《九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算第2课时所用原料含杂质的计算随堂练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算第2课时所用原料含杂质的计算随堂练习（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时所用原料含杂质的计算1将16 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16 g A完全反应后生成12 g C和8 g D，则参加反应的A与B的质量比是( )A11 B21C31 D412工厂的烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙(CaSO4)等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3O22SO22CaSO42CO2，现用1.25 t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫，求：(1)石灰石中碳酸钙的质量。3硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。现以125 t石英砂(SiO
2、2的质量分数为96%)为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：(1)125 t石英砂中SiO2的质量。(2)理论上得到硅酸钠的质量。4某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。(1)制取O2的质量是_ _g。5高铁酸钾(K2FeO4)是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂。198 以下时能稳定存在，但受热易分解(4K2FeO42Fe2O34K2O3O2)、遇水将变质(4K2FeO410H2O=4Fe(OH)38KOH3O2)。根据要求回答下列问题：(1)取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应，请通过观察上
3、述化学方程式，判断充分反应后产生氧气的质量_ _(填“相等”“不相等”或“无法确定”)。(2)为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取10 g样品进行实验，共收集到氧气0.96 g。试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数。参考答案1 D2解：(1)1.25 t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量为1.25 t80%1 t。(2)设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x。2CaCO3O2 2SO22CaSO42CO2 200128 1 txx0.64 t答：(1)石灰石中碳酸钙的质量为1 t；(2)可吸收二氧化硫的质量为0.64 t。3解：(1)石英砂中的SiO2的质量
4、为：125 t96%120 t。(2)设生成硅酸钠的质量为x。2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O 60 122 120 t xx244 t答：(1)125 t石英砂中SiO2的质量为120 t；(2)理论上得到硅酸钠的质量为244 t。4(1) _19.2_【解析】 生成氧气的质量为：60 g40.8 g19.2 g。(2)解：原混合物中KClO3的质量为x。2KClO32KCl3O2 24596 x19.2 gx49 g原混合物中KClO3的质量分数为100%81.7%。答：原混合物中KClO3的质量分数是81.7%。5 (1)相等 (2) 解：设10 g高铁酸钾固体样品中含高铁酸钾质量为x。4K2FeO42Fe2O34K2O3O2792 96x0.96 gx7.92 g所以样品中高铁酸钾的质量分数为100%79.2%。答：该样品中高铁酸钾的质量分数为79.2%。
