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1、 湖北省利川市文斗乡长顺初级中学2014年高一上学期期末考试化学试卷本试卷共24小题，满分108分，考试用时90分钟。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 S32 Na23一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1 酸雨形成的主要原因是（ ）A森林遇到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B工业上大量燃烧含硫燃料C硫酸厂排出的大量气体D大气中CO2的含量增多2 现已发现的116号元素，已知它是氧族元素，则下列叙述错误的是（ ）A不能形成稳定的气态氢化物B其原子最外层有6个电子C其最高价氧化物的水化物是强酸DX是金属元素3 化学变化中不能实现的变化
2、是（ ）A一种分子变成另一种分子B一种离子变成另一种离子C一种原子变成另一种原子D一种单质变成另一种单质4 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）ANa2CO3溶液（NaHCO3），加入适量的NaOH溶液BNa2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba(OH)2溶液后过滤CNaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体DNa2O2粉末（Na2O），将混合物在空气中加热5 下列离子方程式中正确的是（ ）AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：HBa2OHBaSO4H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca22OHCaCO32H2OC向Na2CO3溶液中通
3、入少量CO2：CO2H2ODCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOHH2O6 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）A比4He多一个中子B比4He少一个质子C是4He的同素异形体D是4He的同位素7 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A晶体可溶于水B具有较高的熔点C熔融状态能导电D水溶液能导电8 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（ ）石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 溴水 酸化的Ba(NO3)2溶液 品红溶液A只有BCD9 自来水厂常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）A亚硫酸钠B硝
4、酸银C碳酸钠D氯化铝10含有非极性键的离子化合物是（ ）ANH4ClBNaOHCNa2O2DMgCl211在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度分别相等时，下列说法正确的是（ ）A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等12将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（ ）A123B632C311D111二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意。少选一项得2分，错选得0分。）13在相同条件下能进行如下三个反应2
5、AB22BA2 2CA22AC2 2BD22DB2由此可判断以下分析正确的是（ ）A氧化性：A2B2C2D2B还原性：CABDC2AD22DA2的反应能进行D2CB22BC2的反应不能进行14对下列事实的解释错误的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发性的酸C常温下，浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硫酸不反应D在化学反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO2H2O中浓H2SO4只表现氧化性15在短周期元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同。又知三元素最外层电子数之和为14，而质子
6、数之为28。则三种元素有可能是（ ）AC、N、PBN、O、SCN、P、FDBe、O、S16NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A9g D2O中含有的电子数为5NAB标准状况下，11.2 L Br2所含的分子数为0.5 NAC7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD0.1 mol CH4所含的电子数为1 NA三、非选择题（本题包括8小题，共56分）17（7分）某亚硫酸钠试剂已部分被氧化。为确定它的纯度，要进行如下实验：称取样品W1g 将样品溶解 给溶液加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。试回答： （1）BaCl2要用盐酸酸
7、化的原因是_。 （2）BaCl2溶液要稍过量的原因是_。 （3）判断操作是否完成的方法是_。 （4）判断沉淀是否洗净的方法是_。 （5）Na2SO3纯度的表示式为_。18（9分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。 （1）A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为_。 （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：_，装置C的作用是_。 （3）在E处，紫色石蕊溶液的颜色由紫色变为红色，再变为无色
8、，其原因是_。 （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为_（选填序号）。A有白色沉淀生成B无明显的现象C先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失 （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移动酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是_，B的作用是_。19（6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 （1）该反应中的还原剂是_。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是_。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。 （4）如反应转移了0.3 mol电子，
9、则产生的气体在标准状况下的体积为_。20（7分）按下面的实验过程，填空： 上层呈 A 色 C 色 浅绿色FeBr2溶液黄色液体 下层呈 B 色 D 色 （1）下列颜色分别为A_，B_，C_，D_。 （2）写出下列反应的化学方程式_；_；_。21（7分）几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ化合价124、44、25、3321原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。 （1）E元素在周期表中位于第_周期_族。 （2）A、H、
10、J对应离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_，A离子的结构示意图为_。 （3）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为_，碱性最强的为_（填元素符号）；这两种元素形成化合物的电子式为_。22（7分）晶体A的焰色反应为紫色，它可以发生下图所示的转化。各步反应除图中所示物质及反应条件外，其余反应物、生成物及反应条件均已略去。其中B是黑色固体，D具有臭鸡蛋气味，C、D、E和F在常温下都是气体。A C 残留固体 E F G H 沉淀 气体 B， D，点燃 浓H2SO4， BaCl2溶液 NaHCO3溶液 （1）写出下列物质的化学式A_ C_ G_ （2）写出反应和的离子方程式_；_。23（6分）元素R的气态氢化物的化学式为HxR，R原子的质子数与中子数相等。在标准状况下，8.5g HxR气体的体积是5.6 L。将5.1g
