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1、氯元素的知识了解发现：在 1774 年，瑞典化学家舍勒（Scheele K W，1742-1786）在从事软锰矿的研究时发现：软锰矿与盐酸混合后加热就会生成一种令人窒息的黄绿色气体，这种气体微溶于水，使水显酸性。能漂白有色花朵和绿叶，还能和各种金属发生反应。当时，大化学家拉瓦锡认为氧是酸性的起源，一切酸中都含有氧。舍勒及许多化学家都坚信拉瓦锡的观点，认为这种黄绿色的气体是一种化合物，是由氧和另外一种未知的基所组成的，所以舍勒称它为“氧化盐酸” 。但英国化学家戴维（Davy S H，1778-1829）却持有不同的观点，他想尽了一切办法也不能从氧化盐酸中把氧夺取出来，他怀疑氧化盐酸中根本就没有氧
2、存在。1810 年，戴维以无可辩驳的事实证明了所谓的氧化盐酸不是一种化合物，而是一种化学元素的单质。他将这种元素命名为“Chlorine” 。它的希腊文原意是“绿色” 。中文译名为氯。物理性质：氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98C，沸点-34.6C，气体密度 3.214 克/升，20C 时 1 体积水可溶解 2.15 体积氯气。化学性质：氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。主要物质：氯化氢 氯化钠 氯气氯化氢：氯化氢在常温常压下为具
3、有刺激性臭味的无色有毒气体。盐酸为氯化氢的水溶液，是无色或微黄色的液体。空气中不燃烧，热稳定，到约 1500才分解。用于电池、药品、染料、化肥、玻璃加工、金属清洗、有机合成、腐蚀照像、陶器制造、食品处理、无机氯化物制造、橡胶、催化剂、电子气、标准气、外延、扩散、氧化、蚀刻、化学气相淀积、发光二极管等方面。氯化钠：氯化钠 (NaCl) 用途：可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜；制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠,以及供盐析肥皂和鞣制皮革等.经高度精制的 NaCl 可用来制造生理盐水等.广泛用于临订治疗和生理实验,如失钠、失水、失血等情况.氯气：消毒（自来水常用氯气消毒，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡，浓度适宜，水中残余毒性较少。 ）制盐酸工业用于制漂白粉或漂粉精。制多种农药（如六氯环己烷，俗称 666。 ）制氯仿、四氯化碳等有机溶剂制塑料（如聚氯乙烯塑料）等 Cl可用来制备多种消毒剂，含 Cl 的消毒剂有ClO,NaClO,Ca(ClO)。常用于将 FeCl氧化成 FeCl工业用于海水提溴（Cl+2NaBr=Br +2NaCl)
