《2018届九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的结构（三） （新）新人教》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的结构（三） （新）新人教（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、单元物质构成的奥秘 课题2原子的结构（三）,学习目标： 1.了解氯化钠的形成过程，认识构成物质的粒子。 2.认识离子的书写、符号、含义，知道离子与原 子的区别和联系。,1-18号元素的原子结构示意图,氢(H) 氦(He),锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne ),钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar),金 属,非金属,稀有气体,钠离子Na+,NaCl,氯化钠的形成过程,镁离子,镁原子Mg,Na+,Mg2+,氯原子Cl,Cl -,硫原子S,S2-,8,8,1,2,离子,原子,得、失 电子,钠离子,钠
2、原子Na,氯离子,硫离子,阳离子,阳离子,阴离子,阴离子,离子：带电的原子（或原子团）,阳离子带正电的原子,阴离子带负电的原子,Na+、Ca2+、K+、H+、NH4+,Cl-、O2-、F-、 S2-、 SO42-,1.离子定义及分类,P85注解,(铵根离子 ),（硫酸根离子 ）,2.离子符号的书写,在元素符号的右上角标出离子所带电荷的多少正负； 数字在前，正负号在后；当电荷数为1时，1省略不写。,数前符后1省略，位置写在右上角,练习: 写出镁离子、氯离子、铝离子的符号,Mg2+ Cl- Al3+,提示：离子符号的书写可根据原子结构示意图,O2-,氧离子：,Al,3+,2,1个铝离子带3 个单位
3、正电荷,2个铝离子,铝离子(或1个铝离子),3.离子符号表示的意义,练习：指出下列符号中“2”的意义 Mg2+ S2- 2O2-,一个镁离子带2个单位正电荷,前2：2个氧离子,一个硫离子带2个单位负电荷,后2：一个氧离子带2个单位的负电荷,原子,阳离子,阴离子,失去电子,得到电子,在原子中：质子数 电子数（原子不带电）,阴离子中：质子数 电子数（带负电）,原子不带电，离子带电,离子为稳定结构，而原子除稀有气体外均为不 稳定结构。,原子和与之对应的离子，属于同一种元素。,联系：,区别：,例：Na和Na+都属于钠元素的微粒。,=,4.原子、离子的联系与区别,阳离子中：质子数 电子数（带正电）,离子
4、是通过原子得、失电子而形成的,NaCl形成,Na Na+ NaCl Cl Cl-,失去1个电子,得到1个电子,阴、阳离子 相互作用,离子化合物：一般是金属元素与非金属元素组成的化合物,象氯化钠这种由阴离子和阳离子相互作用而形成的化合物，叫做离子化合物。常见的离子化合物还有氯化钾KCl、氯化镁MgCl2、氢氧化钙Ca(OH) 2、硫酸锌ZnSO4等。,归纳：构成物质的粒子有：原子、分子、离子,由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、某些固态 非金属（如：硅、金刚石）；,由分子构成的物质：大多数气体、酒精、水、蔗糖等；,由离子构成的物质：氯化钠、氯化镁、硫酸铜等。,练习：氧气由_构成；汞由_构成；
5、氯化钠由_构成。,氧分子,汞原子,氯离子和钠离子,铁由_构成；水由_构成； 氯化镁由_构成。,铁原子,水分子,氯离子和镁离子,1.判断下列说法是否正确：,（1）原子结构中均含有质子、中子、电子,（2）质子、原子、分子都不带电,（4）物质是由分子、原子、离子等构成,（5）最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子,（6）同种元素的阴离子核外电子数大于该元素原子的核外电子数,（3）元素的化学性质与原子最外层电子数 关系密切,( ),( ),( ),( ),( ),( ),2. 根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：, ,属于相对稳定结构的是_； 属于同种元素的是_； 在反应中易失电子的是_，易得电子的是_； 属于原子的是_，属于阳离子的是_； 属于阴离子的是_； 属于稀有气体原子的是_，属于金属原子的是 _，属于非金属原子的是_； 与化学性质相似的是_； 图中粒子的符号分别为:_。, ,F、,F 、,Na+ 、,Mg、,Cl、,Ar,
