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1、燃烧热 能源同步练习 基础题1在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 （ ） A液化气 B煤油 C煤球 D木柴2下列说法错误的是 （ ） A化石燃料在任何条件下都能燃烧 B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高3已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，则C的燃烧热是 （ ）A32.79KJ B32.79KJ/mol C393.5KJ/mol D393.5KJ4已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 ( )A26.0kJ B51.9kJ C1
2、55.8kJ D467.3kJ 5已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )AH2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1CH2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol16在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);H=-282.57 kJ
3、/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ） A392.92kJ B2489.44kJ C784.92kJ D3274.3kJ7沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )A2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H890kJmol1BCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1CCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1D1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l） H890kJmol18已知在 25
4、 ，101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )A.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（g）；H = - 48.40 kJmol-1B.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；H = - 5518 kJmol-1C.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；H = + 5518 kJmol-1D .C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；H = - 48.40 kJmol-19在一定条件下，CO和CH4燃烧的
5、热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ；H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ；H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ，则CO和CH4的体积比 （ ）A1:3 B3:1 C1:2 D2:11025、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 （ ）AC(s)+O2(g)CO(g)；H393.5 kJ/molB2H
6、2(g)+O2(g)2H2O(g)；H571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)；H890.3 kJ/molD1/2 C6H12O6（s）+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)；H1400 kJ/mol11已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；H4b kJ/molBC2H2（g）O2（g）2CO2（g）H2O（l）；H2b kJ/molC2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；H2b kJ
7、/molD2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；Hb kJ/mol12甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列说法正确的是 （ ） ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol113家用液化气
8、中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5105 kJ，丁烷的燃烧热为_，丁烷燃烧的热化学方程式为 _ 。14已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。15利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度；晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，这种作用是利用 反应（用化学方程式表示）。
9、16由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式： 。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的H= KJ/mol。氢气的燃烧热为 KJ/mol。 提高题1.能源分类相关图如图所示，下面四组能源中，全部符合图中阴影部分的能源是()A煤炭、石油、沼气B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、潮汐能D地热能、海洋能、核能2.天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890
10、 kJmol1又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44 kJmol1的热量。则下列热化学方程式正确的是()A3CH4(g)5O2(g)=CO2(g)2CO(g)6H2O(g)H1840 kJmol1B2CH4(g)O2(g)=CO2(g)CO(g)4H2O(g)H1038 kJmol1C3CH4(g)5O2(g)=CO2(g)2CO(g)6H2O(l)H1538 kJmol1D2CH4(g)O2(g)=CO2(g)CO(g)4H2O(l)H1214 kJmol13.使18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占体积，CO2占体积，已知：C(s)O2(g)=CO(g)HQ1
11、kJ/mol；CO(g)O2(g)=CO2(g)HQ2 kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是()A.Q1 kJ B.Q2 kJC.(Q1Q2) kJ D.Q2 kJ4.将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.00 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应5.已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(
12、g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()ACO的燃烧热为283 kJB上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210236.已知辛烷的燃烧热为5518 kJmol1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJmol1，则下列热化学方程式书写正确的是()C8H18(l)25/2O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5518 kJmol12C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11036 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol12NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol1A BC D只有7.下列热化学方程式或
