《【2017年整理】氯化钠分子式NaCL》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【2017年整理】氯化钠分子式NaCL（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氯化钠 分子式 NaCL 物理性质无色、透明的立方形结晶或白色结晶性粉末。无臭味咸，易潮解，折光率为 1343（1molL 溶液在 589nm）。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。氯化钠以矿物岩盐广泛存在于自然界中。把以矿盐形式存在地下的盐水蒸发而得井盐、岩盐；将海水用阳光晒干而得海盐；将井盐、岩盐或海盐精制而得纯净氯化钠。 3化学性质1、制取金属钠：2NaCl=2Na+ Cl2 2、电解食盐水：2NaCl+ 2H2O=H2 + Cl2 + 2NaOH 3、和硝酸银反应：NaCl+ AgNO3=NaNO3+ AgCl 4、氯化钠固体中加入浓硫酸： 2NaCl+H2SO4（浓）=2HCl+Na
2、2SO4 NaCl+H2SO4（浓） =HCl+NaHSO4检验方法： 1、向溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 2、用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有 NaCl。 氯化钠 - 主要来源氯化钠粉末海水和盐湖是氯化钠的主要来源，海水中约含氯化钠 2.7，有些盐湖如美国的大盐湖和约旦边境的死海中，湖水氯化钠含量高达 23。氯化钠还存在于盐湖的沉积物中，如中国班戈等湖区，氯化钠主要存于沉积物。含氯化钠 0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压。生理盐水是主要的体液替代物，广泛用于治疗及预防脱水，也用于静脉注射治疗及预防血量减少性休克。 在实验室的制备
3、方法是将等量的盐酸与氢氧化钠混合，生成氯化钠溶液。再把溶液蒸馏，可得氯化钠晶体。 碳酸钠化学式：Na2CO31 碳酸钠为白色粉末或颗粒。无气味。有碱性。是碱性的盐。2 溶解性 碳酸钠易溶于水，甘油，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。3 碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠)，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2)，生成相应的盐并放出二氧化碳。4 稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成
4、硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有 3 种：Na2CO3H2O、Na2CO37H2O 和 Na2CO310H2O。5 与酸反应Na2CO3+ 2HCl(过量) = 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3+ HCl(少量) = NaCl + NaHCO36 与碱反应Na2CO3+ Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3(碳酸钙白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸)7 与盐反应Na2CO3+ BaCl2= 2NaCl + BaCO3(碳酸钡白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸) 3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O = 2Al(OH)3+ 3Na2SO4+ 3CO2 Na
5、2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 (氢氧化铝白色沉淀，难溶于水，可溶于酸、碱)8 与 H2O、CO2 反应Na2CO3+ H2O + CO2= 2NaHCO3(于碱性环境中沉淀析出）氢氧化钠化学式 NaOH 1 熔 融 白 色 颗 粒 或 条 状 ， 现 常 制 成 小 片 状 。 易 吸 收 空 气 中 的 水 分 和 二 氧 化 碳 。 1g 溶于 0.9ml 冷 水 、 0.3ml 沸 水 溶 液 呈 强 碱 性2 密 封 干 燥 保 存 。 即 不 能 敞 口 放 置3 不 可 与 皮 肤 接 触 ， 若 皮 肤 （ 眼 睛 ） 接 触 ， 用 流 动 清 水 冲 洗 ，
6、涂 抹 硼 酸 溶 液 。 若 误食 ， 用 水 漱 口 ， 饮 牛 奶 或 蛋 清 （ 等 酸 性 无 害 食 品 ） 。 就 医 。4 变 质 检 验1 样 品 中 滴 加 稀 盐酸若 有 气 泡 产 生 ， 则 氢 氧 化 钠 变 质 。 原 理 ： 2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O 2HCl + Na2CO3= 2NaCl + CO2 + H2O (空 气 中 含 有 少 量 的 二 氧 化 碳 ， 而 敞 口 放 置 的 NaOH 溶 液 能 够 与 CO2 反 应 HCl 中 的 氢 离 子 能 够 与 碳 酸 根 离子反应生 成 气 体 ) 2 样 品 中 加 澄
7、清石灰水， 若 有 白 色 沉 淀 生 成 ， 则 氢 氧 化 钠 变 质 。 原 理 ： Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH5 有 强 烈 的 腐 蚀 性 ， 有 吸 水 性 及 潮 解 性 可 用 作 干 燥 剂 ， 但 是 ， 不 能 干 燥 二 氧 化 硫 、 二氧 化 碳 、 二 氧 化 氮 和 氯 化 氢 等 酸 性 气 体 ， 因 为 可 以 和 CO2 等 发 生 反 应 从 而 变 质6 溶 于 水 ， 同 时 放 出 大 量 热 。 能 使 酚 酞 变 红 ， 使 紫 色 石 蕊 试 液 变 蓝 ， 属 于 强 碱 。 腐 蚀铝 性 物 质 ，
8、不 腐 蚀 塑 料 。 只 需 放 在 空 气 中 数 分 钟 ， 就 会 吸 收 水 分 ， 成 为 液 态 毒 药7 实 验 室 制 法可 以 寻 找 一 些 碳 酸 氢 钠 (小 苏 打 )（ 如 果 有 碳 酸 钠 更 好 ） ， 再 找 一 些 氧 化 钙 （ 生 石 灰）CaO + H2O = Ca(OH)2 NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3 + NaOH + H2O Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3 +2NaOH8 金 属 钠 与 水 反 应 取 一 块 金 属 钠 ， 擦 去 表 面 煤 油 ， 刮 去 表 面 氧 化 层 ， 放 入 盛 有水 的 烧 杯
9、 中 。 反 应 化 学 方 程 式 ： 2Na+2H2O=2NaOH+H29 NaOH 是 强 碱 ， 具 有 碱 的 一 切 通 性10 能 和 酸 反 应 ： NaOH + HCl = NaCl + H2O11 能 和 一 些 酸 性 氧 化 物 反 应 2NaOH + SO2(不 足 )= Na2SO3 + H2O NaOH + SO2(过 量 )= NaHSO3( 生 成 的 Na2SO3 和 水 与 过 量 的 SO2 反 应 生 成 了 NaHSO3) 2NaOH + 3NO2= 2NaNO3+ NO+H2O12 NaOH 能 与 二 氧 化 硅 反 应 ，SiO2+ 2NaOH
10、= Na2SiO3 + H2O （ 因 为 Na2SiO3 是 玻 璃 胶 的 主 要 成 分 ， 如 果 用玻 璃 瓶 塞 与 玻 璃 瓶 盛 放 氢 氧 化 钠 ， 会 使 瓶 塞 与 瓶 体 粘 连 ， 不 易 打 开 ， 所 以 一 般 玻 璃 瓶 盛装 氢 氧 化 钠 时 ， 应 用 橡 胶 塞 ）13 NaOH 能 吸 收 二 氧 化 碳 。 反 应 过 程 如 下 2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O（ CO2 少 量 ) NaOH + CO2= NaHCO3(CO2 过 量 )硫酸化学式为 H2SO41 无色无味澄清粘稠油状液体。2 98%的 浓 硫 酸 1.84g
11、/mL3 溶 解 性 ： 与 水 和 乙 醇 混 溶 . 浓 硫 酸 溶 解 时 放 出 大 量 的 热 ， 因 此 浓 硫 酸 稀 释 时 应 该 “酸 入 水 ， 沿 器 壁 ， 慢 慢 倒 ， 不 断 搅 。 ”若 将 水 倒 入 浓 硫 酸 中 ， 温 度 将 达 到 173 ， 导致 酸 液 飞 溅 ， 造 成 安 全 隐 患 。 硫 酸 是 一 种 无 色 黏 稠 油 状 液 体 ， 是 一 种 高 沸 点 难挥 发 的 强 酸 ， 易 溶 于 水 ， 能 以 任 意 比 与 水 混 溶4 吸水性 它是良好的干燥剂。用以干燥酸性和中性气体，如 CO2，H2，N2，NO2，HCl，S
12、O2 等，不能干燥碱性气体，如 NH3，以及常温下具有还原性的气体，如 H2S。将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性5 脱 水 性脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。脱 水 性 是 浓 硫 酸 的性 质6 强 氧 化 性 (1)跟 金 属 反 应 常 温 下 浓 硫 酸 能 使 铁 、 铝 等 金 属 钝 化 。 加 热 时 ， 浓 硫 酸 可 以 与 除 金 、 铂 之外 的 所 有 金 属 反 应 ， 生 成 高 价 金 属 硫 酸 盐 ， 本 身 一 般 被 还 原 成 二 氧 化 硫 Cu+2H2S
13、O4(浓 )=CuSO4+SO2 +2H2O 2Fe+6H2SO4(浓 )=Fe2(SO4)3+3SO2 +6H2O 在 上 述 反 应 中 ， 硫 酸 表 现 出 了 强 氧 化 性 和酸 性 。7 非 金 属 反 应C+2H2SO4(浓 )=CO2 +2SO2 +2H2O S+2H2SO4 (浓 )=3SO2 +2H2O 2P+5H2SO4 (浓 )=2H3PO4+5SO2 +2H2O 8 跟 其 他 还 原 性 物 质 反 应H2S+H2SO4(稀 )=S +SO2 +2H2O 2HBr+H2SO4(稀 )=Br2 +SO2 +2H2O 2HI+H2SO4(稀 )=I2 +SO2 +2H
14、2O9 皮 肤 接 触 ： 大 量 硫 酸 与 皮 肤 接 触 需 要 先 用 干 布 吸 去 ， 不 能 用 力 按 、 擦 ， 否 则 会 擦 掉 皮肤 ； 少 量 硫 酸 接 触 无 需 用 干 布 。 然 后 用 大 量 冷 水 冲 洗 ， 再 用 3%-5%碳 酸 氢 钠 溶 液 冲 洗。 用 大 量 冷 水 冲 洗 剩 余 液 体 ， 最 后 再 用 NaHCO3 溶 液 涂 于 患 处 ， 最 后 用 0.01%的 苏 打水 (或 稀 氨 水 )浸 泡 。 就 医 。10 酸 雨 能 产 生 硫 酸 ， 酸 雨 中 的 二 氧 化 硫 （ SO2） 与 大 气 中 的 水 反 应
15、 ， 生 成 亚 硫 酸 （ H2SO3） ， 亚 硫 酸 又 与 大 气 中 的 氧 气 反 应 ， 生 成 硫 酸 （ H2SO4） ， 落 到 地 面11 稀 硫 酸 的 检 验 【 所 需 药 品 】 经 过 盐 酸 酸 化 的 氯 化 钡 溶 液 ， 镁 粉 【 检 验 方 法 】 使 用 经 过 盐 酸 (HCl)酸 化 的 的 氯 化 钡 (BaCl2)。 向 待 测 物 溶 液 滴 入 几滴 经 过 盐 酸 酸 化 的 氯 化 钡 溶 液 ， 震 荡 ， 如 果 产 生 白 色 沉 淀 ； 向 溶 液 中 加 入 镁 粉 后 生 成 可燃 性 气 体 ， 则 待 测 溶 液 中 含 有 硫 酸 。12 利 用 浓 盐 酸 与 浓 硫 酸 可 以 制 氯 化 氢 气 体
