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1、高2009级第一学期模块考试化学试题 命题人：马祥生本试卷分为第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至3页，将正确答案涂在答题卡上。第II卷5至7页，用蓝或黑色笔迹直接答在试卷上。试题分值100分。考试时间90分钟。第I卷 （选择题 共45分）可能用到的相对原子质量： C: 12 H:1 O: 16 Na: 23 N: 14 S:32 Cu: 64 选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是A. 提出原子学说B. 发现元素周期律C. 提出分子学说D.发现氧气2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应
2、的是 A蔗糖溶液 B盐酸 C氯化钠溶液 DFe (OH)3 胶体3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是A.77B.114C.191D.2684.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转变为离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性5、下列说法正确的是A、摩尔是七个基本物理量之一 B、阿伏加德罗常数是没有单位的C、氧气的摩尔质量是32 g D、1
3、mol H2O约含有6.021023个水分子6.按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物酸碱盐” 顺序排列的是 A、HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2 B、CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 C、H2O HNO3 NH3H2O NH4NO3 D、SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO47.下列离子方程式的书写正确的是 A、铁跟稀盐酸反应2Fe6H= 2Fe33H2 B、盐酸中加入碳酸钙CO322H+ H2OCO2 C、Na加入到水中2Na2H2O= 2OH_+ 2Na+H2 D、NaHCO3溶液中加入盐酸CO3
4、2 H = H2OCO28NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是 A1 mol 任何物质所含的微粒数均为NA B14 g氮气所含的N原子数为NAC标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NAD在钠与氧气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2 NA 9下列说法正确的是 A、将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡不是电解质 B、CO2溶于水得到的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C、金属能导电，所以金属是电解质D、固态的NaCl不导电，熔融的NaCl可以导电，所以NaCl是电解质10下列反应不属于氧化还原反应的是 A3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2B 3NO
5、2 H2O = 2HNO3 NOC Ca(OH)2CO2 CaCO3 H2 OD Cu2H2SO4 (浓)CuSO4SO2+ 2H2O11有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A、Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，Na2CO3产生反应快 B、NaHCO3比Na2CO3热稳定性强 C、Na2CO3和NaHCO3水溶液均可与澄清石灰水反应 D. 常温下NaHCO3比Na2CO3在水中的溶解性大12下列关于主族元素性质递变规律叙述不正确的是A同主族元素从上到下，原子半径越大金属性越强B同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强D同主族元素从
6、上到下，原子半径越小越容易失去电子13下列各组离子在溶液中能大量共存的是ANa+ Al3+ Cl- SO42 BCu2+ Cl- NO3- OH-CH+ Na+ CO32- NO3- DH+ SO42- NO3- OH-14.下列关于化学键的叙述不正确的是A.化学键是一种作用力B.化学键可以使原子相结合，也可以是离子相结合C.化学反应的过程，就是反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D.非极性键不是化学键15.下列有关氢化物的叙述正确的是A.稳定性H2SHF B. HCl的电子式为 C.一个D2O分子所含的中子数为8 D.在卤化氢中HF最稳定第II卷（共55分）16、（12分）（1）
7、现行的元素周期表共分 个周期， 个主族， 个副族。同周期元素从左到右，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。碱金属元素最外层电子都是 个，在化学反应中容易 电子，做还原剂。（2）钠和钾需要保存在 中，实验室取用金属钠的方法是 。17、（10分）(1)0.7 mol H2O的质量为_，其中含有_个水分子，氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。（3）已知氢硫酸（H2S）与FeCl3溶液间的反应方程式为H2S+ 2FeCl3= 2FeCl2+S+2H
8、Cl用双线桥法标出电子转移的方向和数目 该反应中的氧化剂是 ，被氧化的元素是 ，氧化产物是 18、（9分）(1)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去的方法是 ，反应的化学方程式是 ；(2)NaOH溶液中少量Na2CO3，可加入的试剂是 ，反应的离子方程式是 。（3）要除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入的试剂是 反应的离子方程式是 。19( 4分) 配制100 mL 0.1 molL1CuSO4溶液，需要CuSO45H2O g。 配制500mL 2.5mol/L浓度的NaOH溶液时，需要的玻璃仪器，除了烧杯、玻璃棒外，还必须有的是 、 。20、(7分)印刷线路铜板是由高分子材料和铜箔复合而
9、成，刻制印刷线路，要用FeCl3作为“腐蚀液”，生成FeCl2和CuCl2,某校学习小组对“腐蚀液”腐蚀后的废液进行处理，以回收铜和再生氯化铁。（1）小组内部分同学提出FeCl3溶液是否都转化为FeCl2了，需要进行检验其方法是 （2）回收铜和再生氯化铁的设计方案如下：操作a 的名称是 ，固体B的化学式是 。写出溶液C通入气体F时发生反应的离子方程式 。21、（8分）完成下列用语（是离子反应的则写成离子方程式）（1）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 （2）硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成的白色沉淀， 在空气中又变成灰绿色最后变成红褐色 （3）过氧化钠与二氧化碳反应 22、（5分）将4.60g金属钠放入95.6g水中，充分反应。（计算写出计算过程）（1）4.60g金属钠的物质的量。（2）标准状况下生成H2的体积。(3)反应后溶液中溶质的物质的量浓度（反应后溶液的密度为1.0g/cm3）7 / 7
