《九年级科学上册第1章第2节重要的酸1华东师大》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级科学上册第1章第2节重要的酸1华东师大（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、区别稀盐酸和稀硫酸,2、酸能与碱反应生成盐和水,1、酸能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色,酸有哪些性质？,3、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水,4、酸能与某些金属反应生成盐和氢气,5、酸能与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸,回顾1：,因为它们的水溶液中都只有一种阳离子：H+。 稀盐酸和稀硫酸与上述物质反应，实质上是H+ 与上述物质的反应。,为什么稀盐酸和稀硫酸有类似的化学性质？,、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是 （ ）,、滴加无色酚酞试液 、滴加紫色石蕊试液 、 PH试纸 、蓝色石蕊试纸 E 、红色石蕊试纸 F 、加镁条 G、 滴加K2CO3溶液,A、E,回顾2
2、：,想一想、做一做,归纳如何证明一瓶溶液是酸溶液的常用方法:,方法一:取待测液少许，滴入紫色石蕊试液，溶液变红,方法二:取待测液少许，加入锌粒，锌的表面有气泡冒出,方法三:取待测液少许，加入碳酸钠， 有气泡冒出,方法四:取待测液少许涂在蓝色石蕊试纸上，试纸变红,方法五:取待测液少许涂在pH试纸上，pH7,现象,所加试剂,待测离子,H+,pH试纸,pH7,活泼金属：如Zn Fe等,有气泡产生,难溶的碱：如Cu(OH)2等,难溶的金属氧化物：如CuO Fe2O3等,溶解、溶液变色,紫色石蕊试液,由紫变红,碳酸盐:如Na2CO3和澄清石灰水,有气泡，能使澄清石灰水变浑,溶解、溶液变色,H+的检验方法
3、:,思考：根据H+据的检验方法，你认为可以怎样检验OH-？,待测离子,所加试剂,现象,OH-,紫色石蕊试液,由紫变蓝,无色酚酞试液,由无色变红,pH试纸,pH7,加入铜盐溶液：如CuSO4,有蓝色沉淀生成,加入铁盐溶液：如FeCl3,有红褐色沉淀生成,加入铵盐、研磨、湿润的红色石蕊试纸,产生刺激性气味的气体；试纸变蓝,2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。,铁锈消失，溶液变黄色,6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2O,除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是（ ）,铁钉表面产生气泡,2HCl + Fe = FeCl2 + H2,3、写出下列
4、反应的化学方程式,1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳,2）可以用氢氧化铝治疗胃酸过多症,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Al(OH)3 + 6HCl = AlCl3 + 3H2O,3) 写出硝酸HNO3跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式,CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O,Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2 H2O,讨论：酸能与碳酸盐反应生成另一种盐和水和二氧化碳,猜想应该如何检验溶液中是否含有CO32-？,所加试剂:,现象:,稀盐酸和澄清石灰水,有气泡产生，能使澄清石灰水变浑,练一练：
5、,1、怎样鉴别2瓶分别盛有水、稀盐酸的无色液体?,2、怎样鉴别2瓶分别盛有稀盐酸、氢氧化钠的无色液体?,3、怎样鉴别2瓶分别盛有氢氧化钠、碳酸钠的无色液体?,4、怎样鉴别2瓶分别盛有稀盐酸、稀硫酸的无色液体?,稀盐酸和稀硫酸是否具有不同的化学性质呢？,思 考,思考：,是什么成分导致稀盐酸和稀硫酸化学性质不同？,Cl 和 SO4 2,活动一： 在盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管里各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。再滴稀硝酸，再观察其现象。,稀盐酸中发生的现象： 有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。 化学方程式：,HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3,稀硫酸中发生的现象：无白色沉
6、淀生成,为什么生成白色的硫酸钡沉淀后还要再加入稀硝酸呢？,滴加稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。 思考：若用氯化钠溶液代替稀盐酸能否产生白色沉淀？ Cl的检验： 滴加几滴 AgNO3 溶液，如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl。,思考：,活动二： 在盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管里各滴入几滴氯化钡溶液，观察现象。再滴稀硝酸，再观察其现象。,稀盐酸中发生的现象：,稀硫酸中发生的现象：,如何区分盐酸和硫酸？,方法一：各取待测液少许于试管中，分别滴入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀的是稀盐酸
7、、无白色沉淀的是稀硫酸。,BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl,无明显现象,有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。,化学方程式：,滴加稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但溶于稀硝酸。,思考： 为什么生成白色的氯化银沉淀后还要再加入稀硝酸呢？,如何区分盐酸和硫酸？,方法二：各取待测液少许于试管中，分别滴入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀的是稀硫酸、无明显现象的是稀盐酸。,SO4的检验： 滴加几滴 Ba(NO3)2溶液，如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl。,BaCl2溶液 稀盐酸 某
8、未知溶液 白色沉淀 不溶解 则证明该溶液中一定含有SO42-离子。此结论是否正确？,不一定正确，溶液中可能含有Ag+离子,思考：若用硫酸钠溶液代替稀硫酸能否产生白色沉淀？,猜想： 硝酸银与碳酸钠反应生成的白色沉淀物是什 么？ 加入稀硝酸后为何沉淀消失？ 反应方程式：,Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3+ 2NaNO3,Ag2CO3,Ag2CO3 + 2HNO3 = AgNO3 + H2O + CO2,酸 + 盐新盐 + 新酸,猜想： 氯化钡与碳酸钠反应生成的白色沉淀物是什 么？ 加入稀硝酸后为何沉淀消失？ 反应方程式：,BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl,
9、BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2,BaCO3,酸 + 盐新盐 + 新酸,CO32的检验方法： 滴加稀盐酸溶液，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。,Cl-的检验： 硝酸银溶液 + 稀硝酸 SO42-的检验：氯化钡溶液 + 稀硝酸,酸化溶液： 排除CO32-干扰,练习：,产生白色沉淀,白色沉淀不溶于 硝酸,产生白色沉淀,白色沉淀不溶于 硝酸,产生白色沉淀,白色沉淀溶于 硝酸，并产生气泡,NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3,KCl+AgNO3 =AgCl +KNO3,Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3 +2NaNO3,Ag2CO3+2HNO3=2A
10、gNO3+H2O+CO2,练习：,产生白色沉淀,白色沉淀不溶于 硝酸,产生白色沉淀,白色沉淀不溶于 硝酸,产生白色沉淀,白色沉淀溶于 硝酸，并产生气泡,Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl,CuSO4+BaCl2 =BaSO4 +CuCl2,Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl,BaCO3+2HNO3=2Ba(NO3)2+H2O+CO2,1、不用其它试剂鉴别 Na2SO4 KCl CuSO4 BaCl2四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别出其余物质，则鉴别的正确顺序是( ) A. B. C. D. ,【应用与提高】,B,2、向某无色溶液中滴加BaCl2溶液后，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不消失，则给溶液中一定含有 离子或 离子。 向某无色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不消失，则给溶液中一定含有 离子。,SO42-,Ag+,SO42-,SO42-的检验：氯化钡溶液+稀硝酸 硝酸钡溶液+稀硝酸（更好些）,
