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1、节化学实验基本方法,一、遵守实验室规则,1、根据理论与实践统一的原则,实验前要预习,明确实验目的和实验方法。 2、遵守纪律,准时上课,对号就位,保持安静,注意安全,听从指导,注意节约。 3、要正确操作,仔细观察,积极思考问题,及时做好记录。 4、根据原始记录,联系理论知识,深入分析问题,认真整理数据,按时写好实验报告。 5、爱护公共财物,实验前后应对本组仪器进行检查(包括数量,完好程度及清洁情况),在实验中如有破损,要及时登记补领(如拒不登记,经查出则加重经济赔偿分量)。 6、纸屑、棉花、火柴梗等固体废物,以及具有强腐蚀性、强毒性的废液,应投入废液缸(桶)里。 7、实验完毕,必须清洗玻璃仪器,
2、按原定位置有序放置好,清洁桌面,洗净凉好毛巾,对电、水进行安全检查,最后由值日生清理废液缸(桶),拖洗地面,关好门窗。,识别常见危险化学品标志,TNT(三硝基甲苯)等,H2、CH4、CO等,酒精、汽油等,白磷等,Na、K等,硫磺、镁粉等,KMnO4等,氰化物(KCN)等,浓硫酸、浓硝酸等,有放射性的物质,意外事故的处理,创伤处理:,先除去伤口的玻璃,用双氧水擦洗消毒或涂碘酒,而后敷药包扎。,用75%-95%的酒精轻涂伤处,再涂烫伤药膏;严重者立即就医。,烫伤、烧伤处理:,Na2CO3中和,再用水擦洗。,用水冲洗,3%-5%的NaHCO3中和。,用水冲洗,涂上硼酸溶液中和,用大量水冲洗,边洗边眨
3、眼睛;然后用NaHCO3溶液(硼酸溶液)淋洗。,汞洒落,立即撒上硫粉,并打开排气扇;磷灼伤,用CuSO4溶液涂抹伤处。,酸碱腐蚀处理:,其他化学灼伤处理:,实验11 粗盐的提纯,实验名称: 实验目的: 实验药品与装置: 实验步骤: 实验现象: 实验结论:,粗盐的提纯,除去粗盐中混有的泥沙,g粗盐、12ml水;铁架台(带铁圈)、烧杯、 玻璃棒、滤纸、漏斗、酒精灯、蒸发皿。,称量溶解过滤蒸发转移,1、使用仪器:,漏斗、烧杯、玻璃棒和铁架台,2、操作技巧:,一、过 滤,“一贴”,滤纸紧贴漏斗的内壁, 中间不留有气泡 “二低”,滤纸的边缘低于漏斗口,漏斗里的液体低于滤纸的边缘 “三靠”,倾倒液体的烧杯
4、尖口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边,漏斗下端的管口靠烧杯内壁。,玻璃棒起到引流的作用,深入探究,1、玻璃棒起到什么作用?,2、如果滤液仍然很浑浊,应怎样处理?,3、过滤将粗盐中的什么物质分离?,将浑浊的滤液再过滤一次,将不溶的泥沙和可溶的盐分离开了,二、蒸发,1、使用仪器:,蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和铁架台,2、注意事项,a.蒸发皿的液体不超过容积的2/3 b.加热时,用玻璃棒不断搅拌 c.接近蒸干时,利用余热蒸干 d.取下未冷却的蒸发皿时,要放在石棉网,深入探究,2、用什么仪器取下未冷却的蒸发皿呢?能不能用手?,用坩埚钳取下未冷却的蒸发皿,切不可用手,会烫伤手。,1、蒸发时玻璃
5、棒起到什么作用?,玻璃棒不断搅拌,加速蒸发且防止固体受热不均而飞溅。,3、你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗? 可能还有什么杂质没有除去?,蒸发后得到的是比较纯净的氯化钠,但是还是有 很多的可溶杂质如MgCl2、CaCl2和可溶的硫酸盐。,4、用什么方法可以检验出它们呢?,取得到的盐0.5g放入试管中向试管加入约2mL水配成溶液分成三等份,检验CaCl2:加入Na2CO3看是否有白色沉淀,检验MgCl2:加入NaOH看是否有白色沉淀,检验SO42-:先加盐酸,再加BaCl2,看是否有白色沉淀,粗盐提纯后得到的食盐不是纯净物,还有很多的可溶性杂质(主要为MgCl2、CaCl2、Na2SO
6、4)。怎样进一步除去这些杂质,得到更加纯净的精盐?,提出问题,除杂原则,不增,不减,易分, 不加入新的物质, 不消耗被提纯的物质, 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去,简约, 实验步骤简单,不复杂,除杂思路:,根据杂质特征选择除杂剂,通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀或者能转化为被提纯物质的物质为除杂剂。,Na2SO4: CaCl2 : MgCl2 :,SO42-,Ca2,Mg2,除杂分析,BaCl2,Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl,MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2 +2NaCl,CaCl2+Na2CO3 =CaCO3 +2NaCl,NaOH,Na2CO3,除杂分析,深入探究1:加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其它离子?想一想可用什么方法再把它们除去?,Na2CO3,盐酸,盐酸,盐酸,深入探究2:加入试剂的顺序如何?,BaCl2 (过量),Na2CO3 (过量),被提纯 溶液,稀盐酸 (适量),过滤,小结:,在实际进行除杂方案设计时,除要考虑所加试剂外,还要考虑加入试剂的先后顺序、试剂用量,以及试剂过量后如何处理等。,