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1、第一课时,知识体系,一、盐类的水解 二、盐类水解平衡 三、溶液中微粒浓度的大小比较 四、盐类水解的应用,一、盐类的水解,溶液的酸碱性取决于什么？ 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？ 碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱”？ （1） CH3COONa （2）K2CO3 （3）NH4Cl （4）AlCl3 （5）NaCl （6）KNO3,一、盐类的水解,生成该盐的,酸,碱,盐的 类型,CH3COOH,NaOH,H2CO3,KOH,HCl,NH3H20,HCl,Al(OH)3,HCl,NaOH,HNO3,KOH,碱性,酸性,中性,弱酸,强碱,强碱 弱酸盐,强碱,强酸,弱碱,强酸
2、,强酸 弱碱盐,强酸 强碱盐,7,7,7,7,7,7,1、盐的组成与盐溶液酸碱性的关系 思考：强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性？ 强酸弱碱盐溶液为什么呈酸性？ 强酸强碱盐溶液为什么呈中性？,一、盐类的水解,中性,酸性,碱性,一、盐类的水解,2、盐溶液酸碱性的理论分析 （1） CH3COONa溶液,盐溶液中存在哪些离子？,哪些离子间可能相互结合？,对水的电离平衡有何影响？,CH3COONa CH3COO + Na,=,H2O H + OH,+,CH3COOH,促进水的电离平衡 COH- CH+,溶液显碱性,一、盐类的水解,2、盐溶液酸碱性的理论分析 （1） CH3COONa溶液,CH3COONa +
3、H2O CH3COOH + NaOH,离子方程式：,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,水解方程式：,一、盐类的水解,2、盐溶液酸碱性的理论分析 （2） NH4Cl溶液,盐溶液中存在哪些离子？,哪些离子间可能相互结合？,对水的电离平衡有何影响？,NH4Cl NH4+ + Cl-,=,H2O OH- + H+,+,NH3H2O,促进水的电离平衡 CH+ COH-,溶液显酸性,一、盐类的水解,2、盐溶液酸碱性的理论分析 （2） NH4Cl溶液,NH4Cl + H2O NH3 H2O + HCl,离子方程式：,NH4+ + H2O NH3 H2O + H+,水解方程式：,一、盐类
4、的水解,2、盐溶液酸碱性的理论分析 （3） NaCl溶液,NaCl,Na+ + Cl-,H2O OH- + H+,对水的电离平衡无影响 CH+ = COH-,溶液显酸性,盐类的水解反应和酸碱中和反应有什么关系？反应的热效应又有什么关系？,一、盐类的水解,3、盐类的水解 （1）定义： 在溶液中强碱弱酸盐和强酸弱碱盐，电离产生的弱酸阴离子、弱碱阳离子可分别与水电离产生的H+ 或OH-结合生成弱电解质弱酸或弱碱，使得溶液中CH+ COH- ，因而使溶液呈碱性或酸性。 水解的条件：含有弱碱阳离子或弱酸阴离子 水解的实质：破坏了水的电离平衡（促进水的电离） 水解的特点：是酸碱中和反应的逆反应，水解的程度
5、一般非常微弱,从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？若水解，溶液的酸碱性又如何？,一、盐类的水解,能,Fe3+,能,能,能,Na2SO4,Na2CO3,能,Cu2+,NH4+,CH3COO-,CO32-,不能,不能,酸性,酸性,酸性,碱性,碱性,中性,中性,一、盐类的水解,（2）水解规律 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解（越弱越水解，都弱都水解） 谁强显谁性 都强显中性,一、盐类的水解,1、在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是（ ） A.a点对应的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42- B.b点对应的溶液中能
6、大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I- C.c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32- D.d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-,D,一、盐类的水解,（3）弱酸强碱或强酸弱酸混合定性判断 A：已知溶液浓度 0.01mol/LNaOH溶液和0.01mol/L的醋酸溶液等体积混合，则溶液呈_性； 将VamL0.01mol/LNaOH溶液和VbmL0.01mol/L的醋酸溶液混合后溶液呈中性，则Va_Vb。 B：已知溶液pH pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸溶液等体积混合，则溶液呈_性； 将pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸溶液混合
7、后溶液呈中性，则Va_Vb。 同理：弱碱强酸混合类似,4、盐类水解方程式的书写,弱酸根 + H2O 弱酸 + OH-,弱碱阳离子+H2O 弱碱 + H+,一、盐类的水解,盐 + 水 酸 + 碱,盐电离出的,盐的水解方程式：,离子方程式：,中和,水解,一、盐类的水解,注意： (1).盐类水解是可逆过程，一般要写可逆号 (2).一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉 淀和气体，不用“”和“” ，生成物 (如NH3H2O、H2CO3)也不写成分解产物。 (3).多元弱酸酸根离子的水解分步写，一般只写第一步 (4).多元弱碱阳离子的水解一步到位,CO3 2- + H2O,HCO3- + OH-
8、(主),HCO3- + H2O,H2CO3 + OH- (次),Cu2+ +2H2O Cu(OH)2 + 2H+,一、盐类的水解,1、下列各离子方程式中，属于水解反应的是（ ） 2、写出下列离子水解反应离子方程式,A、H2O + H2O H3O+ + OH- B、OH- + HCO3- = CO32- +H2O C、NH4+ + H2O NH3H2O + H+ D、CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+,C,Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H+,S2- +H2O HS- + OH-,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,S2-,Fe3+,(NH4)2SO4
9、,HS- +H2O H2S + OH-,一、盐类的水解,3、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的COH- =10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（ ） A、Al2(SO4)3 B、CH3COONa C、NaOH D、NaHSO4 变式常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的COH- =10-4mol/L，则该溶液中的pH可能是_，_。 4、NaHSO4水溶液显酸性还是显碱性？ NaHCO3水溶液显酸性还是显碱性？ NaH2PO4水溶液呢？,AB,4,10,一、盐类的水解,(5)多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存,a. 电离水解，则溶液显酸性，抑制水的电离。 如： NaHSO3 、NaH
10、2PO4； b. 水解电离，则溶液显碱性，促进水的电离。 如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS,.强酸酸式盐的酸式根只电离，不水解，溶液呈酸性.,.弱酸酸式盐的酸式根既电离又水解.,一、盐类的水解,（6）盐类的双水解 定义：当弱酸的酸根离子与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根离子水解生成的OH-与弱碱的阳离子水解生成的H+反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进的水解。 普通双水解： NH4+与CO32- 、 HCO3-、 S2-、 HS-、 CH3COO-的水解虽然相互促进，但仍然是部分水解，离子之间能在溶液中大量共存，用可逆符号连接。,NH4+ + CH3CO
11、O - + H2O CH3COOH + NH3 H2O,一、盐类的水解,完全双水解 Al3+与CO32-、 HCO3-、 SiO32- 、 SO32-、HSO3- 、S2-、HS-、 AlO2- Fe3+ (Fe2+ )与CO32- 、 HCO3-、 SiO32- 、 AlO2- 、ClO- NH4+与SiO32-、AlO2- 因发生“完全”双水解，水解彻底，离子之间不能在溶液中大量共存，水解方程式用“=”，标示“”和“ ”。如：,Al3+ + 3HCO3- + H2O = Al(OH)3 + 3CO2,一、盐类的水解,写出下列离子组在水溶液中相遇时的离子反应方程式： (1) Fe3+与CO3
12、2- (2) Al3+与AlO2- (3) Fe3+与HCO3- (4) NH4+与AlO2- (5) Fe3+与AlO2- (6) Al3+与S2- (7) Al3+与SO32- (8) NH4+与SiO32-,一、盐类的水解,(1) Fe3+与CO32- 先写单个离子的水解： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+ CO32- + H2O HCO3- + OH- 主要 HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 次要 把和合并得： CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- 把 2 + 3 得： 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3+3CO
13、2,一、盐类的水解,(2) Al3+与AlO2- 先写单个离子的水解： Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- 把 + 3 得： Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ,一、盐类的水解,(3) Fe3+ 与HCO3- 先写单个离子的水解： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 把 + 3 得： Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3+3CO2,一、盐类的水解,(4) NH4+与AlO2- 先写单个离子的水解： NH4+ + H2O NH3
14、H2O + H+ AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- 把 + 得： NH4+ + AlO2- + H2O = Al(OH)3 + NH3,一、盐类的水解,(5) Fe3+与AlO2- 先写单个离子的水解： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+ AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- 把 + 3得： Fe3+ + 3AlO2- + 6H2O = Fe (OH)3 +3Al(OH)3,一、盐类的水解,(6) Al3+与S2- 先写单个离子的水解： Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ S2- + H2O HS- + OH- 主要 HS- + H2O H2S + OH- 次要 把和合并得： S2- + 2H2O H2S + 2OH- 把 2 + 3 得： 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S,一、盐类的水解,(7) Al3+与SO32- 先写单个离子的水解： Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ SO32- + H2O HSO3- + OH-
