《广东省揭西县2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省揭西县2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河婆中学2018-2019学年度第一学期期中考试高二理科班化学试卷说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟；2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分；3、可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40第卷 选择题（共42分）一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，共14小题，每小题3分，共42分）1.能源可分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一级能源；一级能源经过加工，转换得到的能源称为二次能源。下列属于二次能源的是（ ）A. 水力B. 电能C. 化石燃料D.
2、地热能【答案】B【解析】电能需要通过火力发电或水力发电得到，因此属于二级能源。A、C、D均可从自然界中直接获得，属于一级能源。答案是B。2.下列变化属于物理变化的是（ ）A. 粮食酿酒B. 煤的干馏C. 钢铁生锈D. 石油分馏【答案】D【解析】A、粮食酿酒是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下分解成乙醇，属于化学变化，A项错误；B、煤的干馏产生出炉煤气、煤焦油、焦炭，属于化学变化，B项错误；C、钢铁生锈是被氧气氧化，属于化学变化，C项正确；D、分馏是根据沸点不同而分离的一种分离方法，属于物理变化，D项正确；答案选D。3.在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积
3、，增大压强 增加碳的量 通入CO2 恒容下充入N2 恒压下充入N2其中能够使反应速率增大的措施是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】该反应有气体参加，缩小体积增大压强，能够使化学反应速率增大；碳是固体，增加碳的量不会增大化学反应速率；通入CO2增大了反应物的浓度，使反应速率增大；恒容下通入N2，反应物的浓度没有改变，对反应速率无影响；恒压下充入N2，使容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减小。4.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(Lmi
4、n)。则x的值为（ ）A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】B【解析】化学方程式计量数的比等于反应速率的比，首先求出D的浓度变化量，1mol/2L=0.5molL1，D平均反应速率为VD=(0.5molL1)/5min=0.1mol/(Lmin)，与C相等，故x=2。故选B。5. 如图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（ ）A. 铜片表面有气泡生成B. 装置中存在“化学能电能光能”的转换C. 如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变D. 如果将铜片换成银片，灯仍正常发光【答案】C【解析】试题分析：A、根据原电池的构成条件，锌比铜活泼，锌片作负极，铜片作正
5、极，其电极反应式为2H2e=H2，故说法正确；B、原电池装置是化学能转化电能，LED发光，说明电能转化成光能，故说法正确；C、锌比铁活泼，锌仍作负极，电流方向不变，故说法错误；D、银作正极，构成原电池，故说法正确。考点：考查原电池的工作原理和构成条件等知识。6.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是( )体系的压强不再改变体系的温度不再改变体系的密度不再变化 各组分质量分数不再改变A. B. C. D. 【答案】C【解析】该反应气体的物质的量不能确定是否有变化，故不是反应达到平衡的标志；温
6、度随着反应进行而改变，当体系的温度不再改变时，说明反应达到平衡，故是反应达到平衡的标志；该反应气体体积一定，气体密度随着反应进行而改变，当体系的密度不再变化时，说明反应达到平衡，故反应达到平衡的标志；各组分质量分数不再改变，说明反应达到平衡的标志，故是反应达到平衡的标志。故选C。点睛：化学平衡的本质就是正反应速率等于逆反应速率，宏观上各物质的质量、物质的量、百分含量等保持不变。7.下列关于反应与能量的说法正确的是A. H2与Cl2反应生成HCl,在光照与点燃条件下，H不同B. 氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C. 已知1mol红磷转化为1mol白磷，需吸收18.39k
7、J的能量，则红磷比白磷稳定D. 催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变【答案】C【解析】A项，H只与反应物和生成物的总能量有关，与反应的条件无关，H2与Cl2反应生成HC1，在光照与点燃条件下，H相同，错误；B项，中和热指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量，以“生成1molH2O”为标准，与所用酸、碱的量无关，错误；C项，lmol红磷转化为lmol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则1mol红磷具有的总能量小于1mol白磷具有的总能量，能量越低物质越稳定，红磷比白磷稳定，正确；D项，催化剂能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，错误；答案选C
8、。8.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A. 该反应是焓变为正值B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C. 升高温度，逆反应速率减小D. 该反应化学方程式为COH2OCO2H2【答案】A【解析】由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O，故D错；由题意知，温度升高，平衡向正反应移动，说明正反应为吸热反应，故该反应的焓变为正值，A正确；恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大而不会减小，故B错；C项，升高温度，正逆反应速率都会增大，故C错。故答案选A。点评：化学反应速率和化学平衡问题一直是高考命题的热点，对化学
9、平衡常数的考查已成为近年来高考命题的热点之一，命题主要考查的内容为求算化学平衡常数和影响因素。注意在化学平衡常数的公式中，反应物或生成物有固体或纯液体存在时，不代入公式中化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。若化学方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小时，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。9.下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是（ ）A. 图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B. 图用于中和热的测定C. 图用于探究Cu作负极的原电池原理D. 图用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性【答案】C【解析】加入催化剂，同时升高温度，改变两个变量，图不能验证FeCl3对H2O2分解反应有
10、催化作用，故A错误；图中和热的测定，缺少搅拌器，故B错误；铁在浓硝酸中钝化，图能用于探究Cu作负极的原电池原理，故C正确；盐酸易挥发，盐酸能使硅酸钠生成硅酸沉淀，图不能用于比较碳酸、硅酸的酸性，故D错误。10.aA（g）bB（g）cC（g）dD（g） HQ，同时符合下列两图中各曲线规律是（ ）A. abcd T1T2 Q0B. abcd T1T2 Q0C. abcd T10D. abcd T1T2 Q0【答案】B【解析】试题分析：由左图可知T1T2 ，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，Q0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+
11、bc+d，故选B。【考点定位】考查化学平衡图像【名师点晴】本题考查化学平衡的移动问题，注意把握温度、压强对平衡移动的影响，答题时注意分析图象曲线变化的趋势，把握图象的分析能力。化学平衡图像题的解题技巧：紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。先拐先平，在含量(转化率）时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动
12、的方向。11. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（ ）A. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B. 原子半径由小到大的顺序为：XZYC. Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D. X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为12【答案】D【解析】试题分析：W为短周期元素半径最大的，为钠元素。X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则为氧，则Z为硫。Y的最高价正价与最低负价代数和为6，则最高价为+7价，为
13、氯元素。A、氯元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4，错误，不选A；B、半径顺序为：XYZ，错误，不选B；C、氯的非金属性比硫强，所以氯化氢的稳定性强，错误，不选C；D、氧和钠形成的化合物可以是氧化钠和过氧化钠，阴离子和阳离子的比例为1:2，正确，选D。考点： 元素推断12.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 1L 0.1molL1的CH3COOH溶液能电离出H+数目为0.1NAB. 标准状况下，22.4 LSO3含氧原子数为3NAC. 50 mL 12 molL1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NAD. 7.8gNa2O2晶体中阴阳离子
14、总数为0.3NA【答案】D【解析】【详解】ACH3COOH是弱酸，在溶液中不可能完全电离，则1L 0.1molL1的CH3COOH溶液能电离出H+数目小于0.1NA，故A错误；B标准状况下，SO3是固体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，即标准状况下，22.4 LSO3的物质的量不是1mol，含氧原子数也不是3NA，故B错误；C二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故当盐酸变稀后反应即停止，即盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子个数小于0.15NA个，故C错误；D7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3
15、mol离子，含有阴阳离子总数为0.3NA，故D正确；故答案为D。13.醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO+H+ H0，下列操作能使H+浓度增大的是（ ）A. 加入少量NaOH固体B. 加热升温10C. 加入锌粉D. 加入固体CH3COONa【答案】B【解析】A. 加入少量NaOH固体溶于水电离出氢氧根与醋酸电离出氢离子反应生成水，减小了溶液中的氢离子浓度， 平衡虽然正向移动，但氢离子浓度还是比原平衡小，A不正确； B. 弱电解质的电离是吸热过程，小心加热升温10oC ，醋酸的电离程度变大，所以氢离子浓度增大，B正确； C. 加入锌粉与氢离子反应生成氢气，与A相似，氢离子浓度变小，C不正确； D. 加入固体CH3COONa可增大溶液中的醋酸根离子的浓度，使电离平衡逆向移动，
