《四川省2018-2019学年高一下学期期末模拟化学试题 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省2018-2019学年高一下学期期末模拟化学试题 Word版含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省棠湖中学2018-2019学年下高一年级期末模拟考试化学试题一选择题(本题共12小题，每小题4分；共48分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求)1.南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素6429Cu，下列说法正确的是()A. 6429Cu的核电荷数为29B. 6429Cu的质子数为35C. 6429Cu的中子数为64D. 6429Cu的核外电子数为64【答案】A【解析】试题分析：核素Cu，其质量数为64，质子数=电子数=29，中子数=64-29=35，故A正确；故选A。考点：考查了原子的构成的相关知识。2.下列关于铝及其化合物叙述中，正确的是()A. 不能用铝制
2、的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B. 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C. 氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同D. 纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低【答案】A【解析】【详解】A、无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品，故A正确；B、铝表面形成致密的氧化膜，对内层的铝起保护作用，而不是铝本身化学性质稳定，故B错误；C、氯化铝溶液中滴入NaOH溶液，先有沉淀后沉淀溶解；NaOH溶液中滴入氯化铝溶液，开始没有沉淀后产生沉淀，互滴现象不同，故C错误；D、铝合金比纯铝的硬度大，故D错误。3. 用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量
3、NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是A. 导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH=HCO3B. 导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大C. 上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D. 若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象【答案】C【解析】试题分析：A气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为CO2+2OH-CO32-+H2O，A错误；B易拉罐又会作响并鼓起来，发生2A1+2OH-+6H2O=2 Al(OH)4-+3H2，气体压强增大，B错误；C上
4、述过程与氢氧化钠反应的物质有CO2、氧化铝和铝，偏铝酸钠溶液显碱性，共计3个离子反应，C正确；D将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，只发生氨气与水反应，则易拉罐只会会出现变瘪的现象，D错误，答案选C。考点：考查Al及其化合物的化学性质以及离子反应4.在含有Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是A. Fe2+B. Al3+C. Fe3+D. Na+【答案】B【解析】【详解】A、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，因此Fe2+被氧化成Fe3+，并沉淀，然后再加入盐酸产生氯化
5、铁，所以二价铁离子数目减小，故A错误；B、Na2O2遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，铝离子数目不变，故B正确；C、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，因此Fe2+被氧化成Fe3+，并沉淀，然后再加入盐酸产生氯化铁，所以三价铁离子数目增加，故C错误；D、加入Na2O2固体,生成了NaOH和O2，在盐酸作用下又会生成氯化钠，Na+数目增大，故D错误。【点睛】本题考查过氧化钠的性质，可以根据所学知识进行回答，注意亚铁离子被氧化为三价铁离子是解题的易错点。5.已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具
6、有相同的电子层结构则下列叙述正确的是（）A. 原子半径 ABDCB. 原子序数 dcbaC. 离子半径 CDBAD. 原子结构的最外层电子数目 ABDC【答案】C【解析】aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a2b1c3d1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性也是逐渐增强的。核外电子排布相同的微粒其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以只有选项C是正确的，其余都是错误的，答案选C。6.下列各
7、项中表达正确的是A. HCl的电子式： B. N2的结构式： C. H2S的电子式： D. 次氯酸的电子式：【答案】B【解析】分析：A.氯化氢含有共价键；B. 分子中含有三键；C.硫化氢含有共价键；D.次氯酸中氧元素分别与H、Cl形成共价键。详解：A. HCl分子中含有共价键，电子式：，A错误；B N2分子中含有三键，结构式：，B正确；C. H2S分子中含有共价键，电子式：，C错误；D. 次氯酸中氧元素分别与H、Cl形成共价键，电子式：，D错误。答案选B。7.下列化学用语的表达正确的是（ ）A. Cl-的结构示意图：B. 醋酸铵的电离方程式：CH3COONH4 = CH3COO+ NH4+C.
8、 漂白粉的有效成分是CaClOD. 中子数为20的氯原子：【答案】B【解析】【详解】A. 氯离子与氯原子属于同种元素，其质子数均为17，则Cl的结构示意图：，故A项错误；B. 醋酸铵是强电解质，在溶液中完全电离出醋酸根离子与铵根离子，其电离方程式为：CH3COONH4 = CH3COO+ NH4+，故B项正确；C. 次氯酸根离子化学式为：ClO，则漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故C项错误；D. 质子数为17，中子数为20的氯原子表示为：，故D项错误；答案选B。【点睛】D选项是易错点，要注意化学符号的常规符号表示的含义。以为例，左上角A代表原子的质量数，即该原子核内质子数与中子数之和；左下
9、角Z代表原子核内质子数=原子核电荷数=原子序数=原子核外电子数；右下角n代表原子个数，只在构成化学式或分子式时出现，表示1个分子所含的该原子的个数，或表示物质构成微粒的个数比；右上角m代表所带的电荷数。8.有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为()A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L【答案】A【解析】【分析】根据SO42-+Ba2+=BaSO4计算溶液中的Ba2+离子的物质的量，根据Ag+Cl
10、-=AgCl算Cl-的物质的量，再根据c=计算Ba2+离子、Cl-离子浓度，利用电荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，据此计算原溶液中的c(Na+)。【详解】BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗a molH2SO4，则：根据SO42-+Ba2+=BaSO4可知amol SO42-消耗amol Ba2+；则c(Ba2+)=mol/L；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反应中消耗bmolAgNO3，则：根据Ag+Cl-=AgCl关系可知bmolAgNO3消耗bmol Cl-，c(Cl-)=mol/L，溶液不显电性，
11、由电荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，解得c(Na+)=mol/L -2mol/L =mol/L，【点睛】本题考查混合物的物质的量浓度的计算，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式，注意两等份溶液的浓度关系。9.根据下列反应化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是()A. IFe2+ClSO2B. ClFe2+SO2IC. Fe2+IClSO2D. SO2IFe2+Cl【答案】D【解析】【分析】同一自
12、发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。【详解】I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2HI； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2FeCl3； 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HIFeCl2； 通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2I-Fe2+Cl-，故合理选项是D。【点睛】本题考查了物质还原性、氧化性强弱的比较的知识，掌握氧化还原反应的基本概念
13、的含义，明确还原剂、氧化剂和还原产物、氧化产物的判断是解本题关键。10. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小B. W与X形成的化合物中只含离子键C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【答案】A【解析】根据题目信息，W、X、Y、Z的位置关系如图，X、Y、Z、W的原子半径依次为X Y ZW，A正确；如W为氧元素，则可形成过氧
14、化物，就含有共价键，B不正确；W如为碳元素，CH4的沸点就低于SiH4，C不正确；若W与Y的原子序数相差5，设W为氮元素，则Y为Mg元素，则可形成Mg3N2，D不正确。考点定位：本题考查元素周期表和元素周期律的知识。涉及到原子半径大小的比较、化学键种类的判断、气态氢化物熔沸点的比较和化合物种类的判断。11.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是()A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 可与溴水发生取代反应使溴水褪色C. 在铁作催化剂下与溴水发生取代反应D. 在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应【答案】D【解析】【详解】A.表示的甲烷，该物质具有稳定性，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使
15、其褪色，A错误；B.该模型表示的乙烯分子，由于含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色，B错误；C.该物质表示苯，该物质在一定条件下能够与液溴发生取代反应，产生溴苯和HBr，不是与溴水发生取代反应，C错误；D.该比例模型表示的是乙醇，乙醇与乙酸在浓硫酸存在和加热条件下，可以发生取代反应产生乙酸乙酯和水，D正确。12.目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤如下：下列说法不正确的是（ ）A. 为使海水中的MgSO4转化成Mg（OH）2，试剂可选择石灰乳B. 加入试剂后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤C. 加入试剂反应的离子方程式为：OH+H+=H2OD. 通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子【答案】C【解析】A、MgSO4转化为氢氧化镁需要加入碱液，可选取石灰乳，故A正确；B、氢氧化镁为沉淀，采用过滤的方法分离，故
