《2017高考化学一轮复习 3.2 分子结构与性质 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017高考化学一轮复习 3.2 分子结构与性质 新人教版（70页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节 分子结构与性质,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,考点一共价键 导学诱思 下列叙述中正确的是。 s电子与s电子、p电子形成的共价键一定是键 NaCl中含有一个键 甲烷分子中含有四个相同的极性共价键 乙烯分子中既含键和键,也含极性键和非极性键 HF的键长小于HCl的键长,所以HF的键能小于HCl的键能,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,落实基础 1.本质 在原子之间形成共用电子对。 2.基本特征 具有饱和性和方向性。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,3.共价键的类型,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组
2、,4.判断方法 (1)键与键。 依据强度判断:键的强度较大,较稳定,键强度较小,比较容易断裂(注意:NN中的键强度大)。 共价单键是键,共价双键中含有一个键、一个键;共价三键中含有一个键、两个键。 (2)极性键与非极性键。 看形成共价键的两原子:不同种元素的原子之间形成的是极性共价键;同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。 看电子对的偏移:有偏移的为极性键,无偏移的为非极性键。 看电负性:成键原子电负性不同,即不同种元素形成的为极性键。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,5.键参数 (1)定义。,(2)键参数对分子性质的影响。 键能越大,键长越短,分子越稳定。 6.等电
3、子原理 原子总数相同、价电子总数相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征,它们的许多性质相似,如CO和N2。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,易错辨析 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍( ) (2)键能单独形成,而键一定不能单独形成( ) (3)共价键的成键原子必须都是非金属原子( ) (4)键可以绕键轴旋转,键一定不能绕键轴旋转( ) (5)一个双键中一定有一个键、一个键,一个三键中一定有一个键、两个键( ) (6)(2015全国)NA代表阿伏加德罗常数的值,60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA( ) (7)(2
4、015海南化学)等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数的数目相等( ) (8)(2015四川理综)设NA为阿伏加德罗常数的值,常温常压下,4.4 g乙醛所含键数目为0.7NA( ),考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,考查角度一 共价键的特征及类型 例1下列分子中共价键的类型完全相同的是 ( ) A.CH4与NH3 B.C2H6与C2H4 C.H2与He D.Cl2与N2,答案,解析,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,方法指导(1)并不是所有的分子都含有共价键,如单原子分子的稀有气体;(2)两原子之间形成的共价键中有且只有一个键;(3)键能、键长决定分
5、子的稳定性,键长、键角决定分子的立体构型。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,考查角度二 共价键的极性 例2下列叙述正确的是( ) A.离子化合物中不可能存在非极性键 B.非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键 C.非极性分子中一定含有非极性键 D.不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键,答案,解析,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,方法指导判断“不可能存在”“一定含有”“都是”等类结论的正误时,一般可用反例法。即只要能举出一个可以成立的反例来,则可否定题中结论,如果不存在反例,则可认为题中结论正确。 互动探究C2H6分子中含有的极性键和非极
6、性键数目之比是多少? 答案:61,解析:写出C2H6的结构式,判断出极性键与非极性键,即可得出答案。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,1.(2015安徽理综)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如右图。下列有关该物质的说法正确的是( ) A.分子式为C3H2O3 B.分子中含6个键 C.分子中只有极性键 D.8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2,答案,解析,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,2.按要求填空。 (1)(2014全国)1 mol乙醛(CH3CHO)分子中含有键数目为 。 (2)(2014江苏化学)与OH-互
7、为等电子体的一种分子为 (填分子式)。 (3)(2014山东理综)石墨烯如图(a)所示是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯如图(b)所示。 (a)石墨烯结构 (b)氧化石墨烯结构 图(a)中,1号C与相邻C形成键的个数为 。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,(4)(2013全国)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实: 硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 。 SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 。,考点一,考点二,考点三,基础
8、梳理,考点突破,高考微题组,(5)(2013江苏化学)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物Zn(NH3)4Cl2,1 mol该配合物中含有键的数目为 。 (6)(2012浙江理综)下列物质中,只含有极性键的分子是 ,既含有离子键又含有共价键的化合物是 ,只存在键的分子是 ,同时存在键和键的分子是 。 A.N2 B.CO2 C.CH2Cl2 D.C2H4 E.C2H6 F.CaCl2 G.NH4Cl,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,答案:(1)6NA (2)HF (3)3 (4)CC键和CH键较强,所形成的烷烃稳定,而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低,易断裂,导致长链硅
9、烷难以生成 CH键的键能大于CO键,CH键比CO键稳定,而SiH键的键能却远小于SiO键,所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键 (5)16NA (6)BC G CE ABD,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,落实基础 1.价层电子对互斥模型 对于ABn型分子的立体构型 (1)中心原子A的价电子都用于形成共价键,无孤电子对,则n=2时,ABn的立体构型为直线形;n=3时,ABn的立体构型为平面三
10、角形;n=4时,ABn的立体构型为正四面体形。 (2)中心原子A有未用于形成共价键的价电子,有孤电子对,则n=2时,ABn的立体构型为V形;n=3时,ABn的立体构型为三角锥形。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,2.杂化轨道理论 (1)sp杂化 sp杂化轨道由1个s轨道和1个p轨道组合而成,杂化轨道间夹角为180,呈直线形。 (2)sp2杂化 sp2杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道组合而成,杂化轨道间夹角为120,呈平面三角形。 (3)sp3杂化 sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道组合而成,杂化轨道间夹角为10928,呈正四面体形。 易错警示当分子或离子中无孤电子对
11、时,VSEPR模型与分子或离子的立体构型相同;当分子中有孤电子对时,VSEPR模型与分子或离子的立体构型不同。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,3.配位键与配合物 (1)配位键。 孤电子对。 分子或离子中没有与其他原子共用的电子对称孤电子对。 配位键。 成键原子一方提供孤电子对,另一方提供空轨道。含有孤电子对的微粒有:分子如CO、NH3、H2O等;离子如Cl-、CN-、 等。含有空轨道的微粒有:过渡金属的原子或离子。 配位键的表示方法:如AB。A表示提供孤电子对的原子,B表示接受孤电子对的原子。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,(2)配位化合物(
12、配合物)。 概念:由金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合而成的化合物。 组成。 形成条件。 a.中心离子有空轨道,如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等。 b.配位体有孤电子对,如H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-等。 立体构型。 配位数是2时:直线形,如Ag(NH3)2+;配位数是3时:平面三角形,如HgI3-;配位数为4时:正四面体形,如ZnCl42-;平面正方形,如PtCl42-。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,易错辨析 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)分子中中心原子杂化后形成的轨道构型与分子的构型是相同的( ) (
13、2)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子一定为正四面体结构( ) (3)杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 ( ) (4)N2分子中N原子没有杂化,分子中有1个键、2个键( ) (5)配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体和配位数分别为Cu2+、NH3、4( ),考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,考查角度一 依据经验公式推断分子或离子中心原子的杂化方式与分子或离子的立体构型 例1判断下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式。 BF3 ;PF3 ;SO3 ;SO2 ;H2S ;HCHO ; ;H3O+ 。,答案,解析,考点一,考点二,
14、考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,方法指导(1)公式: 杂化轨道数=中心原子孤电子对数(未参与成键)+中心原子形成的键个数 (2)中心原子形成键个数的判断方法: 因为两原子之间只能形成一个键,所以中心原子形成的键个数=中心原子结合的原子数。 (3)中心原子孤电子对数的判断方法:,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,考查角度二 依据分子结构式推断分子中某原子的杂化方式与分子的立体构型 例2S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,S原子采用的轨道杂化方式是 。,答案,解析,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,方法指导如果分子中有多个中心原子,则不能
15、用经验公式进行推断,只能根据分子结构式推断出中心原子的孤电子对数。如C2H2:结构式(HCCH),一个中心原子C形成两个键,C原子的四个价电子全部参与成键,无孤电子对。H2O2:结构式(HOOH),一个中心原子O形成两个键,一个O原子只有两个价电子参与成键,还余四个电子形成两对孤电子对。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,考查角度三 依据分子或离子的立体构型推断分子或离子中中心原子的杂化方式,答案,解析,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,方法指导(1)根据分子的立体构型推断分子中中心原子的杂化方式: 多原子(3个或3个以上)分子的立体结构与其中心原子杂化方式的对照: 只要分子立体构型为直线形的,其中心原子均为sp杂化;同理,只要中心原子是sp杂化的,分子立体构型均为直线形。 只要分子立体构型为平面三角形的,其中心原子均为sp2杂化。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,只要分子中的原子不在同一平面内的,其中心原子均是sp3杂化。 立体构型为V形的分子中心原子杂化方式的判断需要借助孤电子对数,孤电子对数是1的中心原子是sp2杂化,孤电子对数是2的中心原子
