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1、第三章第二节分子晶体和原子晶体（第一课时）限时练1.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( )A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘2.（双选）在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( )A.HF、HCI、HBr、HI 的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次减低C.F2、C1 2、Br 2、I 2的熔、沸点逐渐升高D.H2S 的熔沸点小于 H2O 的熔、沸点 3干冰晶胞如图所示，分析每个 CO2分子周围距离相等且最近的 CO2分子数目为( )A6 B8 C10 D12
2、4.（双选）最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为 C60，下列说法正确的是 ( )A.C60是一种新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体D.C60相对分子质量为 720 5.支持固态氨是分子晶体的事实是( )A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水 6水的沸点为 100，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是60.7，引起这种差异的主要原因是( )A范德华力 B共价键 C氢键 D相对分子质量7、白磷分子（P 4）如右图所示，则 31 g 白磷分子中存在共价键
3、的数目为（ ）A4N A BN A C105N A D0.25N A 8下列有关分子晶体的说法中一定正确的是()A分子内均存在共价键 B分子间一定存在范德华力C分子间一定存在氢键 D其结构一定为分子密堆积9在常温、常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于()A分子晶体 B原子晶体C离子晶体 D何种晶体无法判断10 （双选）下列性质适合分子晶体的是()A熔点 1 070，易溶于水，水溶液能导电B熔点 1 003.1，液态时导电，水溶液导电C能溶于 CS2，熔点 112.8 ，沸点 444.6D熔点 97.81，易液化，液态时不导电11构成分子晶体的粒子是_，这类粒子间的作用力一定有_，还
4、可能有_。如果分子间作用力只是_，若以一个分子为中心，其周围通常可以有_个紧邻的分子，分子晶体的这一特征称为_。干冰中 CO2 分子采取的就是这样的堆积方式。若分子内存在吸引电子能力较强、半径较小的_原子与 H 原子所形成的共价键，则会形成氢键，氢键不仅具有饱和性，也具有_。能形成氢键的物质较多，如_等。在冰中，每个水分子与相邻的_个水分子形成氢键，呈_立体结构。12已知氯化铝的熔点为 190(2.0210 5Pa)，但它在 180即开始升华。(1)氯化铝是_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(2)在 500K 和 1.01105Pa 时，它的蒸气密度 (换算成标准状况时)为 11.92g
5、L1 ， 此时氯化铝的化学式为_ 。(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟” ，其原因是_ 。(4)设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_。13、某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有 Ni，还含有 Al(31)、Fe(13)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3)。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的 pH 如下： 操作 a、c 中需使用的仪器除铁架台（带铁圈） 、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。(2)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是 (3)“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。(4)加入 H2O2时发生反应的离子方程式为 (5)操作 b 为调节溶液的 pH，你认为 pH 的调控范围是 (6)最后调节溶液的 pH 为 2-3 的目的是 （7）产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeS0 47H20)，其原因可能是 (写出一点即可)。(8)NiS047H20 可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是 Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则 NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为 。
