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1、课题1 质量守恒定律,第五单元 化学方程式,第1课时,情景引入,一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟和气体的重量了么！”你认为福尔摩斯的回答正确吗？,你猜得着吗？,物质发生化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？,情景引入,1理解质量守恒定律的涵义及微观解释，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。 2通过实验及分析，培养学生利用实
2、验发现问题、探究问题的能力。,白磷在空气中燃烧反应前后质量的测定,铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定,碳酸钠粉末和稀盐酸反应前后质量的测定, 各小组的实验内容（P92、93）,知识点1 质量守恒定律,1. 调节托盘天平至平衡,2. 称量反应前物质的总质量（先分开称，再一起称）,3. 使反应前的物质之间接触并发生反应,4. 称量反应后物质的总质量 （看指针是否偏转）, 各小组实验主要的操作步骤,知识点1 质量守恒定律,实验探究1,m1 = m2,产生的现象为：,得出结论：,产生大量白烟，气球变大后又变瘪。,反应前后，锥形瓶内物质 的总质量相等,磷 + 氧气 五氧化二磷,点燃,白磷在空气中燃烧反应
3、前后质量的测定（P92）,知识点1 质量守恒定律,铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P93）,实验探究2,知识点1 质量守恒定律,m1 = m2,产生的现象为：,得出结论：,铁丝表面产生红色固体、溶液颜色变浅。,反应前后，物质的总质量相等,硫酸铜 + 铁 铜 + 硫酸亚铁,实验探究2,知识点1 质量守恒定律,无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。,知识点1 质量守恒定律,（P94）,理解质量守恒定律的定义时要注意（P94）：,1质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。,2
4、质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。,3注意定律中的几个关键之处：“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。,知识点1 质量守恒定律,1、判断： 在密闭容器中把冰熔化成水，质量不变，符合质量守恒定律。（ ） 4L氢气和32L氧气充分反应后，可生成水的体积为36L 。（ ）,错,错,练一练,知识点1 质量守恒定律,2、计算：,40,（2）.6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成二氧化碳22克，有_克氧气 参加了反应。,16,（1）,练一练,盐酸与碳酸钠反应,碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+
5、水 Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O,实验探究3（P94）,知识点1 质量守恒定律,盐酸与碳酸钠反应,天平不平衡,产生大量气泡，粉末逐渐减少,实验探究3（P94）,知识点1 质量守恒定律,讨论,如何证明稀盐酸和碳酸钠应前后物质的总质量相等呢？,在实验3中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？,实验探究3（P94）,知识点1 质量守恒定律,在开放容器中： 盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 水 +二氧化碳,M1 M2,实验探究3（P94）,知识点1 质量守恒定律,盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 水 +二氧化碳 M1 = M2,在密闭容器中,实验探究4,知识点1 质量守恒定律,
6、为什么在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒？,质量守恒的微观解释,知识点1 质量守恒定律,质量守恒的微观解释,通电,分成,质量守恒的微观解释,通电,分成,质量守恒的微观解释,分子原子-新分子新物质,质量守恒定律的本质：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。,质量守恒的微观解释,分成,重新组合,聚集成,原子数目,原子质量,原子种类,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,可能 改变,分子数目,物质的总质量,归纳：在化学反应前后,实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定（P95）,天平不平衡,发出耀眼的白光，生成白色的固体,实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定（P95）,知识点1 质量守恒定
7、律,在开放容器中： 镁 + 氧气 氧化镁,M1 M2,点燃,实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定（P95）,知识点1 质量守恒定律,镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？,答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒律， 反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁质量大。,实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定（P95）,练一练,为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？ 这个反应符合质量守恒定律吗？,遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，
8、但石蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。,知识点1 质量守恒定律,凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。,但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律,归纳小结,(1)成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石(主要成分是CaCO3)变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。,答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能
9、变成黄金。,质量守恒定律的应用,1.解释现象,() 实验表明，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来铁丝的质量大.这一实验事实符合质量守恒定律吗?为什么?,1.解释现象,【例1】一定量的镁条在空气中完全燃烧，生成氧化镁的质量（ ） A等于镁条的质量 B大于镁条的质量 C小于镁条的质量 D无法确定,【解析】：镁在空气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律可以知道生成的氧化镁的质量应该等于镁的质量和参加反应的氧气的质量之和，也就是说生成氧化镁的质量大于镁条的质量。,B,【例2】氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子）。据图得出的下列结论中错误的是（ ） A氧化汞受热时能
10、分解成汞和氧气 B原子是化学变化中的最小粒子 C分子在化学变化中可以再分 D所有的物质都是由分子构成的,D,例2【解析】：这是一道化学反应与微观粒子结合的习题。从图中可以看出：宏观方面反应物是氧化汞，生成物是汞和氧气，微观方面是氧化汞分子分解生成汞原子和氧分子，因此选D答案。,B,在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4,2.确定物质的化学式,（1）、在化学反应A+2B 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质为( ) A18g B24g C12g D16g,A,3.确定物质的
11、质量,（2）、 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_克。,9.6,3.确定物质的质量,生物的呼吸作用表示为： 有机物 + 氧气 二氧化碳 + 水 以下关于有机物组成元素推断正确的是( ) A只含碳元素 B只含碳元素和氢元素 C一定含碳、氢和氧元素 D一定含有碳元素和和氢元素，可能含 有氧元素,D,4.推断物质的组成,推测一些物质的组成或化学式,进行有关计算,学完本课，你收获了什么？,课堂小结,课题1 质量守恒定律,第五单元 化学方程式,九年级化学教学课件,第2课时,怎样用一个式子来表示化学反应呢？,氢气 +氧气 水,该式子确实能表示
12、反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。,点燃,如：氢气在氧气中燃烧生成水,情景引入,学习目标,2能根据化学方程式计算反应 物和生成物的质量比,1了解化学方程式的概念及提供的信息,知识点1 化学方程式,（P96）,知识点1 化学方程式,（P96）,这种用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。,知识点1 化学方程式,（P96）,1宏观读法： 碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 2微观读法： 每一个碳原子和一个氧气分子在点燃条件下反应生成一个二氧化碳分子 3质量读法： 每12份质量碳和32份质量氧气在点燃条件下反应生成 44份质量二氧化碳,：,知识点2
13、：化学方程式的读法,表示反应在什么条件下进行,表示各物质之间原子和分子的个数比,表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质,表示反应物、生成物各物质间的质量比,=,知识点3：化学方程式的意义,知识点3：化学方程式的意义,4P + 5O2 2P2O5 431 532 2142,点燃,1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。,3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中 五氧化二磷分子的个数比为452。,4、表示每124份质量的磷与160份质量的氧气反应 生成284份质量的五氧化二磷。 质量比为 314071,2、表示反应在点燃条件下进行,知识点3：化学方程式的意义,【例1】已知一反应：2A2+3
14、B2=2R，A、B为元素符号，则R的化学式为（ ） A、AB B、A2B3 C、A2B5 D、A3B2,【解析】：根据质量守恒定律，反应前A原子有4个，B原子有6个，那么反应后A、B原子也分别有4个、6个，而反应后生成了2个R分子，则每一个R分子中应含有2个A原子和3个B原子。故选B。,B,【例2】在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物的质量如下表所示：若X和Q两种物质的相对分子质量相等，下列推理中正确的是（ ）,A反应后物质Z的质量为9g B反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1 C反应生成Y的质量为21g D该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学
15、计量数之比为2：3,D,4Al3O2 2Al2O3,反应中铝，氧气，三氧化二铝的质量比是( ) A 27：32：102 B 27：16：43 C 4：3：2 D 9：8：17,点燃,D,练一练,化学方程式2H2O2 2H2O表示 ( ) A 氢气加氧气等于水 B 氢气跟氧气混合可生成水 C 在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份的水 D 2分子氢气与1分子氧气反应，生成2分子水,点燃,C,练一练,课堂小结,第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律,化学九年级上册,创设情境引发问题,?,一天，点点看到蜡烛在燃烧的过程中会逐渐变短，这时他就提出了一个问题：“为什么蜡烛在燃烧的过程中会逐渐变短？”,提出问题,物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？,分析推理建立假说,猜想1:大于,猜想2:等于,猜想3:小于,设计实验进行求证,第一组：白磷在密封的锥形瓶中燃烧,实验仪器： 锥形瓶、铁架台、酒精灯、石棉网、火柴、天平、镊子、气球
