《2017-2018高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第2单元 生产生活中的含氮化合物——氮氧化物的产生及转化 苏教必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第2单元 生产生活中的含氮化合物——氮氧化物的产生及转化 苏教必修1（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题4 硫、氮和可持续发展,第二单元 生产生活中的含氮化合物,氮氧化物的产生及转化,一、氮元素的重要作用,生命物质的重要组成元素,在生产、科学研究领域有广泛应用,空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数21%，还有少量的CO2及稀有气体。 3、氮气的物理性质 氮气是无色无味密度比空气稍小，熔、沸点低，难溶于水的气体。,4、氮气的化学性质,通常情况下性质稳定，很难与其他物质反应,1.氮气跟氢气的反应（合成氨）,3.氮气跟氧气的反应,2.氮气跟某些金属的反应,2NOO2 2NO2,雷雨发庄稼有何道理？,答：雷电时空气中的氮气和氧气化合生成氮的氧化物，进而与水作用产生硝酸，随雨降于地面后与土壤中
2、的矿物作用生成可被植物吸收的硝酸盐，故雷雨相当于给庄稼供给了水分和肥料，有利于庄稼的生长。,（1）NO和NO2的相互转化,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,2NO + O2 = 2NO2 (红棕色),二、氮氧化物的产生及转化,(2)氮的几种重要氧化物,氧化物,化合价,酸酐,-,-,-,亚硝酐,硝酐,-,(3)一氧化氮与二氧化氮性质比较,无色无味的气体，难溶于水，有毒,红棕色有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒,2NO + O2 = 2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,步骤：将一支充满二氧化氮的试管倒立在水槽中。 现象：红棕色气体消失，水位上升，最后水充满试管的2/3，无色
3、气体充满试管的 1/3（上部）。 解释：3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水。,（1）如何除去NO中的NO2? （2）盛有40mLNO2的试管到置于水 中，会发生什么现象?,（3）如何使水上升至试管顶端？,向试管中通入10mLO2,（4）盛有40mLNO的试管到置于水，通入30mLO2，会发生什么现象?,气体由无色变为红棕色后消失，水上升至试管顶端,水、硝酸银溶液,NO2与Br2蒸汽都是红棕色气体，如何鉴别？,1. NOX的来源：,三、氮氧化物与环境污染的防治,氮肥的生产; 金属的冶炼; 汽车等的使用。,形成酸雨 破坏臭氧层,形成光化学烟雾
4、 氮氧化物与碳氢化合物在阳光生成臭氧、醛等有毒物质，这些混合物。,氮的氧化物、氟氯烃（氟利昂）等。,2. NOX的危害：,在紫外线的照射下产生光化学烟雾,汽车尾气的主要有害成份为氮的氧化物,城市中的光化学烟雾污染,3. NOX的防治,开发使用洁净能源，减少氮氧化物的排放； 对工厂排放的废气进行处理； 给汽车安装尾气转化装置，对尾气进行净化处理。,碱液吸收法 NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2 +H2O 2NO2 +2NaOH=NaNO2 + NaNO3 + H2O 还原法 6NO+4NH3=5N2 +6H2O 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 2NO+2CO=N2 +2CO2 （汽
5、车尾气处理）,1、氮气（N2）的化学性质：,2、氮的氧化物的化学性质：,4NO2+H2O+O2=4HNO3 4NO+H2O+3O2=4HNO3,例1、一定条件下，将体积比均为11的NO和O2、NO和NO2、NO2和O2三组气体分别充入a、b、c三支容积相同的试管中，并将试管倒置于水槽中，充分反应后，三支试管中水面上升高度ha、hb、hc的关系是 。,hahchb,例2：将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是( ) A.1.2mL B.2.4mL C.3.6mL D.4mL,AD,例3、酸雨是因过度燃烧煤和石油，生成硫和氮的氧化物溶于水，生成了H2SO4和HNO3的缘故。分析某次雨水的数据如下： NH4+=2.010-6molL-1 Na+=310-6molL-1 Cl-=610-6molL-1 SO42-=2.810-5molL-1 NO3-=2.310-5molL-1 则此次降雨雨水的H+=_molL-1,810-5,
