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1、见气体单质气体：H 2、O 2、N 2、Cl 2（黄绿色） 、F 2（淡黄绿色）气态氢化物：NH 3（无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到 HCl 形成白烟）HCl（无色有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到 NH3形成白烟）H2S（无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO 2（直线型非极性分子） 、NO（遇到空气变红棕色） 、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色 N2O4） 、SO 2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色） 固态氧化物 ：SO 3（无色晶体、
2、易挥发） 、P 2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂） 、SiO 2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH 3Cl） 、氯乙烯（CH 2CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）2.题眼二：气体溶解性归纳难溶于水的：H 2、N 2、CO、NO、CH 4、 C2H4；微溶于水的：O 2、C 2H2；能溶于水的：Cl 2（1:1） 、H 2S（1:2.6） 、SO 2（1:40） ；极易溶于水的：NH 3（1:700） 、HCl（1:500） 、HF、HBr、HI 。3.题眼三：常见液态物质无机物：液溴 Br2、水（H 2O） 、过氧化氢（H 2O2）
3、、二硫化碳（CS 2） 、三氯化磷（PCl 3）有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。4.题眼四：常见物质的颜色红色：Fe(SCN) 3（红色溶液） ； Cu2O（红色固体） ；Fe 2O3（红棕色固体） ； 液溴（深红棕色） ；Fe(OH) 3（红褐色固体） ；Cu（紫红色固体） ；溴蒸气、NO 2（红棕色）紫色：Fe 3+与苯酚反应产物（紫色） ；I 2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO 4固体（紫黑色） ；MnO 4-（紫红色溶液） 钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I 2在非极性溶剂中（紫色）橙色：溴水（橙色）
4、 K2Cr2O7溶液（橙色）黄色：AgI（黄色固体） ；AgBr（淡黄色固体） ； FeS2（黄色固体） ；Na 2O2（淡黄色固体） ；S（黄色固体） ；I 2的水溶液（黄色） ；Na 的焰色反应（黄色） ；工业浓盐酸（黄色）（含有 Fe3+） ；Fe 3+的水溶液（黄色） ；久置的浓硝酸（黄色） （溶有分解生成的 NO2） ；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质） （显黄色） ；绿色：Cu 2(OH)2CO3（绿色固体） ；Fe 2+的水溶液（浅绿色） ；FeSO 4?7H2O（绿矾） ；Cl2、氯水（黄绿色） ；F 2（淡黄绿色） ； CuCl2的浓溶液（蓝绿色） ；棕色：FeCl 3固体（棕黄
5、色） ；CuCl 2固体（棕色）蓝色：Cu(OH) 2、CuSO 4?5H2O、Cu 2+在水溶液中（蓝色） ；淀粉遇 I2变蓝色； Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色） ；黑色：FeO ；Fe 3O4；FeS；CuO；CuS；Cu 2S；MnO 2；C 粉；Ag 2S；Ag 2O；PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO 3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl；Ag 2CO3；Ag 2SO4；Ag 2SO3；BaSO 4；BaSO 3； BaCO3；CaCO 3；M
6、gO；Mg(OH)2；MgCO 3；Fe(OH) 2；AgOH；PCl 5；SO 3；三溴苯酚；铵盐（白色固体或无色晶体） ；Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色（迅速）灰绿色（最终）红褐色5.题眼五：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即 ABC型归纳C CO CO2；H 2S S SO2 SO3（H 2SO4） ； NH3(N2)NO NO2HNO 3； Na Na2O Na2O2； FeFe 2+Fe(OH) 2 Fe(OH)3；Fe Fe 2+Fe 3+；CH2=CH2 CH3CHO CH3COOH；CH 3CH2OH CH3CHO CH3COOH6.题眼六：根据化学反应形式(1)
7、根据置换反应“单质+化合物=新的单质+ 新的化合物” 进行推理金属置换金属铝热反应：需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。如：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe; 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe.金属置换非金属金属与水反应置换出 H2 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 （非常活泼的金属在常温下与 H2O 反应） 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2金属与非氧化性酸(或氧化物)反应 2Al+6H+=2Al3+3H2；2Mg+CO 2 2MgO+C.非金属置换非金属非金属单质作氧化剂的如：2F2+2H2O=4HF+O2；2FeBr 2+3Cl2=2FeC
8、l3+2Br2；X 2+H2S=2H+2X-+S（X 2=Cl2、Br 2、I 2） ；2H 2S+O2(不足) 2S+2H2O （H 2S 在空气中不完全燃烧） 2H2S+O2=2S+2H 2O（氢硫酸久置于空气中变质）非金属单质作还原剂的如：C+H 2O CO+H2 （工业上生产水煤气的反应） Si+4HF=SiF4(易挥发)+2H 2.非金属置换金属如：2CuO+C 2Cu+CO2根据反应“化合物+化合物= 单质+化合物”进行推理，常见的该类型反应有：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22H2S+SO2=3S+2H 2OKClO3+6HCl
9、(浓) KCl+3Cl2+3H 2OMnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O根据反应“一种物质三种物质”进行推理，常见该类型的反应有：Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H 2O2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2NH4HCO3 NH3+CO 2+H 2O(NH4)2CO3 2NH3+CO 2+H 2ONH4HSO3 NH3+SO 2+H 2O根据反应“化合物+单质=化合物+化合物+ ”，常见该类型的反应有：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HClNa2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBrC+4HNO3(浓 )=CO2+4NO 2+2H 2OC
10、u+4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H 2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O7题眼七：根据常见反应的特征现象。(1)两种物质反应既有沉淀又有气体生成的双水解：主要指 Al3+、Fe 3+与 CO32-、HCO 3-等之间的双水解Ba(OH) 2和(NH 4)2SO4生成氨气和硫酸钡沉淀(2)遇水能放出气体的Li 、Na 、K、Ca 、Ba、Mg（） 、Fe （高温） 氢后面的金属不跟水反应Na 2O2、NaH、CaC 2、Al 2S3、Mg 3N2加碱能产生气体的：Al、Si、NH 4+加酸有沉淀生成的：如 SiO32-、AlO 2-、S 2
11、O32-、C 6H5O-（常温下）有“电解”条件的，通常联想到下列代表物：a.电解电解质型：不活泼金属的无氧酸盐如 CuCl2（aq）b.放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐如 CuSO4（aq）c.放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐如 NaCl（aq ）d.电解熔融离子化合物：如 Al2O3（l） 、NaCl（l ）考点名称：单质铝银白色固体；活泼金属，具有较强的还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；两性物质(既可以与酸反应又可以与碱反应)(1)与氧气反应： （纯氧中发出耀眼的白光）(2)与 Cl2 S N2反应：(Al2S3在溶液中完全双水解)(AlN 与水反应生成 Al(OH)3和 NH3
12、)(3)与水反应：(4)与酸反应：(5)与碱的反应：考点名称：铝盐（铝离子）(1)与碱反应：Al 3+3OH-(少量)=Al(OH) 3Al3+4OH-(过量)= AlO2-+2H2O(2)Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3考点名称：铁盐（三价铁离子）黄色溶液，具有氧化性，(1)与还原剂反应生成二价铁(2)与碱反应(3)Fe3+在水中易水解由于三价铁易水解，在保存铁盐盐溶液(FeCl 3)时加入少量相应的酸 (HCl)，以防止 Fe3+水解。考点名称：亚铁盐（二价铁离子）浅绿色溶液，既有氧化性性又具有还原性，主要表现还原性(1)与氧化剂反应生成三价铁(2)与碱反应(3)Fe2+易
13、被氧化，水溶液中易水解。亚铁盐溶液(FeCl 2)在保存时加入少量铁屑以防止Fe2+被氧化，滴入少量相应的酸溶液 (HCl)，防止 Fe2+水解。以上内容为魔方格学习社区（ ）原创内容，未经允许不得转载！举一反三发现相似题 （揭秘相似题真相上魔方格 ）与“A、B、C、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物.”考查相似的试题有：试题 ID 试题题文96574已知 A、B 为单质，C 为化合物。能实现上述转化关系的是若 C 溶于水后.120548 如图为一些常见无机物之间的转化关系，其中常温下 E 是一种无色无味.110448 如图所示，A-J 分别表示反应中的一种常见物质，其中 A 的焰色反应呈.109961 A-L 为中学化学中常见的物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物.102113 A-G 的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）已知：.98810 如图表示各物质之间的转化关系。已知 D、E、Z 是中学化学常见的单质 .
