《12（商丘期末）一定条件下,体积为10l的密闭容器中,1mol》由会员分享，可在线阅读，更多相关《12（商丘期末）一定条件下,体积为10l的密闭容器中,1mol（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12(商丘期末)一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)；H 经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是DA以Y浓度变化表示的反应速率为0.001molL1S1B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H07(商丘一模)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)；H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是
2、AA.ab B.ab C.ab D.无法确定11(全省大联考)某化学学习小组探究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到的变化规律如下图所示（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，v表示反应速率）。由此可判断下列结论不正确的是D13（六市大联考）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下高温回热，发生如下反应：CO（g）+H2O(g)CO2+H2(g); H=+a.KJ/mol.反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO2)=3:2.下列说法正确的是AA平衡时H2O的转化率为40B反应放出的热量为0.04a KJC 判断该反
3、应达到平衡的依据是CO、H20、CO2、H2的浓度都相等D若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动13、（省实验中学3月月考）如图所示，向A中充入1molX和1molY， 向B中充入2molX和2molY，起始VAVBaL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器内各自发生下列反应：X(g)+ Y(g) 2Z(g)+W(g)；H0，达到平衡时，VA=1.2aL。则下列说法不正确的是C A反应开始时，B容器中化学反应速率快B平衡时，A容器中X的转化率为40，且比B容器内X的转化率大C打开K一段时间再次达到平衡时，A的体积为1.6aL(连通管内体积不计)D打开K再次达到平衡后，升高温度，A容
4、器体积会增大11（省示范性高中2月调研）一定温度下，容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：.下列说法正确是DA若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2，表明该反应已达平衡B容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡C.平衡时，其它条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后；I2的百分含量增大D平衡时，其它条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深12（郑州一中开封高中洛阳一高信阳高中联考）在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B ，发生反应：A (s) + 2B (g)4 C(g) + D (g)；H 4513(商丘市一高月考)在如图所示的三个容积相同的容器、中均
5、发生如下反应：3A（g）B（g） 2C（g）；H0来源:Zxxk.Com下列说法正确的是A A若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为 B若维持温度不变，起始时中投入3molA、1molB； 中投入3molA、1molB和2molC，则达到平衡时，两容器中B的转化率=C若起始温度相同，分别向三个容器中充入1molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同D若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a molA和a molB，则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同11（罗山高中月考）已知可逆反应2SO2 (
6、g)+ O2(g) 2SO3(g)；H0。现有甲、乙两个容器相同的恒容容器。在500和有催化剂存在下，向甲中加入2mol SO2和1mol O2，向乙中加入2mol SO3，并同时开始发生反应。当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则CA平衡时，甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率 B从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量数值上一定相等 C平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等 D从反应开始到刚好建立平衡时所用时间甲一定等于乙13（许昌新乡一模）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）O2（g）+2NO（g）；，达到平衡。当改变其中
7、一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是BA当x表示温度时，y表示NO的物质的量B当x表示压强时，y表示NO2的转化率C当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度D当x表示NO2的物质的量时，y表示O2的物质的量12、（焦作一模）如图表示反应2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g)H0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是A At1时减小了SO2 的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动Bt1时降低了温度，平衡向正反应方向移动Ct1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动Dt1时增加了SO2 和O2的浓度，平衡向正反应方向移动13、(平顶山许昌新乡二模)将1m
8、olH2(g)和2molBr2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+Br(g)2HBr(g)；H0，并达到平衡，HBr的体积分数(HBr)随时间变化如图（I）所示。若改变反应条件，(HBr)的变化曲线如图（II）所示，则改变的条件可能是（ A ）A.恒容条件下升高温度B.恒温恒容条件下，加入适当催化剂C.恒温条件下，缩小反应容器体伿D.恒温条件下，扩大反应容器体伿来源:学科网ZXXK11(郑州一模)将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生如下反应： 2A(g) + 2B(g) 3C(g) ; H0.下列说法不正确的是CA在相同条件下两容器内的反应均达到化学
9、平衡状态，升温时甲、乙两容器中反映速率均增大B在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲乙两容器中的平衡均向逆方向移动C在相同温度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙容器中加入3molC，若甲容器经30s达到平衡状态，则乙容器达到平衡时所需要的时间也是30sD在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行反应。第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA2molB和3molC；第三次加入4molC。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z。则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z。12（郑州二模）右图是某反应体系中的三种气态物质M、N、P的物质的量浓度随时间的
10、变化情况，则下列判断不正确的是 CA该反应的化学方程式可表达为2M+N 2PB在反应时间为20min25min之内，物质M的反应速率为0.002mol/(Lmin)C当反应时间为20min时，曲线开始发生变化的原理可能是由于增大压强引起的D反应在10min达到化学平衡状态，若曲线的变化是由于升温造成的（其它条件不变），则该反应的正反应一定为吸热反应10（商丘二模）在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)；HP1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示来源:学科网ZXXK10(平顶山调研)某温度下，反应H2(g)I2(g)
11、 2HI(g) H0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是CA体积不变，升温正反应速率减少B温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大6(省示范性高中联考)某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：aA(g) bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（ B ）A若a=b+c时，B的物质的量分数变大 B若a=b+c时，平衡时A的物质的量增加C若ab+c时，A的转化率不变 D若ab+c时，平衡时B的物质的量减小8(省示范性高中联
12、考)在一定温度下体积恒定的密闭容器中，充入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g)xC（g），达到平衡后C的体积分数为a%；若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6molA、0.3molB、1.4molC充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中C的体积分数为（ A ）A两者都等于a% B两者都大于a% C两者都小于a% D无法确定21（驻马店二模）(13分)下图是工业生产硝酸铵的流程。(1)吸收塔C中通人空气的目的是 。 A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 (填字母)。(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；H=一12668kJmol N2(g)+O2(g)=2NO(g)；H=+1805kJmol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
