《南充市2014-2015学年度上期高中二年级教学质量监测》由会员分享，可在线阅读，更多相关《南充市2014-2015学年度上期高中二年级教学质量监测（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南充市2014-2015学年度上期高中二年级教学质量监测化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N140-16 Na-23 S-32 第卷（选择题共60分）一、选择题：（本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1下列各能层中不包含p能级的是 AK BL CM DN2下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是3在实验室一橱柜里，浓硝酸试剂瓶的旁边有一瓶失去标签的无色液体，从分类的角度看，它最可能是 A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C酒精 D硝酸银溶液4下列说法中，不符合A元素性质特征的是 A从上到下原子半径依次增大 B从上到下
2、第一电离能依次变小 C从上到下氢化物的稳定性依次增强 D易形成-1价离子5向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所 示，判断瓶中注入的液体是 AAgNO3溶液 BNaOH溶液 C水 DFeCl2溶液6下列有关键和键的说法错误的是 A气体单质中，一定有键，可能有键 B键比键重叠程度大形成的共价键强 CC2H4分子中有5个键，1个键 D含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者7下列说法正确的是 A催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度 B酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热 C凡是具有规则外形的固体都是晶体 DH2CCH2发生自身加成反应形
3、成聚乙烯时，分子中C的杂化类型发生变化8用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈现黄色，显色原因是A碳酸钠受热挥发 B钠离子中电子跃迁C碳酸钠受热分解 D碳酸根离子中电子跃迁9学生分组实验课中，同学们利用锌片、铜片、导线、电流计、稀硫酸、 烧杯等用品组装原电池的装置如右图。下列结论不正确的是 AH向负极移动 B锌片质量减小 CCu电极反应：2H +2e= H2 D总反应为放热反应10.雾霾是雾和霾的组合词，常见于城市，是特定气候条件与人类活动相互作用的结果，右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是 A芳香烃的苯环中每个碳原子均采用sp2杂化轨道成键 BSO2和NxOy溶于水均只生成
4、酸 C利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体 D推广燃煤脱硫技术可以减少SO2形成酸雨11.认真研读课本是一种良好的学习习惯，按照课本所述下列说法不正确的是 A充电电池在放电时进行的氧化还原反应在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态 B在能源丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模淡化海水 C同一种元素的含氧酸，该元素化合价越高，含氧酸的酸性越强，则酸性：HNO3HNO2 D按照分散质或分散剂状态的不同，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三种12.关于2mol CO2的叙述中，正确的是 A体积为44.8L B含有键的数目为2 mol CCO2的晶体属于分子晶体 DCO2的晶体熔化时，2mol
5、该晶体要断裂4mol碳氧双键13.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 A标准状况下，22.4L水中含H原子个数为2NA Blmol Cu的价层电子数为NA C1mol异丁烷中，含共价键数目为16NA D23g Na在氧气中完全燃烧失电子数一定为NA14.下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满 B CO2为直线形分子CO2分子中C-O是极性键 C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D H2O的沸点高于H2S O-H键的键能大于S-H键的键能15.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入C
6、O2后仍能大量共存的一组是 A.K、Na、Cl、NO- 3 B.K、Na、Cl、CO2-3 C.H、Fe2、SO2-4、Cl2 D.K、.Al3、NH3H2O、NO-316关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是 A电子只能在电子云轮廓图中运动 B能级不同，电子云轮廓图形状相同 C轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同 D能层不同，电子云轮廓图形状也不相同17.下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是 A稀硫酸与铜片混合无现象，加入少量KNO3晶体后有气体产生 B干燥的红色布条放在盛氯气的集气瓶中无现象，滴加少量的水在红色布上，红色布条褪色 C在过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液
7、，产生气体的速率明显加快 D用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜后产生气体速率明显加快18.下列有关物质性质、来源及其用途的叙述中，错误的是 A石蜡油受热分解产生的气体中含有烷烃和烯烃 B乙烯来源于石油，乙烯既是果实催熟剂又是一种很好的清洁燃料 C苯来源于煤和石油，苯既是一种很好的有机溶剂又是一种重要的化工原料 D甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分19.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是二元弱酸。下列推断合理的是 A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，该阴离子只能与酸反应 B乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中一定含有-1价的元素 C丙
8、与氧气的摩尔质量相同，则丙一定含有极性键和非极性键 D丁中含有第2周期A族的元素，则丁一定是甲烷的同系物20.下列各组物质相互反应时，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 ANH3的水溶液和CuSO4溶液 BCO2的水溶液和Ca(OH)2溶液 CAlCl3溶液和NaOH溶液 DNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液 第卷（非选择题，共40分）21.（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。请用元素符 号等化学用语回答下列有关问题：ABCDEF6H(1)B位于_区，其基态原子中电子有_种运动状态。(2)上述元素中第一电离能最大的元素是_。(3)E的M
9、层中有_对成对电子；E的最高价氧化物的分子式为_，其分子的立体构型名称为_ ；A2E分子中E原子轨道的杂化类型为_。(4)元素H与C、F形成化合物甲(HC2F2)，甲常温下为深红色液体，能与CCl4、Cs2等互溶，据此可判断甲是_（填“极性”或“非极性”）分子。(5)已知氨气分子中的氮原子中有一对孤对电子，能发生反应NH3+HCl=NH4Cl，写出B2A4与足量盐酸反应的离子方程式_。(6)化合物乙由C、D两种元素组成，其晶胞如右图所示，则乙的化学式为_。22(10分)铜、铁及其化合物是中学化学中的重要研究对象。 (1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝
10、色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向该溶液加入_，析出深蓝色的晶体，深蓝色晶体的化学式为_（含1个结晶水分子）；画出该化学式中配离子的配位键_；1mol该配离子中含有的键数目为_；根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2的配位能力：NH3_ H2O（填“”、“”或“”）。 (2)实验室制氢氧化铁胶体是将_滴人_中，继续加热至液体呈红褐色时，停止加热；写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_，1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成Fe(OH)3胶粒的数目_NA（填“”、“”或“”）。23.（10分）空气质量日报中，空气污染指数的项目有SO2、CO、氮氧化物和可吸入颗粒物等。请回答下
11、列问题： (l)SO2、氮氧化物进人大气后，会与水反应形成酸雨，氮氧化物还可能形成光化学烟雾。 N、O的电负性大小关系为N_O（选填“”、“”或“”）。 SO2能使溴水褪色，反应的离子方程式为_。 (2)血红蛋白中含有Fe2，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。 写出26Fe原子的基态电子排布式_。CO有多种等电子体，写出其中常见的一种为_。(3)为减轻SO2污染，火力发电厂常在燃煤中加入CaO“固硫”。 在相同条件下，SO2在水中的溶解度大于CO2，请从分子性质的角度阐述其原因是_。 CaO晶胞如图所示，与NaCl晶体的晶胞结构相同，则CaO晶体中阳离子的配位数为_；氧化钙晶体的熔
12、点比NaCl高的原因是_。24.（10分）聚合氯化铝铁(PAFC)极易溶于水，可用于生活饮用水、工业用水、工业废水及生活污水处理，其组成可表示为AlFe(OH)nCl6-nm，某校化学兴趣小组的同学采用如图所示流程，从PAFC中回收铝和铁。回答下列问题：(1)某同学画出Al的外围电子排布图是： ，它违背了_原理。(2)步骤I中的试剂A是_，固体C的化学式是_。(3)步骤的操作是_，用到的主要玻璃仪器有：_。(4)步骤中的Fe可以由铝热反应得到，某同学推测，铝热反应得到的熔融物应是铝铁合金。请你设计一个简单的实验方案证明熔融物中含有金属铝，并填写下列表格： 所用试剂 实验操作及现象 有关反应的离子方程式全区卫生系统，特别是我院在医疗服务质量逐步提高的同时，业务工作量也正在逐年同步明显增长。老百姓有病大都能够走进医院并看得起病了，老百姓“看病难”的问题正在逐步得到解决，这是一个可喜的变化。County continuation records has examined and approved the draft, spirit, believe, comprehensive Yearbook of zhuanglang already prepared draft, entered the phase of evaluation. Civil air defense work
