《2017-2018高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键新人教必修2(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键新人教必修2(1)（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、节 化学键,【新课导入】 同学们都知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的,如O2、SiO2、NaCl等,你是否曾经想过,这些微粒中的原子或离子是靠一种什么作用结合在一起的呢?是否不同的物质微粒间的作用都相同呢?如果不同又可分为哪些类别呢?通过这一节的学习,同学们的这一系列疑问就会有一个满意的答案。 【课标要求】 1.理解离子键、共价键的含义。 2.了解常见的离子化合物、共价化合物。 3.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。 4.认识化学键的含义,并从化学键角度理解化学反应的实质。,知识探究 梳理知识点拨方法,探究点一 离子化合物和共价化合物的比较与判断,1.离子键与共价键的比
2、较,相反电荷,原子,共用电子对,共用电子对,非金属,思考 是不是金属与非金属元素之间都不能形成共价键? 答案:不是,如AlCl3中形成的是共价键。 2.化学键的表示方法电子式的书写 (1)概念:在元素符号周围用“”或“”来代表原子的 (价电子)的式子。 (2)书写,最外层电子,3.离子化合物与共价化合物 (1)离子化合物,阴、阳,离子,共价,原子,共价,离子,名师点拨,1.离子化合物与共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物,一定是离子化合物;只含有共价键的化合物,是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;一般非金属
3、氢化物、非金属氧化物、酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物,如NaCl,不导电的化合物是共价化合物,如HCl。,2.判断化学键与物质类别关系的“三大误区” (1)误认为离子化合物中只存在离子键,不存在共价键。 (2)误认为金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物,如AlCl3为共价化合物;只由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物,如NH4Cl为离子化合物。 (3)误认为任何物质中都存在化学键,如稀有气体分子中不存在化学键。 3.描述粒子结构的化学用语的几个注意事项 (1
4、)同一原子的电子式最好不要既用“”又用“”表示;在化合物中“”或“”最好也不要混用(若特殊需要可标记),可将电子全部标成“”或“”。 (2)单一原子形成的简单阳离子,其离子符号就是该阳离子的电子式,如Al3+就可以表示铝离子的电子式。“ ”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。,过关演练 巩固知识提升能力,1.下列叙述中正确的是( ) A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 C.离子化合物中只含有离子键 D.共价化合物中只含有共价键,D,解析:由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝(AlCl3)就属于共价化
5、合物,A错误;氯化铵(NH4Cl)完全由非金属元素组成,但属于离子化合物,B错误;NaOH中的OH-内存在着共价键,C错误。,2.(2017广西宾阳月考)下列电子式正确的是( ),B,3.二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂,常温下它是橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H2O2相似,熔点为193 K,沸点为411 K,遇水反应,既产生能使品红褪色的气体,又产生淡黄色沉淀,S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是( ) A.S2Cl2晶体中不存在离子键 B.S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构 C.S2Cl2在液态下不能导电 D.S2Cl2与水反应后生成
6、的气体通入石蕊试液中,现象是溶液先变红后褪色,D,探究点二 物质变化与化学键变化,知识探究 梳理知识点拨方法,1.化学键及其分类 (1)概念:使 相结合或 相结合的作用力。 (2)化学键的分类及其成因:,离子,原子,思考 两种元素形成的共价化合物中只含有极性共价键吗? 答案:不一定。两种元素形成的共价化合物中也可能含有非极性共价键,如H2O2、CH3CH3中含有非极性共价键。 2.分子间作用力 (1)概念:把 的作用力,叫做分子间作用力,又称范德华力。 (2)规律:分子间作用力比化学键 得多,它对物质的 等有影响,而化学键主要影响物质的化学性质。 一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质
7、量越大,分子间作用力 ,物质的熔点、沸点也 。例如,卤素单质的熔点、沸点:F2 Cl2 Br2 I2。 分子间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属 分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质,微粒之间 分子间作用力。,分子聚集在一起,弱,熔点、沸点,越大,越高,共价化合物,单质,不存在,3.氢键 (1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力 的相互作用,这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化,这种相互作用叫氢键。 (2)氢键不是化学键,通常把氢键看作是一种 的分子间作用力,氢键比化学键 ,比分子间作用力 。 (3)氢键的表示方法:XH
8、Y(X、Y为F、O、N)。 (4)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高,对物质的水溶性有影响,如NH3极易溶于水,主要是因为氨分子与水分子之间易形成氢键。 4.化学反应的本质 反应物的旧化学键 与反应产物的新化学键 。,稍强,较强,弱,强,断裂,形成,名师点拨,1.物质变化和化学键变化易错辨析 (1)化学反应一定伴随化学键的变化,而化学键变化不一定是化学变化,如NaCl受热熔化、NaCl溶于水等。,(3)物理变化可能有化学键的断裂或者化学键的形成,但不能两者都有,如NaCl溶于水是离子键的断裂,NaCl溶液结晶得到NaCl固体是离子键的形成。物理变化可能没有化学键的断裂或形成,如H2O的三
9、态变化。,2.物质的溶解或熔化与化学键变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子,离子键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 有些共价化合物溶于水后,能与水反应,其分子内共价键被破坏,如CO2和SO2等。 有些共价化合物溶于水后发生电离,形成阴、阳离子,其分子内的共价键被破坏,如HCl、H2SO4等。 某些共价化合物溶于水后,其分子内的共价键不被破坏,如蔗糖(C12H22O11)等。 (3)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后,能与水反应,其分子内的共价键被破坏,如Cl2等。,过关演练 巩固知识提升能力,1.化学变化的实质是旧的化学键断
10、裂、新的化学键形成。据此判断下列变化是化学变化的是( ) A.固体氯化钠溶于水 B.冰经加热变成水蒸气 C.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气 D.氯化氢溶于水,C,解析:固体氯化钠溶于水,只有离子键的断裂,但没有化学键的形成,不属于化学变化;冰经加热变成水蒸气属于物理变化,没有化学键的断裂和形成;氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气,有旧化学键断裂、新化学键形成,属于化学变化;氯化氢溶于水,只有共价键的断裂,但没有化学键的形成,不属于化学变化。,2.(2017河南郑州调研)在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A.将SO2通入水中 B.烧碱熔化 C.将HCl通入水中 D.硫酸氢
11、钠溶于水,D,解析:SO2、HCl中不含离子键,所以不会有离子键的破坏过程,A、C错误;烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子,没有共价键的破坏过程,B错误;硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键,溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏,同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。,3.(2017江苏连云港模拟)已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则下列说法错误的是( ) A.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的化合物 B.X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键 C.X和Z
12、可以组成原子个数比分别为11和21常温下为液态的两种化合物 D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种,D,解析:由X原子的电子层数与它的核外电子总数相等知,X为氢元素;Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z为氧元素;与氧形成两种以上气态化合物的Y为氮元素。N、O可形成化合物N2On或NOn/2,根据Y和Z的质量比为78,解得n=2,为NO,A正确;H、N、O组成的盐有NH4NO3、NH4NO2等,既含离子键又含共价键,B正确;H、O两元素可形成H2O、H2O2两种液态化合物,C正确;H、N、O中任意两种组成的10电子微粒有多种,如 、NH3、H2O、H3O+、OH-
13、等,D错误。,课堂检测 即学即测查漏补缺,1.下列关于化学键的叙述正确的是( ) A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 B.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 C.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 D.Na2O2中既含有离子键,又含有非极性键,解析:非金属元素组成的化合物中可能含有离子键,如铵盐,A错误;C、N、O、H四种元素形成的化合物可能只含有共价键,如CO(NH2)2,B错误;不同元素的原子构成的分子可能含有非极性共价键,如HOOH中含有非极性共价键,C错误;Na2O2的电子式为Na+ 2-Na+,含有离子键和非极性键,D正确。,D,2.下列说法正确的是
14、( ) 非金属元素构成的单质中一定存在共价键 非金属之间形成的化合物一定是共价化合物 非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键 离子化合物中一定含有离子键 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 在一种化合物中只能存在一种类型的化学键 含共价键的化合物不一定是共价化合物 含离子键的化合物一定是离子化合物 氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同 A. B. C. D.,解析:稀有气体元素为非金属元素,其单质中无共价键,错误;NH4Cl为离子化合物,错误;AlCl3为共价化合物,错误;NaOH中存在两种化学键,错误;NaCl为离子化合物而HCl为共价化合物,电离时克服的
15、化学键不同,错误。,A,3.(2017湖北荆州松滋一中练兵)下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是( ) A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、NH4Cl C.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl2,B,解析:NaOH、NH4Cl中均含离子键、共价键,H2O中只含共价键,A不符合题意;KOH、Na2O2、NH4Cl均含离子键和共价键,B符合题意;MgO、CaBr2、NaCl均只含离子键,C不符合题意;Na2SO4含离子键、共价键,HCl只含共价键,MgCl2只含离子键,D不符合题意。,4.(2017河南安阳检测)中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布,该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”,实现了氢键的实空间成像,为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步,也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是( ) 正是氢键的存在,冰能浮在水面上 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 由于氢键的存在,沸点:HClHBrHIHF 由于氢键的存在,使水与乙醇互溶 由于氢键的存在,使水具有稳定的化学性质 A. B. C. D.,D,解析
