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1、考点04 离子反应一、离子反应离子方程式1离子反应（1）本质：反应物中某些离子的浓度减小。（2）发生条件：复分解反应类型氧化还原反应类型。强氧化性物质强还原性物质=弱氧化性物质弱还原性物质。2离子方程式的概念与书写（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：第一步：写。正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2。第二步：拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2+
2、2Cl+Cu2+SO42=BaSO4+Cu2+2Cl。第三步：删。删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2+ SO42=BaSO4。第四步：查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。3书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3H2O)和
3、中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必须写化学式。（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3+H+=CO2+H2O（4）对于微溶物的处理有三种情况：在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag+SO42=Ag2SO4当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O当反应物里有微溶物处于浊液或固态时
4、，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32=CaCO3+2OH（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(此时碳酸氢钙过量)中，有：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中，有：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O4检查离子方程式书写是否正确的几个原则（1）必须满足三个守恒原则元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相
5、等。（2）正确把握与“量”有关的反应原则某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O注意：在H+、OH、H2O之前的化学计量数“2”不可以省去。若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：若Ca(OH)2过量：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O若NaHCO3过量：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO32（3）注意反应条件的原则溶液酸碱性条件：有些物质
6、在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO32与HCO3取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO32，弱碱溶液中(如CO2过量时)写HCO3。温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3，否则写成NH3H2O。浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3，其离子方程式为：Ba2+2HCO3=BaCO3+H2O+CO2注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时先发生：CO32+H+=HCO3；后发生：H+HCO3=CO2+
7、H2O；若将少量Na2CO3往多量HCl溶液中滴加时：CO32+2H+=CO2+H2O。（4）必须遵循依据客观实验事实的原则只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。二、同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。常考的不能大量共存的类型如下：1生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子不能大量共存的阴离子Ba2+、Ca2+、Pb2+、S2Fe3+、Cu2+、Fe2+OH、S2、Mg2+、Al3+、Zn2+OH、H+2生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存离子不能大量共存的离子H+、S2、HSOH(浓溶液并加热)3生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)H
8、+与CH3COO、S2、等生成弱酸不能大量共存；OH与(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H+与OH生成水不能大量共存。4发生氧化还原反应的离子不能大量共存强氧化性离子还原性离子ClO、 (H+)、(H+)、Fe3+、Fe2+(可与Fe3+共存)、S2、I、HS、5发生相互促进水解反应的离子不能大量共存阳离子阴离子Fe3+、Al3+、S26发生络合反应的离子不能大量共存阳离子离子或分子Fe3+SCN、C6H5O(苯酚根离子)II27离子共存题中的常见“陷阱”条件类型题目中的常见表述含义常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH=1”或“pH=13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共
9、存”具有氧化性的离子和还原性的离子不共存常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的 c(H+)= 11012 molL1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3H2O反应的离子不能存在常见题干要求（1）“一定大量共存”（2）“可能大量共存”（3）“不能大量共存”审清关键字三、离子共存的判断方法1离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、MgCO3、Ag2SO4等。2离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存。如H+与S2、HS、，OH与
10、等。3离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如H+与CH3COO、OH、ClO、F、。4离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。如Al3+ 分别与、C6H5O；Al3+与S2、HS等。5离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。如：、ClO、Fe3+分别与I、S2、等。6在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如和I、S2、Fe2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在的情况下则不能共存。7离子间相互结合成络合离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN络合，Ag+、OH生成Ag(NH3)2+，Fe3+与C6H5O (H+)也络合等。8注意题目的前提设置。颜色：Cu2+、
11、Fe3+、Fe2+、等有颜色；酸碱性：直接/间接指示剂的颜色，水电离出H+或OH，与Al反应产生H2等。四、离子的检验1检验离子的“四种方法”（1）生成气体，如、的检验。（2）生成沉淀，如Cl、的检验。（3）显现特殊颜色，如Fe3+、苯酚的检验。（4）焰色反应：金属或金属离子的检验。2常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba2+稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba2+BaSO4 (白色)Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解Mg2+2OHMg(OH)2(白色)Al3+NaOH溶液或氨水加氨水或适量
12、NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水Al3+3OHAl(OH)3(白色)Al(OH)3+OH+2H2OFe3+(黄色)NaOH溶液生成红褐色沉淀Fe3+3OHFe(OH)3(红褐色)KSCN溶液溶液呈红色Fe3+3SCNFe(SCN)3(红色)Fe2+ (浅绿色)NaOH溶液加NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe2+2OHFe(OH)2(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(红褐色)KSCN溶液，新制氯水加KSCN溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色2Fe2+Cl22Cl+2Fe3+Fe3+3SCNFe(S
13、CN)3(红色)H+紫色石蕊溶液变红色H+表现酸性甲基橙溶液变红色pH试纸变红色锌粒生成无色气体Zn+2H+ Zn2+H2Cu2+ (蓝色)NaOH溶液加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑Cu2+2OHCu(OH)2(蓝色)Cu(OH)2CuO(黑色)+H2OH2S(或Na2S溶液)生成黑色沉淀Cu2+H2S2H+CuS(黑色)Ag+稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Ag+ClAgCl (白色)NaOH溶液加NaOH溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝+OHNH3+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色焰色反应属于物理现象K+火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃
14、片)3常见阴离子的检验离子检验试剂或方法实验现象反应方程式及说明OH取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)；用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)；红色石蕊试纸变蓝Cl取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag+ClAgClBr取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag+BrAgBrI取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸；滴入淀粉溶液后再滴入氯水生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；溶液显蓝色Ag+I AgI2I+Cl22Cl+I2，淀粉遇碘
