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1、节 化学反应速率及影响因素,考点一 化学反应速率的计算与大小比较 【核心自主排查】 1.化学反应速率的含义：,减少,增加,2.化学反应速率与化学计量数的关系： 对于已知反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，其化 学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当 单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学方 程式中各物质的_之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)=_。,化学计量数,mnpq,【思维诊断】(正确的打“”，错误的打“”) (1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。( ) 提示：。由于固体、纯液体的浓度视为常数，所以不用固体、纯液体
2、表示化学反应速率。,(2)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。( ) 提示：。反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈。 (3)化学反应速率为0.8 molL-1s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL-1。( ) 提示：。化学反应速率是单位时间内的平均速率。,(4)由v= 计算平均速率，用反应物表示时为正值，用生成物表示时为负值。( ) 提示：。化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示，都是正值。,(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。( ) 提
3、示：。单位相同时，不同物质表示的化学反应速率的比值等于方程式中各物质的化学计量数之比。 (6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行快 慢。( ) 提示：。反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量。,【方法点拨】 (1)化学反应速率大小的比较方法。 归一法。 a.看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 b.换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。,比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值， 如aA+bB=cC+dD，比较 则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。,(2)化学反应速率的计算。 公式法。 v(A)=,“三段式”法。 a.写出有关反应的化学方程式。 b.
4、找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 c.根据已知条件列方程式计算。 例如，反应 mA + nB pC t0s/molL-1 a b 0,转化/molL-1 x t1s/molL-1 a-x b- 则：v(A)= molL-1s-1、 v(B)= molL-1s-1、 v(C)= molL-1s-1。,【基础小题快练】 1.化学反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 molL-1，对此反应速率的表示正确的是( ),A.用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1 B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是321 C.2 min末的反应速率用B
5、表示是0.3 molL-1min-1 D.2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的,【解析】选B。物质A是固体，浓度是常数，不能用A表 示该反应的反应速率，A错误；相同条件下速率之比等 于化学计量数之比，v(B)v(C)v(D)=321，B正 确；2 min末的反应速率为即时速率，用B表示速率 0.3 molL-1min-1是2 min内的平均速率，C错误； B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，反应 速率v逆(C)增大，D错误。,2.某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析：,(1)该反应的化学方程式为_。 (2
6、)从反应开始至2 min时，Z的反应速率为_。,(3)对于上述反应，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是_。 A.v(X)=1.2 molL-1min-1 B.v(Y)=1.5 molL-1min-1 C.v(Z)=0.6 molL-1min-1 D.v(Z)=0.015 molL-1s-1,【解析】(1)根据图象找出2 min内X、Y、Z三种物质的浓度变化量为 c(X)= =0.1 molL-1， c(Y)= =0.15 molL-1， c(Z)= =0.05 molL-1。,根据反应速率之比等于化学计量数之比，可以确定X、 Y、Z三种物质的化学计量数分别等于2、3、
7、1。根据 图象可以确定X是生成物，Y、Z是反应物，即可以确 定化学反应方程式为3Y(g)+Z(g) 2X(g)。,(2)根据反应速率的概念，可求出从反应开始至 2 min时，Z的反应速率为v(Z)=c(Z)/t= =0.025 molL-1min-1。 (3)注意换算成用同一物质表示且单位相同再比较。 答案：(1)3Y(g)+Z(g) 2X(g) (2)0.025 molL-1min-1 (3)D,【高考模拟预测】 1.(2017武汉模拟)用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是( ) 世纪金榜导学号3
8、0682100,A.OE段表示的平均反应速率最快 B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4 molL-1min-1 C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267 D.F点收集到的CO2的量最多,【解析】选B。由图象和反应速率的定义可知，EF段 产生的CO2最多，即EF段的平均反应速率最快，A错 误；EF段产生0.02 mol CO2，则知消耗0.04 mol HCl，则v(HCl)为 =0.4 molL-1min-1， B正确；由于OE、EF、FG段的时间间隔相等，故其反 应速率之比就等于产生CO2的体积之比，,即224(672-224)(784-67
9、2)=241，C错误；收集的CO2是看总量的，F点只有672 mL，自然是G点的体积最多，D错误。,2.(2014乙卷)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2+I-H2O+IO- 慢 H2O2+IO-H2O +O2+ I- 快,下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应速率与I-浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98 kJmol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2),【解析】选A。由题意可知I-为反应的催化剂，反应的 反应热是反应物能量和生成物能量的差值，反应的反 应热为-98 kJmol-1
10、，所以B、C错误；反应速率与浓 度有关，所以I-浓度越大，速率越快，A正确；速率比 等于化学计量数比，反应的总方程式为2H2O2=2H2O +O2，水不能用来表示反应的速率，且过氧化氢和氧 气速率比为21。,【加固训练】 一定温度下，10 mL 0.40 molL-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。,下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) A.06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3 10-2molL-1min-1 B.610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3 10-2molL-1min-1 C.反应至6 min时，c
11、(H2O2)=0.30 molL-1 D.反应至6 min时，H2O2分解了50%,【解析】选C。06 min内，产生n(O2)=110-3mol， 消耗n(H2O2)=210-3mol，则v(H2O2)= 3.310-2molL-1min-1，A正确；随着反应的进 行，c(H2O2)减小，则v(H2O2)减小，B正确；,反应至6 min时，消耗n(H2O2)为210-3mol， 剩余c(H2O2)= =0.2 molL-1，C不正确；反应至6 min时，消耗 n(H2O2)为210-3mol，占起始物质的量的50%， D正确。,考点二 影响化学反应速率的因素 【核心自主排查】 1.影响化学反
12、应速率的因素： (1)内因(主要因素)。 反应物本身的_。,性质,(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)。,增大,减小,增大,减小,增大,减小,加快,2.理论解释有效碰撞理论： (1)活化分子、活化能、有效碰撞。 活化分子：能够发生_的分子。,有效碰撞,活化能(如下图)：,图中E1为_，使用催化剂时的活化能为_， 反应热为_。 有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的 碰撞。,活化能,E3,E1-E2,(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。,【思维诊断】(正确的打“”，错误的打“”) (1)可逆反应中减小产物的浓度可增加正反应的速 率。( ) 提示：。减小产物的浓度正反应速率和逆反应速
13、率均减小。,(2)增大反应体系的压强，反应速率不一定增 大。( ) 提示：。压强对无气体参加的反应体系的反应速率无影响。,(3)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。( ) 提示：。增大反应物的浓度，能够增大单位体积内活化分子数，但活化分子的百分含量不变。 (4)锌与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。( ) 提示：。浓硫酸与锌发生反应生成二氧化硫。,(5)对可逆反应FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快。( ) 提示：。该反应的实质是Fe3+3SCN- Fe(SCN)3，增加KCl浓度平衡不移动。,【方法点拨
14、】 1.分析外界因素对化学反应速率的影响时3注意： (1)催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了正、逆反应的活化能，同等程度改变正、逆反应速率，但不会改变反应的限度和反应热。,(2)升高温度正反应速率和逆反应速率都加快，但加快的程度不同；降低温度正反应速率和逆反应速率都减慢，但减慢的程度不同，吸热反应的反应速率总是受温度影响大。 (3)对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不变。,2.压强对反应速率的影响情况： 压强只对有气体参与的化学反应的反应速率有影响。 (1)恒温时，压缩体积 压强增大 反应物浓度 增大 反应速率加快。,(2)恒温时，对于恒容密闭容器。 a.充入气体反应
15、物 气体反应物浓度增大(压强也 增大) 反应速率加快。 b.充入“惰性”气体 总压强增大反应物浓度未改变反应速率不变。,(3)恒温恒压时。 充入“惰性”气体 体积增大 气体反应物浓 度减小 反应速率减小。,【基础小题快练】 1.(2017平顶山模拟)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由如图表示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度； Cl-的浓度。影响反应速率的因素是( ),A. B. C. D.,【解析】选C。镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为Mg+2H+=Mg2+H2，是镁与H+间的置换反应，与Cl-无关。在镁条的表面有一层氧化膜，将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，c(H+)不断减小，反应速率会逐渐减慢。,2.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H= -746.4 kJmol-1，达到平衡后，以下分析正确的 是( ) A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B.增大压强，对正反应的反应速率
