《2018高考化学大一轮复习方案（考点互动探究+考例考法直击+教师备用习题）第十九单元 化学反应速率 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学大一轮复习方案（考点互动探究+考例考法直击+教师备用习题）第十九单元 化学反应速率 苏教版（61页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,考点互动探究考例考法直击教师备用习题,考试说明,第23讲 化学反应速率,1了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率()。 2了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 3理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。 4了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。,1化学反应速率,知识梳理,考点一 化学反应速率,molL1s1,molL1min1,2化学反应速率应用中的注意事项 (1)同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值可能相同，也可能不同，因此表示化学反应速率时要指明具体物质。
2、 (2)由vc/t计算的反应速率是一段时间内的_而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取_值。 (3)对于固体或纯液体反应物，其浓度视为_，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。 (4)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的_之比。例如，对于反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，v(A)v(B)v(C)v(D)_。,平均速率,正,常数,化学计量数,mnpq,3化学反应速率的基本图像,答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),解析 (2)速率数值所对应的化学反应速率的快慢与该物质在化学反应方程式中的化学计量
3、数有关，可用速率与化学计量数比值的大小判断反应快慢。(5)速率都取正值。(6)速率越快现象不一定越明显，如盐酸与NaOH溶液的中和反应。,2Zn与盐酸的反应为放热反应，其反应速率时间图像如图7231，试分析图像各段意义： (1)AB段：v逐渐_，原因： _， 此阶段_影响为主。 (2)BC段：v逐渐_，原因：_， 此阶段_影响为主。,答案 (1)增大 放热反应的温度逐渐升高，导致v逐渐增大 温度 (2)减小 溶液中c(H)逐渐减小，导致v逐渐减小 浓度,3如图7232表示 800 时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是反应充分时的时间。试回答： (1)该反应的反应物是 _。 (
4、2)A、B表示的反应速率 分别为_、 _。 (3)该反应的化学方程式为 _ _。,解析 (1)由图像可知随着反应进行A的浓度变小，所以A是反应物。,题组训练,题组一 化学反应速率的计算,答案 C,解析 反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，故nm23，即m2/3n。,22016江西宜春宜丰二中一模将 4 mol A气体和 2 mol B气体在 2 L 的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)，若经 2 s 后测得C的浓度为 0.6 molL1，现有下列几种说法： 用物质A表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质B表示的反应的平均
5、速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质A的转化率为70% 2 s 时物质B的浓度为 0.7 molL1 其中正确的是( ) A B C D,答案 B,题组二 化学反应速率大小比较,1下表为某学生进行的两组实验： 若其他条件均相同，上述两组实验中，对应反应的反应速率关系为( ) A甲乙 B甲乙 C甲乙 D无法判断,答案 A,解析 反应物浓度越大，反应速率越快。甲、乙中Na2S2O3、H2SO4的物质的量均相等，甲的总体积小于乙的总体积，则甲的反应物浓度大，反应速率快。,2对于可逆反应A(g)3B(s) 2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )
6、 Av(A)0.5 molL1min1 Bv(B)1.2 molL1s1 Cv(D)0.4 molL1min1 Dv(C)0.1 molL1s1,答案 D,解析 本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)0.2 molL1min1；D项中对应的v(A)3 molL1min1。,考点二 影响化学反应速率的因素,知识梳理,1内因(主要因素) 反应物本身的_是影响化学反应速率的决定因素。如卤素单质与H2反应的速率大小关系为_，镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的速率大小关系为_。
7、 2外因(其他条件不变，只改变一个条件),性质,F2Cl2Br2I2,MgAlZnFe,加快,减慢,加快,减慢,加快,减慢,相同,表面积,3充入惰性气体(不参与反应)对反应速率的影响 (1)恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率_。 (2)恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率_。 4速率的理论解释有效碰撞理论 (1)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 (3)活化能：如图7233。 图中：E1为_， 使用催化剂时的活化能为_， 反应热为_。(注：E2为逆反应的活化能),不变,减
8、慢,正反应的活化能,E3,E1E2,(4)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系,增加,增加,不变,增加,加快,增加,增加,不变,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,对点自测 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)催化剂不参加化学反应( ) (2)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大( ) (3)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，滴入少量硫酸铜能够提高反应速率( ) (4)已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g)的H0，升高温度可缩短达到平衡的时间( ) (5)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO3固体，可以加快反应速率( )
9、(6)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大( ) (7)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7),解析 (1)催化剂参加化学反应，错误；(2)升温时会增大活化分子百分数，不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，正确；(3)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，滴入少量硫酸铜会形成原电池，所以能够提高反应速率，正确；(4)不论是放热反应还是吸热反应，只要升温反应速率都会提高，所以会缩短达到平衡的时间，正确；(5)碳酸钙是固体，再增加CaCO3也不会提高反应物浓度，不可以加快反应速率。(6)在恒容条件下，
10、通入惰性气体，反应体系的压强增大，但反应速率不增大，正确；(7)增大反应物的浓度，活化分子的百分含量不变，错误。,2一定温度下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在密闭容器中进行，分析下列措施对化学反应速率的影响： (1)升高温度：_； (2)缩小体积增大压强：_； (3)恒容充入氢气：_； (4)恒容充入氮气：_； (5)恒压充入氮气：_。,答案 (1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)无影响 (5)减小,题组 一 外界条件对化学反应速率的影响,题组训练,12015海南卷(双选)10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气
11、生成量的是( ) AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO3,答案 AB,解析 K2SO4溶液对盐酸起到稀释作用，使反应速率降低，但不影响H的总物质的量，故不影响生成H2的物质的量，A项正确；CH3COONa溶液中的CH3COO结合盐酸中的H生成弱酸CH3COOH：CH3COOH CH3COOH，降低了H浓度，随着反应的进行CH3COOH向电离方向移动(上述平衡向左移动)，不影响H的总物质的量，故不影响生成H2的物质的量，B项正确；CuSO4会与Zn发生置换反应，铜附着在Zn表面，形成原电池，加速产生氢气的速率，C项错误；Na2CO3与HCl反应：2HCO32-=H2OCO
12、2，减小了H的总物质的量，虽然能够降低反应速率，但同时也减少了氢气的总量，D项错误。,22016深圳模拟下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe2HCl=FeCl2H2。判断产生H2的反应速率最快的是( ) A. B C D,答案 D,解析 温度越高，浓度越大，接触面积越大，则反应速率越大，D项符合题意。,32015福建卷在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( ) A.a6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同,答案 D,规律小结 外界条件对反应速率影响分析 (1)温度：升
13、高温度，v正、v逆均增大，对于吸热反应而言，v正增大的幅度更大；对放热反应而言，v逆增大的幅度更大。 (2)压强：对于有气体参加的反应，增大压强，v正、v逆均增大，若正反应气体的物质的量减小， 则v正增大的幅度更大；若正反应气体的物质的量增大，则v逆增大的幅度更大；若反应前后气体的物质的量不变，则v正、v逆同等程度地增大。 (3)催化剂：催化剂一般指正催化剂，使用催化剂，v正、v逆同等程度增大。,题组 二 化学反应速率图像分析,1下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像表示的是( ),答案 C,答案 A,2某密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g) 2Z(g) H0。如图7235表示该反
14、应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 ( ) At2时加入了 催化剂 Bt3时降低了 温度 Ct5时增大了 压强 D该反应最 初是从逆反应开始的,解析 A项，t2时反应速率加快，而平衡不移动，则改变的条件是加入了催化剂，A项正确；B项，t3时正逆反应的速率都降低，若降低温度，则平衡正向移动，而图像表示的是平衡逆向移动，B项错误；C项，t5时若增大了压强，则正逆反应速率都加快，但平衡正向移动，而图像表示的是平衡逆向移动，C项错误；D项，该反应的最初v逆0，说明反应是从正反应开始的，D项错误。,方法技巧 常见速率时间变化图像分析 (1)看图像中正、逆反应速率的变化趋势，两者是同等程度的变化，还是不同程度的
