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1、学案2 石油炼制 乙烯 乙炔,临朐六中 付春刚,知识与技能目标1.了解饱和烃与不饱和烃的概念，了解乙烯的物理性质。2.探究乙烯分子的组成和结构式；掌握乙烯的化学性质。3.掌握加成反应的概念。4.了解乙炔的结构及性质。5.了解石油炼制过程。过程与方法目标1.学会判断饱和烃与不饱和烃的方法。2.通过乙烯性质的科学探究学习，提高学生分析问题的能力。3.通过从乙烯的结构和性质到单烯烃的结构和性质推导分析，初步学会用官能团分析有机物性质的方法，提高对有机物结构与性质相互联系的分析能力。4.联系烷烃和烯烃性质的变化规律，提高对同系物性质和结构的把握能力。情感、态度与价值观通过催熟水果等实践活动，了解乙烯在
2、自然界中的作用；通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。从而提高学化学、爱化学的自觉性。,目标大浏览,要点大思考,1.石油的炼制通常包括_、_、_。2.乙烯的物理性质是_。3.乙烯的电子式为_，结构式为_，结构简式为_，分子空间构型是_。4.点燃乙烯前一定要_，看到的现象是_。5.乙烯通入溴的四氯化碳溶液看到什么现象？写出化学方程式。_,分馏,裂化,裂解,无色，稍有气味气体，不溶于水，密度比空气小,CH2=CH2,平面型,检验纯度,火焰明亮，有黑烟生成,橙红色消失,CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br,学点大清仓,交流研讨,学点1 石油的炼制,问题1：石油的炼制
3、包括那些过程？,从油田里开采出来没有经过加工处理的石油,原油,炼制,分馏裂化裂解,脱水、脱盐,石油的分馏：用加热汽化和冷凝液化的方法把石油分成不同沸点范围的蒸馏产品。,石油的裂化：为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量，可以用石油分馏产品为原料，在加热、加压和催化剂存在下使相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂成相对分子质量较小、沸点较低的烃。石油在这种加工炼制过程中发生催化裂化反应。例如：,C16H34 C8H18+C8H16,裂解是以比裂化更高的温度(700800 ，有时甚至高达1000 以上)，使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃。,例如：C8H18 C4
4、H10+C4H8，C4H10 C2H6+C2H4，C4H10 CH4+C3H6， C4H8 2C2H4。,归纳总结:,1.石油的成分（1）组成元素（2）化学成分：烷烃、环烷烃、芳香烃,主：C、H,次：O、S、N,2.石油分馏（1）原理：两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏（或分馏）的分离方法。（2）注意：加碎瓷片，作用：_，温度计、水银球应处于_，冷凝管进出水原则：_。,防止液体暴沸,蒸馏烧瓶支管口处,下进上出,（3）分馏产品,3.石油裂化（1）石油的裂化目的：_，使相对分子质量大、沸点较高的烃。断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃，原料为石油分馏产品。条件：_。,
5、提高汽油的产量催化剂、加热、加压,得到乙烯、丙烯等化工原料,C16H34 C8H18+C8H16,如,（2）深度裂化（裂解）为了_，采用比裂化更高的温度，使长链烃断裂为短链烃。,得到乙烯、丙烯等化工原料,如：C8H18 C4H10+C4H8，C4H10 C2H6+C2H4，C4H10 CH4+C3H6， C4H8 2C2H4。,总结：,学点2 乙烯的结构,交流研讨,问题2：仔细观察乙烯的球棍模型，回答下列问题：乙烯键角是多少？所有原子能在同一平面上吗？与C2H6相比，结构有什么不同？,由乙烯的模型可以看出， 分子中键角为120，所有原子在同一平面，与 相比，氢数少，或者说氢数未达饱和，在一定条
6、件下有达饱和的趋势，这样的烃为不饱和烃。单键可以旋转，而双键不能旋转。,归纳总结:,CH2=CH2,CH3CH3,同一平面,同一平面,说明：（1） 的键能和键长并不是CC的两倍，说明 双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。（2）链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃称为烯烃。（3）乙烯是最简单的烯烃。,学点3 乙烯的性质,问题3：碳碳双键键能是610 kJmol-1，碳碳单键键能是346 kJmol-1，从键能数据看，双键不是由两个单键构成的，其中一个容易断裂。单键是不容易断裂的，因此可以预测双键性质活泼，在前面我们知道甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色，乙烯既然活泼能使它们褪
7、色吗？,交流研讨,我们做实验探究乙烯的性质。阅读教材，将乙烯气体分别进行以下实验：气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象。用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。,通过实验探究可以知道乙烯的性质与甲烷（烷烃）的性质是不同的。,归纳总结:,1.乙烯的物理性质无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气小。2.乙烯的化学性质（1）氧化反应燃烧：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）使酸性KMnO4溶液褪色（可用此鉴别烯烃和烷烃）。（2）加成反应_，叫做加成反应。_（可用此鉴别烯烃和烷烃）_（工业制造酒精）3.乙烯的用途：化工原料，
8、植物生长调节剂。,有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成,新的化合物分子的反应,CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br,CH2=CH2+H2O CH3CH2OH,学点4 乙炔,交流研讨,问题4：乙炔中有叁键，它的性质和乙烯一样吗？,同学们看一下乙炔的模型 ，所有原子在一条直线上，键角为180，乙炔中含有叁键，键能也不是单键的三倍，也很容易断裂，也能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。,归纳总结:,1.纯净的乙炔是没有_、没有_的_体。密度是1.16 g/L，比空气稍_，_溶于水，易溶于有机溶剂。2.乙炔的结构：电子式_，结构简式_，直线型分子。,颜色,气味,气,轻,
9、不,3.乙炔的化学性质（1）氧化反应在空气或氧气中燃烧：C2H2+5/2O2 2CO2+H2O,注意：乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在产生和使用乙炔时，必须注意安全。,被氧化剂氧化 _。（2）加成反应 + H2 + 2H2 + HCl,使酸性KMnO4溶液褪色,CH2=CH2,CH3CH3,CH2=CHCl(氯乙烯),4.乙炔的用途（1）乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。 （2）乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。,CH2=CHCl(氯乙烯),+ HCl,5.乙烷、乙烯、乙炔比较,题型一 烃分子的空间结构（点、线、面）【例1】CH3CH=CHCH3
10、中一定在同一平面上的原子有 ( ) A.2个 B.3个 C.6个 D.8个,C,【解析】将CH3CH=CHCH3写为 ，可以看出14号碳在同一平面上，与 直接相连的原子一定在同一平面上。,1.CH3CH=CHCH3中在同一平面上的原子可能有几个 ( ) A.8 B.6 C.10 D.12,A,【解析】 CHCH3=CHCH3中一定有6个原子在同一平面上，1、2号碳上还可能各有1个H原子在该平面上，故选A。,题型二 不饱和烃的性质【例2】下列各反应中属于加成反应的是 ( )A.CH2=CH2+H2OCH3CH2OHB.H2+Cl2 2HClC.CH3CH+H2CH3CH2OHD.CH3CH3+C
11、l2CH3CH2Cl+HCl,=O,A、C,【解析】本题的难点是对C项的判断，CH3CH中有一个不饱和碳原子，而另一个不饱和原子是氧原子，这些不饱和原子组成的原子团为CH。反应是H2分子中H原子与CH中的不饱和原子直接结合的反应。由此可知，反应符合加成反应的概念，是加成反应。因此，答案选A、C。,O=,O=,O=,2.由乙烯推测丙烯（CH2=CHCH3）与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是 ( )A.CH2BrCH2CH2Br B.CH3CBr2CH3C.CH3CH2CHBr2 D.CH3CHBrCH2Br,D,【解析】丙烯与溴发生加成反应时，丙烯中（C1H2=C2HC3H3，1、2、3是对
12、丙烯中三个碳原子的编号）1号碳与2号碳间的碳碳双键断裂一个键，1号碳和2号碳要重新达到8电子的稳定结构，就必须与加成反应物溴的溴原子形成CBr键，可以看出发生加成反应时与3号碳原子无关。,【例3】下列有关说法不正确的是 ( )A.由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2nB.乙烯的电子式为C.从乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D.乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高,B,【解析】选项A，乙烯分子中含有一个碳碳双键，碳原子结合的氢原子比相同碳原子数烷烃少两个，因此单烯烃通式为CnH2n。选项B，乙烯分子式为C2H4，每个碳原子分别与两个氢原子形成两个CH共价键，每个碳原子还有两个未成对电子相互共用形成碳碳双键，使每个碳原子均达到8电子稳定结构。选项C，对比乙烯和加成反应生成物的结构可以明显看出，乙烯分子中的碳碳双键经加成反应后变为碳碳单键，即反应时碳碳双键中断裂一个键，此键相对于烷烃分子中的碳碳单键来说不稳定，易发生断裂。选项D，乙烯燃烧时伴有黑烟的现象是碳不完全燃烧导致的，这是因为乙烯中含碳碳双键，使分子中碳氢的个数比增大，含碳量增大，在空气中燃烧时不能完全转化为气态无机物。,
