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1、天津市第一百中学2014年高一下学期第一次月考化学试卷卷可能用到的相对原子质量H 1;N 14;O 16;Zn 65;Fe 56;Cu 64选择题（每小题有一个选项正确，每小题2分，共50分）1.下列微粒的核外电子排布错误的是 （ ）+16288+33+9928+12282 A、 B、 C、 D、2.简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中 表示质子或电子， 表示中子。则下列有关、的叙述中正确的是（ ） A、互为同位素 B、互为同素异形体C、是三种化学性质不同的粒子 D、具有相同的质量数3.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（ ）A.第IIA族中无非金属元素 B.第IA族元素单质
2、均能与水反应生成H2C.0族中无金属元素 D.金属元素的种类比非金属元素多4.X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物5.元素R的最高价含氧酸的化学式为H nRO2 n2 ,则在气态氢化物中R元素的化合价为( ) A、123n B、3n12 C、3n10 D、63n6.在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是Av（A）=0.5mol/(L s) Bv（B）=0.3mol/(L s)C
3、v（C）=0.8mol/(L s) Dv（D）=1mol/(L s)7.下列说法正确的是 A物质发生化学反应都伴随着能量变化 B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D吸热反应必须加热反应才能进行8.已知R2有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()A.R B.R C.R DR9.下列有关原电池的叙述正确的是( )A.把电能转变为化学能，使溶液发生氧化还原反应B.电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极C.外电路中电子从负极流向正极 D.正极发生氧化反应10.下列每组物质中含有化学键类型相同的是（ ） A.NaCl、H
4、Cl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 11.短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是( )XYZAX，Y，Z中X的单质最稳定 BY的氢化物为HYCX能生成HXO D能发生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反应12.下列说法中正确的是( ) A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 C.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族 D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了 13.下列电子式或结构式
5、错误的是A. OH-的电子式 B. NH4Br的电子式C.CCl4的电子式 D. H2O的结构式14.下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是( )AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子电子层数多C1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能15.已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW16.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水
6、化物显碱性，且碱性ba, c和d的气态氢化物的热稳定性cd，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是Ab、a、e、d、cBe、b、a、d、c Cb、a、d、c、eDc、d、e、a、b17.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A. D、A、B、C B. D、C、A、B C. D、B、A、C D. B、A、D、C18.下列关于化学反应限度
7、的说法中正确的是( )A一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C平衡状态时，各物质的浓度保持相等D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变19.根据化学反应的实质，下列过程中化学键发生断裂的是( )碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水 MgCl2溶解于水 NaCl熔化A全部 B C D20.等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热Q2，则Q1与Q2的关系是 ( )A. Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1=Q2 D、无法确定21.对于锌一铜一稀硫酸组成的
8、原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。锌片溶解了32.5 g 锌片增重32.5 g 铜片上析出l g H2 铜片上析出1 mol H2 A和 B和 C和 D和22.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ）A灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B硝酸铷是离子化合物，不易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D氢氧化铷是弱碱23.100 mL 2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A.加入适量的6 molL-1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液24.图为
9、氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 A. a电极是负极 B. 用该电池产生18g水，理论有NA电子转移。C. 该电池工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变。D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置。25.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmY分子，在agHmx中所含质子的物质的量是（ ）A BC D卷（50分）26（10分）根据要求回答下列问题： CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He Al（1）只含有离子键的是（用序号回答）_（2）含有共价键
10、的离子化合物是（用序号回答）_（3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）_（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）_（5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）_（6）写出的电子式_27（12分）下图烧杯中盛有稀硫酸，则：（1）A中进行的离子反应方程式为 。（2）B中各电极的电极反应式：负极： ；正极： 。（3）C中被腐蚀的金属是 ， 正极反应 。（4）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。28.(5分) 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_。(2)若将(
11、1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极及电子流动方向，并写出电极反应式。正极反应：_；负极反应：_。29.（11分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。回答下列问题：（1）C的元素符号是 ，D在周期表中的位置 。（2）用离子方程式表示实验中现象的原因： 。（3）实验中出现的现象是 _
