《2017-2018高中化学专题1微观结构与物质的多样性第2单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键苏教必修2(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018高中化学专题1微观结构与物质的多样性第2单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键苏教必修2(1)（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题1 微观结构与物质的多样性,第二单元 微粒之间的相互作用力,第1课时 离子键,课前预习探新知,基础过关对点练,课后提升速达标,课前预习探新知,一、1.原子 离子 分子 阴、阳离子 氯分子 氯原子 强烈 空间网状 强烈 2直接相邻原子或离子 强烈 离子键 共价键 3失去 得到 转移 静电作用 4带相反电荷的阴、阳离子 5元素符号 二、1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.,答案与解析,基础过关对点练,1D 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括引力和斥力，A错误；非金属间不一定只能形成共价键，例如氯化铵中存在离子键，B错误；离子键是一种强相互所用，但并不是所有离子化合物均很难分
2、解，例如铵盐等，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。答案选D。,答案与解析,2D 一般来说活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，常见的非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物和含氧酸是由共价键形成的共价化合物，而盐、强碱、Na2O2是含离子键的离子化合物，所以H2、CO2和氨气分子中只含有共价键，NaCl中有离子键，答案选D。 3A 4C 活泼金属与活泼非金属可以通过离子键结合成稳定化合物，只有C项符合题意。 5B A离子和B离子电子层结构不同，排除A、C两项；次外层电子数A比B多6，说明B原子只有两个电子层，B项正确。,6D 离子化合物，由阴阳
3、离子构成的化合物，离子化合物在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，所以其水溶液或熔融态能导电，但是水溶液里必须是其本身电离出自由移动的离子，不是与其它物质反应后的新物质电离出的离子，常温下固体不一定是离子化合物，例如二氧化硅等，A错误；易溶于水的化合物不一定是离子化合物，如氨气等，所以氯化钠易溶于水不能说明氯化钠是离子化合物，B错误；水溶液能导电不一定是离子化合物，例如氯化氢，C错误；熔融的氯化钠能导电，说明氯化钠在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子，所以能证明氯化钠是离子化合物，D正确。答案选D。,7(1)氧 钠 硫 (2)Na2O Na2O2 Na2S 解析：由B离子核外有10个电子可推知B为钠元素。设A的原子序数为x，由A、C同主族知，C的原子序数为x8，即x11(x8)35，解得x8，所以A为氧元素，C为硫元素。 8A P的左上角标质量数，左下角标质子数，A项正确；F原子的最外层有7个电子，B项错误；两个Cl应放在Ca2的两侧，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，D项错误。,谢谢观看！,
