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1、学业水平测试复习纲要必修11 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。2 常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。3 液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。4 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。5 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。7 升 失 氧 还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂8 摩尔是物质的量的单位9 摩尔质量的单位g/mol或gmol-110 22.4mol/L的使用条件：标准状况下（0 101K
2、Pa）；气体。注：水在标准状况下为液体。11 n= NNA=mM=VVm=cV12 c(浓溶液)V(浓溶液) = c(稀溶液）V(稀溶液)13 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。14 过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。15 蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。16 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。17 分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。18 蒸发的主要仪器：蒸发
3、皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。19 氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。20 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。21 金属钠、钾存放在煤油中22 氯水存放在棕色瓶中23 托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。24 可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚。25 点燃可燃气体前要验纯。26 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭27 离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀ClAg+AgClSO42-稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4Fe3+KSCN溶液溶液呈红色
4、Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- NH4+NaOH溶液，加热湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4+ +OH- NH3+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O28 钠是质软、密度小、熔点低29 过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。30 碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3 NaHCO3溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3 NaHC
5、O3热稳定性Na2CO3 NaHCO3与HCl反应均生成CO2，反应速率Na2CO3 生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量17 常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等18 常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应19 原电池是将化学能转变为电能的装置。其中活泼金属做负极。负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。CuZn稀硫酸20 原电池工作原理：CuZn原电池：负极（Zn片）：Zn2eZn2（Zn片溶解）（氧化反应）正极（Cu片）：2H2eH2（Cu片有气泡产生）（还原反应）电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片电流方向：从Cu到Zn21 影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化剂等。22 H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。23 对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。24 当可逆反应达到平衡状态时：正反应速率=逆反应速率0；各物质的量保持恒定；达到了该条件下该反应所能进
