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1、河南省信阳市20102011学年度高中毕业班第一次调研考试化 学 试 题本试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。注意事项：1答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、考生号、考场号和座位号，无误后将本人姓名、考生号、考场号和座位号填在答题卡相应位置，座位号同时填涂在答题卡背面左上角，将条形码粘贴在答题卡指定的位置，并将试题卷装订线内项目填写清楚。2选择题答案必须使用2B铅笔规范填涂。如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3非选择题答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写。4严格
2、按题号所指示的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。5保持答题卡清洁、完整，严禁折叠、严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液和修正带。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法正确的是（ ）A化合反应和置换反应均为氧化还原反应B二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳均会导致酸雨C饮用水的生产可长期大量采用明矾作为净水剂D混浊的河水是溶液、浊液、胶体共存的分散系2随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了处长食品的保质期，防
3、止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）A无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐3下列叙述正确的是（ ）ACl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好BFeCl2和Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na+D常温下，向某饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体，结果有晶体析出4盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是（ ）金属碱性氧化物碱非金属酸性氧化物酸A只有B只有C只有D全部5设阿伏加德较常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）A1.8g N
4、H4+含有的电子数为NAB1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC46g的NO2与46g的N2O4含有的原子数不同D标准状况下11.2L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3NA6下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C在c(H+)=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-7下列是某同学对相应反应的方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO3
5、2-+2CH3COOH 2CH3COO-+H2O+CO2错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B氢氧化钠溶液中通入过量CO2OH-+CO2 HCO3-错误，通和过量CO2应生成CO32-C碳酸氢钠的水解HCO3-+H2O H2CO3+OH-正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2+4Br-+2Cl2 2Fe3+2Br2+4Cl-正确8只用一种试剂，将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（ ）ANaOH溶液BBa(OH)2溶液CBaCl2溶液DAgNO3溶液9右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是（ ）A向50mL该硫酸
6、溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46molB1mol Zn与足量的该硫酸反应生成2g氢气C该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2molL-1D该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞紧10在a L Al2(SO4)3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3+离子浓度（molL-1）为（ ）ABCD11某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH(aq)，则消耗NaOH(aq)的体积（x轴）和生成沉沉量
7、（y轴）之间的函数关系可用下图表示，其中正确的是（ ）12实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）13把7.4g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。若把先进质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（ ） A3.18gB2.21gC5.28gD4.22g14为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是（ ）A氢氧化钠是否变质（BaC12）BFeSO4是否被氧化（KSCN）CKI是否被氧化（淀粉溶液）DK2SO3是否被氧化（BaC12）15某工厂用CaSO4、NH3、H
8、2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是（ ）A直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4B生成1mol（NH4）2SO4至少2molNH3CCO2可被循环使用D往甲中通适量CO2有利于（NH4）2SO4生成16将氯化铝溶液和氢化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）1：32：3 1：4 2：7 任意比AB只有CD第卷（非选择题，52分）17（10分）2010年10月1日，我国利用“长三丙”火箭成功发射“嫦娥二号”探月卫星。（1）火箭升高时，由于与大气层的剧烈摩擦产生高温。
9、为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一层特殊的涂料，该涂料的性质最可能是 。A在高温下不融化B在高温下可分解气化C在常温下就分解气化D该涂料不可能发生分解（2）火箭常用N2O4和N2H4作为燃料，请配平其反应的方程式： N2O4+ N2H4= N2+ H2O（3）不久我国准备发射探月飞船，为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现提供有供氧剂Na2O2与KO2。写出KO2与CO2反应的化学方程式 。你认为最佳的供氧剂是 ，理由是 。18（18分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。X在足量的空气中高温煅烧，
10、生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是 ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 。（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 ；AMg2+BFe2+CA13+DCu2+（3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作I的名称是 ，操作II的名称是 ；操作III的方法为 。Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示） ；请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式 。 （4）有些同
11、学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2+MnO-4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。A稀硝酸B稀盐酸C稀硫酸D浓硝酸某同学设计的下列滴定方式，最合理的是 。（夹持部分略去）（填字母序号）19（8分）在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质是行测定，测得如下数据：物质XYZQ反应前质量/g4004637800反应后质量/g436待测数据12632请回答下列问题： （1）上
12、表中“等测数据”的数值是 ，此密闭容器中化学反应类型属于 反应（填基本反应类型）。 （2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反应式的计量系数比n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，写出化学反应的方程式： 。 （3）反应结束后，若将反应体系内的Y物质取出，要标准状况下测得其体积小于11.2L，其原因是 。20（16分）Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：将过量的稀硝酸加入少量样品中，振荡；取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价。 （1）上述实验中产生的沉淀是 。 （2）你认为甲的判断是否正确 （填“是”或“否”），作出这种判断的依据是 。 （3）请完成对硫元素价态的探究： 限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1molL-1H2SO4、2molL-1 HCl、2molL-1HNO3、3%H2O2、0.5molL-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。 提出合理假设假设1，硫的价态是+4价假设2，硫的价态是+6价假设3， 设计实验方案证明你的假设实验过
