《2018届九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算（第2课时） （新）新人教》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算（第2课时） （新）新人教（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第五单元,课题3 利用化学方程式的简单计算,1.进一步根据化学方程式掌握有关反应物、生成物的计算； 2.加深定量研究在化学发展中的重要作用的认识。,解题分析,在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g氧气需消耗纯净的双氧水多少克？,X=,102g,解：设需纯净的双氧水 为X,设需纯净的双氧水质量为X,2,48g,X,答：,例4. 现有氯酸钾和二氧化锰的混合物30g，将其加热到 不再分解为止，称得剩余固体为20.4g。求：原混 合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克？,解：m(O2) = 30g20.4g = 9.6g,设氯酸钾的质量为X,2KClO3
2、 2KCl + 3O2,245,96,9.6g,X,245,96,9.6g,X,X = 24.5g,m(MnO2) = 30g24.5g = 5.5g,答：原混合物中KClO3为了24.5g，MnO2为5.5g。,你还有其它方法求解吗？,练4. 现有氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，将其加热到不 再分解为止，称得剩余固体为15.2g。求：剩余固体 中氯化钾和二氧化锰的质量各为多少克？,解：m(O2) = 20g15.2g = 4.8g,设生成氯化钾的质量为X,2KClO3 2KCl + 3O2,149,96,4.8g,X,149,96,4.8g,X,X = 7.45g,m(MnO2) = 15.
3、2g7.45g = 7.75g,答：剩余固体中KCl为7.45g，MnO2为7.75g。,例5. 将64g高锰酸钾加热一段时间后，冷却称得剩余固体 为60.8g。剩余固体中有哪些物质？质量各是多少？,解：m(O2) = 64g60.8g = 3.2g,设反应掉的KMnO4质量为X，生成K2MnO4和 MnO2的质量分别为Y和Z,2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,316,197,3.2g,X,X = 31.6g Y = 19.7g Z = 8.7g,m(剩余KMnO4) = 64g31.6g = 32.4g,答：剩余固体中有KMnO4、K2MnO4和MnO2，质量 分别为32.
4、4g、19.7g和8.7g。,87,32,Y,Z,316,197,3.2g,X,87,32,Y,Z,=,=,=,例6氢气和氧气的混合气体共20g，充分反应后生成 18g水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为 _。,点燃,2H2 + O2,2H2O,4 32 36,X Y 18g,4 32 36,X Y 18g,=,=,X=2g,Y=16g,剩余2g气体是什么？,H2或O2,若剩余H2：,则m(H2):m(O2)=,(2g+2g):16g,=1:4,若剩余O2：,则m(H2):m(O2)=,2g:(16g+2g),=1:9,1:4或1:9,例7已知A B C D，生成物中C与D的质量比为 9:1
5、1，现有16g A与64g B恰好完全反应，则生成C 的质量为_，生成D的质量为_。,解：,m(C) +m(D) =,m(C) = 80g,9,= 36g,9+11,16g + 64g,= 80g,m(D) = 80g,11,= 44g,9+11,36g,44g,例8在反应A+2B=2C+D中，6g A与80g B恰好完全反 应生成22g D，如生成128g C，需要_克B。,A + 2B = 2C + D,6g 80g,22g,64g,128g,X,X=160g,160g,例94.6g某物质在氧气中完全燃烧后，生成了8.8g 二氧 化碳和5.4g水，则该物质所含的元素有_， 哪些？ 各元素的
6、质量比为_。,分析：,+ O2,点燃,CO2 + H2O,C H O,C H O,解：,m(C) =,8.8g,100%,12,= 2.4g,44,m(H) =,5.4g,100%,12,= 0.6g,18,m(O) =,4.6g2.4g0.6g,= 1.6g,C、H、O,C:H:O=,2.4g:0.6g:1.6g=,12:3:8,C : H : O = 12 : 3 : 8,练91.6g某物质在氧气中完全燃烧后，生成了4.4g 二氧 化碳和3.6g水，则该物质所含的元素有_， 哪些？ 各元素的质量比为_。,分析：,+ O2,点燃,CO2 + H2O,C H O,C H O,解：,m(C) =,4.4g,100%,12,= 1.2g,44,m(H) =,3.6g,100%,12,= 0.4g,18,m(O) =,1.6g1.2g0.4g,= 0,C、H,C : H =,1.2g : 0.4g =,3:1,C : H = 3 : 1,
