《2017-2018高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解（第1课时）盐类水解的原理 新人教选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解（第1课时）盐类水解的原理 新人教选修4（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节_盐类的水解第一课时“盐类水解的原理课标要求1.了解不同埕洗液孙酸碱恒-堤解盐溶液的水解规律。3.招握盐类水解方程式的书写方法。旦兰尸月“H匠点语句仁丶1.盐类水解的规律:一一2.有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。即强酸弱碱盐溶液显酸性,强碱弱酸盐溶液显碱性。水解禽孔方程式书写“两规则“:(D多元弱酸阴离子是分步水解的,以第一步水解为主。(2)多元弱碱阳离子水解复杂,可一步写出。盐类的水解医t#1.探究盐溶液的酸碱性林ycNasoNec|5|CHCovuclGHx5盐溶液|NaCL|Naasouo:co|ox|o,pH|pBr=7pB=7|p&7|pHz7B557|bH7|
2、pHCHsCOOH,依据越弱越水解可知,等浓度的CHsCOONa的碱性强于NaF。洁习-8#$X判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性,要看盐的离子所对应的酸和碱的相对强弱。已知常温下有下列溶液:GONaas溶液0AICh溶液GINasCOs溶液NaNOa溶液。问题思考11.溶液山宇哥租离于发生了水舫反应,水满液呈什么性?溶液能否发生水解反应?提示:溶液中S“发生了水解反应,NauS溶液呈碱性;溶液不能发生水解反应。2.溶液和NaOH溶液都呈碱性,它们对水的电离影响是香相同?提示:不相同,NasCOs溶液由于CO-的水解呈碱性,促进了水的电离;NaOH电离出的OH-抑制了水的电离。3已知相同温度下,CEBCOOX的电离棠数与NEaEDO的电离常数相等,请判断CHyCOONEHL溶液的酸碱伯。提示:CHaCOONEH4溶液呈中性。
