《山西省晋中市2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省晋中市2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题 含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、平遥中学2018-2019学年度第二学期高一期中考试化学试题本试卷满分 100分 考试时间 90分钟 可能用到的相对原子质量 C 12 H 1 O 16 N 14 S 32一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1.下列关于充电电池的叙述，不正确的是（ ）A. 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B. 充电电池可以无限制地反复放电、充电C. 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D. 较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放【答案】B【解析】试题分析：A可充电电池的化学反应原理中有化合价的变化，所以是氧化还原反应，A正确；B. 充电电池属于二次电池，但是并不是可以
2、无限次数地反复充电放电，B错误；C充电过程和放电过程属于互逆的氧化还原反应的过程，C正确；D如果电器较长时间不再使用，最好将电池取出并防御低温、干燥的地方，否则即使用电器关掉，系统也会使电池有一个低电流输出，会缩短电池的使用寿命，D正确，答案选B。考点：考查可充电电池2.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断, 其中错误的是（ ）A. 硫化氢比硒(Se)化氢稳定B. 铍(Be)的原子失电子能力比镁弱C. 砹(At)的氢化物稳定D. 氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强【答案】C【解析】【详解】A同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱，S和Se同主族，H2S的稳定性比H2Se的强，A项
3、正确，不符合题意；B同主族金属元素的金属性从上到下依次增强，金属性表示元素失去电子的能力。Mg的金属性比Be的强，Be失电子能力较镁弱，B项正确，不符合题意；C同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性越弱，非金属元素气态氢化物的稳定性越差。At是第A族元素中非金属性最弱的元素，其气态氢化物最不稳定。C项错误，符合题意；D同主族金属元素金属性从上到下依次增强，金属元素的最高价氧化物的水化物即碱的碱性越强。Sr的金属性比Ga强，则氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，D项正确，不符合题意；本题答案选C。3.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1 mol石墨转
4、化为金刚石，要吸收l.895kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是（ ）A. 金刚石比石墨稳定B. 1 mol石墨比l mol金刚石的总能量低C. 1 mol石墨比l mol金刚石的总能量高D. 1 mol石墨中的总键能比1mol金刚石中的总键能低【答案】B【解析】【详解】可以写出热化学方程式C(s，石墨，)=C(s，金刚石) H=1.895kJmol1。石墨转化为金刚石，需要吸收能量，1mol石墨的总能量比1mol金刚石的总能量低。A物质的能量越低越稳定，石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，A项错误；B石墨转化为金刚石为吸热反应，则1 mol石墨比l mol金刚石的总
5、能量低，B项正确；C石墨转化为金刚石为吸热反应，则1 mol石墨比l mol金刚石的总能量低，C项错误；D化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键释放能量，石墨转化为金刚石为吸热反应，则断键吸收的能量比形成键释放的能量多，石墨的总键能比较高，D项错误；本题答案选B。4.下列有关氢化物的叙述中正确的是（ ）A. 稳定性：H2SHFB. HCl的电子式为H+:Cl:-C. 一个D2O分子所含的中子数为8D. 在卤化氢中HF沸点最低【答案】A【解析】【详解】A元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性更强。F的非金属性比S的强，则HF的稳定性比H2S的强，A项正确；BHCl为共价化合物，其电子式为
6、，B项错误；C1个D2O分子，1个D原子中有1个中子，1个O原子有8个中子，则1个D2O分子中共128=10个中子，C项错误；D卤化氢中，HF由于分子间可形成氢键，其沸点最高，D项错误；本题答案选A。5.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1 366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（ ）A. CB. COC. CH4D. C2H5OH【答案】C【解析】试题分析：设4种燃料的质量为m，则n(C)= m/12 mol，n(CO)= m/28
7、mol ，n(CH4)= m/16 mol ，n(C2H5OH)= m/46 mol，完全燃烧时放出热量：C为m/12393.5kJ=32.8m kJ，CO为m/28283.0 kJ=10.1m kJCH4为m/16890.3 kJ=55.6m kJ，C2H5OH为m/461366.8 kJ=29.7m kJ，故C正确。考点：反应热的简单计算。6.A原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. A元素的相对原子质量为12a/bB. mgA原子的物质的量为(m/aNA)molC. 该原子摩尔质量为aNAgD. ng该A原子所含的中子数与质子数相等【答
8、案】B【解析】【详解】A一个原子相对原子质量为其1个原子的质量与1个12C原子的1/12的比值。则该原子的其相对原子质量，但是A元素的相对原子质量不一定为12a/b，因为A元素可能有多种原子，A元素的相对原子质量为各核素的平均值，A项错误；B有mgA原子，1个A原子的质量为ag。可以求出mgA原子所具有A原子的数目，N=m/a。根据，B项正确；C摩尔质量的单位为g/mol，C项错误；D无法得知A原子的质子数和中子数是否相等，D项错误；本题答案选B。7.下列叙述正确的是（ ）A. 吸热反应发生过程中需要不断地从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量B. 是放热反应还是吸热反应要由反应物、
9、生成物所具有的总能量的相对大小决定C. 若反应A(g)=B(g)是放热的，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的放出的热量不同【答案】B【解析】【详解】A.吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量，但是放热反应过程中往往开始需要吸收能量，比如H2和O2需要点燃，此过程需要吸收能量，A项错误；B一个化学反应是吸热的还是放热的，取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，B项正确；C一般情况下，物质能量越低越稳定，A转化成B是放热的，A的能量更高，A更不稳定，C项错误；D一个反应的热效应取决于反应物和生成物的能量差
10、，与反应条件无关，D项错误；本题答案选B。8.下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C. 图丙表示除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸中，反应速率v随时间t的变化曲线D. 图丁表示某温度下V1mLl.0 mol/L HC1溶液和V2 mL1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀后溶液温度随V1的变化趋势(V1+V2=50mL)【答案】A【解析】【详解】A燃烧为放热反应，反应物的能量比生成物的能量低，A项错误，符合题意；B酶催化存在最适宜的温度，在适宜的温度酶的催化活性最高，化学反应速率最快。温度低于或者高于最适温度，化
11、学速率都减慢，B项正确，不符合题意；CMg和HCl反应为放热反应，开始反应时，反应放热且H浓度较大，影响速率的主要因素为温度，温度升高，化学反应速率加快。随着反应的进行，H浓度降低，影响速率的主要因素为H浓度，H浓度降低，化学反应速率减慢，C项图像符合，正确，不符合题意；D酸碱恰好完全反应，温度最高。则酸碱的物质的量相同，V1mLl.0 mol/L =V2 mL1.5mol/L，V1：V2=3：2。总体积为50mL，则温度最高的点V1=30mL。D项正确，不符合题意；本题答案选A。9.有人认为在元素周期表中，位于第IA族的氢元素也可放在第A族，下列物质能支持这种观点的是（ ）A. HIB. N
12、H4+C. H2O2D. LiH【答案】D【解析】【详解】H元素也可放在A族，因为H元素具有卤素相似的性质，比如卤素元素在化合价中常见的化合物为1。AHI中H元素的化合价为1，与卤素不类似，A项不符合题意；BNH4中H元素的化合价为1，与卤素不类似，B项不符合题意；CH2O2中H的化合价为1，与卤素不类似，C项不符合题意；DLiH中H的化合价为1，与卤素类似，D项符合题意；本题答案选D。10.下列叙述正确的是（ ）A. 短周期主族元素的最高化合价在数值上不一定都等于该元素所属族的序数B. 除短周期外，其他周期均有18种元素C. 副族元素中有非金属元素D. 碱金属元素是指第A族的所有元素【答案】
13、A【解析】【详解】A短周期主族元素F没有正价，最高价为0，不等于所属主族序数，A项正确；B第六周期有32种元素，B项错误；C副族元素均为金属元素，没有非金属元素，C项错误；D第A族中含有H元素，H不属于碱金属，D项错误；本题答案选A。11.图1是锌铜原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极电子的物质的量，y轴表示（ ）A. 铜棒的质量B. c(H+)C. c(Zn2+)D. c(SO42-)【答案】B【解析】试题分析：该装置构成原电池，锌的金属性强于铜，Zn是负极，Cu是正极。A、在正极Cu上溶液中的H+获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，A错误；B、由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+
14、)逐渐降低，B正确；C、由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，C错误；D/SO42-不参加反应，其浓度不变，D错误。答案选B。【考点定位】本题主要是考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（
15、或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反；溶液中离子浓度变化及移动方向由电极反应决定。12.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B. 锂离子电池放电时,化学能转化成电能C. 植物进行光合作用时，光能转化为化学能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A【解析】【详解】A.太阳能电池直接将太阳能转化为电能，不属于化学反应，与氧化还原反应无关，A符合题意；B.锂离子电池放电时候，正极要得到电子发生还原反应，负极失去电子发生氧化反应，与氧化还原反应有关，B项不符合题意；C.植物进行光合作用时产生O2，元素从化合态转化为游离态，化合价发生变化，与氧化还原反应
