焰色反应为绿色，许多金属盐都可以发生焰色反应其原因是 _ （2）M原子的外围电子排布式3s23p5
10、与铜形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子） 该晶体的化学式为 _ 巳知铜和M的电负性分别为1.9和3.0则铜与M形成的化合物属于 _ （填“离子”、“共价”）化合物 已知该晶体的密度为dgcm-3阿伏伽德罗常数NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 _ cm（只写计算式）铁的重要化合物专项提升1答案和解析【答案】 1.C2.C3.A4.D5.D6.C7.A8.C9.D10.C11.B12.B13.BD14.吸附 15.Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O 16.两性 17.氧化膜 18.ABC；三氧化二铁；FeO；Fe3O4；0.2；8；2Fe3+Fe3Fe2+；Cu2+Fe
11、Cu+Fe2+ 19.Na2O2；两性；C 20.ade；乙醇分子极性比水的极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，减小溶质的溶解度；2Cu（NH3）42+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3+6NH4+SO42-；1s22s22p63s23p63d10；Cu+离子的核外电子为全满稳定状态；电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量；CuCl；共价； 【解析】 1. 解：A、盐酸滴定氢氧化钠，反应终点的pH应为7，而图中为6，故A错误； B、从图上可知，石墨能量比金刚石低，石墨稳定，但物质的熔点与物质的能量高低没有必然的关系，还要看物质的结构，故B错误； C、Al3+中加入OH一反应先生成氢
12、氧化铝溶液，溶液中铝微粒浓度减小，随着溶液碱性增强，氢氧化铝与碱反应生成偏铝根离子，溶液中铝微粒浓度增大，a区域的物质是Al（OH）3，故C正确； D、图中阴影部分的面积为c（反应物）-c （生成物），故D错误； 故选C A、盐酸滴定氢氧化钠，反应终点的pH应为7； B、物质的熔点与物质的能量高低没有必然的关系，还要看物质的结构； C、Al3+中加入OH一反应先生成氢氧化铝溶液，溶液中铝微粒浓度减小，随着溶液碱性增强，氢氧化铝与碱反应生成偏铝根离子，溶液中铝微粒浓度增大，a区域的物质是Al（OH）3； D、图中阴影部分的面积为c（反应物）-c （生成物） 本题考查了据图分析中和滴定中的pH变化
13、、物质的能量越低越稳定、铝离子的存在、正逆反应速率变化图线及含义，题目难度较大 2. 解：表面已完全钝化的铝条中，铝条表面物质是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，NaOH是强碱、稀硝酸和稀盐酸是强酸，所以能溶于NaOH、稀硝酸、稀盐酸溶液中，但和氨水不反应，故选C 表面已完全钝化的铝条中，铝条表面物质是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，据此分析解答 本题考查铝的氧化物的性质，明确钝化铝条表面物质及其性质是解本题关键，熟练掌握常见具有两性的物质，题目难度不大 3. 解：A明矾是硫酸铝钾，溶解后的溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，无氧化性
14、不能消毒杀菌，故A错误； B粉尘表面积较大，遇到明火易发生爆炸须严格控制粉尘浓度，故B正确； C氧化铝熔点很高，氧化铝可作耐火材料，故C正确； D铝的表面易形成致密的氧化膜，氧化膜能饱和内部金属不被腐蚀，所以铝具有很强的抗腐蚀能力，故D正确； 故选A A明矾是硫酸铝钾，溶解后的溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用； B粉尘表面积较大，易燃烧； C氧化铝熔点高； D铝是活泼金属，在空气中易与氧气发生反应生成氧化铝 本题考查了元素化合物的性质与用途，主要是铝及其化合物性质的应用，题目难度不大，注意把握常见物质的物理化学性质以及其用途，侧重于基础知识的考查 4. 解：A碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以做抗酸药，故A不符合； B氢氧化铝和盐酸反应，能中和胃里过多的盐酸，能作抗酸药，故B不符合； C碳酸
